CHAPTER 17: CORROSION AND DEGRADATION

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1 ( 부식 ) and Degradation Associate Professor Su-Jin Kim School of Mechanical Engineering Gyeongsang National University

2 OCW Chemistry (Best 3min) Lecture corrosion (10min)

3 KOCW 재료의부식과열화 0f

4 Cost of ( 비용 ) : - 금속에서일어나는비의도적이고파괴적인반응. - 자동차바디패널, 라디에이터, 배기관부품 Cost: - 4 to 5% of the Gross National Product (GNP)* ( 국가의수입 5% 정도부식방지와부식에의해오염 / 손실되는생산물에대한보수나교체 )

5 of Iron Iron 4Fe + 3O 2 + xh 2 O 2Fe 3 O 3 xh 2 O = Oxidization >e - > Reduction Fe Fe e - : Oxidized = loses electron O 2 + 2H 2 O +4e - 4OH - : Reduced = gain electron

6 Galvanic cell Zinc and Copper in Sulfuric (SO 4 2- ) acid Battery Zn Zn e - : Anode (-) is oxidized -0.76V Cu e - Cu : Cathode (+) is reduced +0.34V Zn Cu e - e - e - e - Zn 2+ +SO 4 2- Zinc sulfate Cu 2+ +SO 4 2-

7 Galvanic Series (+) noble, resistant to corrosion Platinum Gold Graphite Titanium Silver Copper Tin Lead Steel Iron Aluminum Zinc Magnesium (-) easy to corrode

8 Forms of ( 부식형태 ) Uniform Attack Oxidation & reduction reactions occur uniformly over surfaces. Selective Leaching Preferred corrosion of one element/constituent [e.g., Zn from brass (Cu-Zn)]. more anodic metal 8 Intergranular along grain boundaries, often where precip. particles form. Stress corrosion at crack tips when a tensile stress Erosion-corrosion is present. Combined chemical attack and mechanical wear (e.g., pipe Galvanic Dissimilar metals Cu- Fe are physically joined in the presence of an electrolyte. The corrodes. Forms of corrosion elbows). Pitting Downward propagation of small pits and holes. Crevice Narrow and confined spaces. Rivet holes

9 Environments( 부식환경 ) Atmosphere( 대기 ) environment containing moisture( 습기 ), sodium( 염화나트륨 ) and acid rain( 산성비 ) Water( 물 ) environment: Sea water( 바닷물, 염화나트륨 ) Pitting( 피팅 ), Crevice corrosion( 틈새부식 ) Soil( 토양 ) environment have a wide range of composition. Moister( 습기 ), Oxygen( 산소 ), Salt content( 염의양 ), Alalinity( 알칼리도 ), Acidity( 산도 ), Bacteria( 박테리아 )

10 Prevention (i) Materials Selection - Use metals that are relatively unreactive in the corrosion environment - e.g., Ni in basic solutions - Use metals that passivate - These metals form a thin, adhering oxide layer( 산화막 ) that slows corrosion. Lower the temperature (reduces rates of oxidation and reduction) Apply physical barriers - e.g., films and coatings Metal oxide Metal (e.g., Al, stainless steel)

11 Prevention (ii) Inhibitors( 억제제 ): substances added to solution that decrease its reactivity - Slow oxidation/reduction reactions by removing reactants (e.g., remove O 2 gas by reacting it with an inhibitor). - Slow oxidation reaction by attaching species to the surface. Cathodic protection ( 음극보호 ) - Attach a sacrificial anodic( 회생양극 ) material to the one to be protected. Galvanized Steel Zn 2+ zinc zinc 2e - 2e - steel e.g., zinc-coated nail Using a sacrificial anode steel pipe Cu wire e - Mg Mg 2+ anode Earth e.g., Mg Anode

12 Ceramic 세라믹재료 금속 + 비금속화합물 거의모든환경, 특히상온에서부식에대한저항성이큼

13 Polymer Degradation( 열화 ) Polymer degradation: Physiochemical( 물리화학적 ) Swelling( 부풀음 ) and dissolution( 용해 ) when exposed to liquids. Bind Rupture( 결합파괴 ) : Scission( 절단 ) - 분자사슬결합의분열또는파괴에의해품질저하 Weathering( 풍화작용 ) : Oxidation, Water absorption

14 Bind Rupture ( 결합파괴 ) Radiation( 복사선 ) : 복사선이특정원자에전자를제거 공유결합깨짐 Chemical Reaction( 화학반응 ) : 산소오존등과화학적반응을일으켜사슬절단, 인장응력 균열과틈새화학반응가속화 Thermal( 열 ) : 열적열화 고온에서분자사슬들의절단

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page 1end C 0.0.2 ma Cr 14.5~16.5 Co 2.5 max Iron 4~7 Mn 1 max Mo 15 ~ 17 Ni Balance P 0.03 max Si 0.08 max S 0.03 max W 3 ~ 4.5 V 0.35 max 8.89g/cm 3 Multipurpose corrosion resistance of NickelMolybdenumChrome.

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