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1 Ⅰ. 물질의상태와용액 기체 액체 고체 7p 확인하기 () HCl : 6.5 () NH : 7.0 () CaCl :.0 9p 확인하기 CO 의질량은.0이므로 CO.0g의.0g 몰수는 0.5mol.0g / mol 답 : 0.5mol p 확인하기보일의법칙 P V P V 에서 P atm, V.0L, P atm이므로.0 V V.0 (L) 답 :.0L 7p 확인하기 P 700mmHg, T 98K, V 00mL, P 760mmHg, T 7K, V? 700mmHg 00mL 760mmHg / atm 98K atm V 7K V 5mL 답 : 5mL p 확인하기순수한수소만의부분압력을구하기위해서는전체압력에서수증기의부분압력을빼어야하므로수소의부분압력은 500mmHg 7mmHg 7mmHg 답 : 7mmHg p 확인하기비결정성고체는분자들이불규칙하게배열되어있고녹는점이일정하지않다. 그에로유리, 아교, 엿, 플라스틱, 고무등이있다. 5p 자기진단학습 () 보일의법칙은기체의양과온도가일정할때기체의부피가압력에비례한다는내용으로 PV k V k P 의관계가성립한 다. 그러므로그래프 와 가보일의법칙을나타낸다. 샤를의법칙은기체의양과압력이일정할때기체의부피가절대온도에비례한다는내용으로 PV k PV kt 의관계가성립 T 한다. 그러므로그래프 이샤를의법칙을나타낸다. () 보일 샤를의법칙은기체의양이일정할때기체의부피는절대온도에비례하고, 압력에반비례한다는내용으로 V k V kt 의관계가성립 T 한다. 그러므로그래프 이보일 샤를의법칙을나타낸다. 기체에서부피의비와몰수의비는같으므로몰분율은부피비백분율과같다. 돌턴의부분압력의법칙에의하면전체

2 압력 (P T ), 부분압력 (P A ), 몰분율 (X A ) 의 용액 관계는다음과같다. X A P A P T 5p 확인하기기체의용해도는압력에비례하므로 그러므로세기체의부분압력은다음과같다. P 질소 기압 * 기압 P 산소 기압 * 0. 0.기압 P 아르곤 기압 * 기압 () 증기압력은온도에영향을받으므로같은온도에서비교하여야한다. 기압에서녹아있는산소의양은 기압 :.80g 기압 : Xg X.7g 그러므로녹지않고나오는이산화탄 소의양은.80g.7g.5g 답 :.5g 문제에주어진물질중에서같은온도에 서증기압력이가장큰물질은디에틸에테르이다. () 끓는점은증기압력과외부압력이같을때의온도이므로외부압력이 56p 확인하기설탕의질량 (0. * 00g) + (0. * 00g) 0g 전체설탕물의질량 00g + 00g 760mmHg인경우의끓는점은 아닐린 > 톨루엔 > 벤젠 > 디에틸에테르 의순서로높다. () 물질의끓는점에영향을주는요인은분자간의인력과분자량이다. 톨루엔과아닐린의경우에는분자량은비슷 500g 0g 500g 답 : % 6p 확인하기 00 % 하지만끓는점의차이가큰것은분자간의인력이다르기때문이다. 톨루엔은 () T b K b m 이고, 설탕의분자량은 이다. 무극성분자로서분자간의결합이약하지만, 아닐린은수소결합에의해분자 9 몰랄농도 (m) 간에강한결합을하기때문에끓는점 0.89 의차이가크다. () 점 A에서온도를일정하게하고압력을낮추면점 A가수직아래로이동하는것이므로얼음 ( 점 A의상태 ) 에서수증기로된다. ( 승화 ) () 점 A에서압력을일정하게하고온도를높이면점 A가수평오른쪽으로이동하는것이므로얼음 ( 점 A의상태 ) 에서물을거쳐 ( 융해 ) 수증기로된다. ( 기화 ) T b 0.5 * 따라서, 설탕물의끓는점은 답 : 00. () 물 000g에녹은설탕의 mol수 0. * 0.mol mol : mol : X X 0.0 물 500g에설탕 0.mol을녹인수용액의끓는점은

3 답 : p 확인하기비휘발성이고비전해질인용질의분자량을구하는식을이용하면 M 000 w K T b W T b b 에서 00 * w* K W * M 0.5 따라서, 끓는점은 ( ) 답 : p 확인하기 π V M w RT 에서설탕 C H O 의 분자량은 이고, V 0.5L, w 68.g, R0.08atn L/K mol, M, T00K이다. 따라서, w π RT M (atm) b 답 : 9.8atm 7p 확인하기콩단백질로이루어진콜로이드에간수를많이넣으면엉겨두부가만들어지는데, 이것은염석현상을이용한것이다. 75p 자기진단학습 () % 농도는다음과같이계산한다. % 농도 용질의질량용액의질량 그러므로 % 농도는용액의포화 불포화여부에관계없이용질이많이녹아있는것이크다. 문제의물질중 0 에서포화용액의 % 농도가가장큰것은 0 에서의용해도가가장큰물질일것이므로 NaNO 의포화용액의 % 농도가가장크다. () 포화용액의온도를낮추면녹아있던용질의일부가결정으로석출되는데, 석출량은처음에녹아있던양과나중에녹일수있는양의차이이다. 즉, 용매가 00g일때처음온도에서의용해도와나중온도에서의용해도차이만큼석출된다. 그러므로 50 와 0 에서의용해도차이가가장큰 KNO 가가장많이석출된다. () 포화용액은용해도만큼녹은용액이고, 그보다적게녹은용액은불포화용액, 더녹아있는용액은과포화용액이다. 그러므로 0 물 00g 에 60g이녹아있을때포화용액은 KNO, 불포화용액은 NaNO, 과포화용액은 KCl, NaCl이다. 반트 호프의법칙에의하면 π V nrt이고, 몰수 (n) M w 이므로반트 호프 의법칙을이용한분자량의계산식은 M wrt πv 이다. 그러므로헤모글로빈의분자량 M은 M 답 : 전기이동실험의결과수산화철 (Ⅲ)

4 은 (-) 극쪽으로이동하였으므로 (+) 전하로대전된콜로이드입자이다. 콜로이드입자를효과적으로엉기게하기위해서는반대전하의전하량이큰이온을넣어주어야하므로수산화철 (Ⅲ) 의경우는 (-) 원자가가큰이온을포함한전해질을넣어주는것이효과적이다. 그러므로문제의보기중에서는 5의 (NH ) PO 가가장적당하다. 76p 단원마무리학습 () 이상기체의상태방정식에의하 PV 면기체의몰수 n 이다. 포집된 RT 기체는산소기체와수증기의혼합기체이므로부분압력의법칙에의해 P 산소 + P 수증기 P 대기압이므로 P 산소 P 대기압 - P 수증기 0.96( 기압 ) 이다. 따라서, n PV RT 0.96atm 0.L 0.08atm L / mol K 00K mol 답 : 0,0078mol () 산소 mol의질량이 0.5g 이므로, 분자량 답 :.9 () 흰연기는진한염산에서나온염화수소 (HCl) 기체와암모니아 (NH ) 기체의반응에의한것이므로반응식은다음과같다. HCl(g) + NH (g) NH Cl(s) () 흰연기가생긴위치는같은시간에이동한거리이므로, 그레이엄의기체 확산의법칙에의하면 lnh l HCl M M HCl NH lnh l HCl 이므로 따라서, 두기체가이동한거리의비율은 HCl : NH :.7이므로 HCl이 이동한거리는 ( +.7) 50 0.(cm) 답 : 0.cm 추를매단철사에의해얼음이잘라지는것은추와철사에의해압력을받는부분의얼음이녹기때문이다. 압력에의해녹는점이변하는것은물질의융해곡선으로설명하는데, 물의융해곡선의경우왼쪽으로기울어졌기때문에압력이높아질수록어는점이낮아져얼음이녹는것이다. 이현상은융해곡선으로설명되므로문제의상평형곡선에서는곡선 CT에해당한다.. 압력밥솥에서물을가열하면수증기에의해수면에작용하는압력이커지므로끓는점이 00 보다높아지며, 소금을넣고가열하면용액의증기압력이순수한용매일때보다낮아져끓는점이 00 보다높아진다. 그러나산위에서물을가열하면수면에작용하는압력이작아 00 보다낮은온도에서끓는다. 끓임쪽은갑자기끓는현상을막기위한것으로끓는점에는영향을주지않는다. 그러므로 ( 가 ) 와 ( 나 ) 의경우는 00 보다높은온도에서끓고, ( 다 ) 는 00 보다낮은온도에끓으며, ( 라 ) 는 00 에

5 서끓는다. 5. 묽은용액의성질에의하면어는점내림 T f 는 T f K f m이다. 그러므로물의어는점은 0 낮추기위해서는 0.86 * m에서 m 0.8이다. 전자 개의전하량과양성자 개의전하량의절대값의크기가같으므로양 성자의수는 ( 개 ) 질량수 양성자수 + 중성자수이므로중성자수는 9개이다. 0.8m은물 000g에에틸렌글리콜 0.8mol을녹인것이고, 에틸렌글리콜 0.8mol은 670g이다. 9p 확인하기 deuterium 이라하며 D 또는 H 로표기 즉, 에틸렌글리콜 0.8m 용액은물 000g에에틸렌글리콜 670g을녹인것 한다. 또, 각동위원소의원자번호는모두 로동일하다. 이므로 % 농도 670 ( ) 00 99p 확인하기 () K() L(8) M(6) 0% 답 : 0% 6. 달걀의속껍질은반투막이므로삼투 () K() L(8) M(8) () K() L(8) M(8) N() 현상이일어난다. 그러므로 ( 가 ) 의경우 는달걀내부의농도가진하므로달걀내부로물이들어가달걀이커지면 ( 나 ) 의경우는달걀안쪽과바깥쪽의농도가같으므로크기의변화가없고 ( 다 ) 는달걀내부의농도가낮으므로달걀에서설 07p 확인하기 () s s p 6 s p () s s p 6 s p 6 s () s s p 6 s p 6 s d 6 () s s p 6 s p s d 0 p 5 탕물쪽으로수분이이동하여달걀이작 아진다. 따라서, 달걀의크기는 ( 가 ) > ( 나 ) > ( 다 ) 의순서가된다. 09p 확인하기 () s s p, B + () s s p, O - 7. 강하구의강물은작은흙입자들이포함된콜로이드용액을이루는데, 이강물이바닷물과만나면바닷물에녹아있는전해질에의해흙입자들이엉겨 () s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s, Sr + () s s p 6 s p 6, P - (5) s s p 6 s p, S - 서가라앉게된다. 이러한현상이계 속되면서삼각주가형성되는것이다. 8p 확인하기 주기율표에서 족부터 족까지의원소 Ⅱ. 물질의구조. 원자구조와주기율 88p 확인하기 들을전이원소라고하며 d오비탈이완전히채워지지않은상태이다. 일반적으로전형원소보다다양한산화상

6 태를가지며이상태마다성질이다달라지게되므로다양한화학적성질을가지고있다. p 확인하기 ( 가 ) 원자반지름 ( 나 ) 전자껍질수 8p 확인하기 Mg + s s p 6 s 9p 확인하기비활성기체의전자배치는원자가전자껍질에전자가모두채워진배치를갖고있으며, 이때상당히안정한상태로존재하게되어전자친화도가음의값을가지면서전자를잘받아들이려하지않으며이온화에너지가매우커서전자를빼앗기려고도하지않는다. 따라서, 반응성이매우작다. p 자기진단학습. 원자의무게는거의대부분양성자와중성자의무게이므로산소원자의무게는산소원자핵의무게라고할수있다. 즉, 산소의원자량은 6g/mol이므로산소 개의무게는 6g / mol g/ 개/ mol 개 () 산소원자를구로생각하면구의부 피는는 πr.66 0 π (0.7 0 이므로, 산소원자의밀도 8 ) 6(g/cm ) () 산소원자핵의밀도는 (g/cm ) π (. 0 ).() s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s () s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s d 0 5p 6 6s () s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s d 0 5p 6 6s f 5d 0 6p 6 7s () s s p 6 s p 6 s d 0 p 5 (5) s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s d 0 5p 5.() F () Mg () Ca.() n r 0.059nm n r 0.6nm n r 0.76nm n r 0.86nm () E, ( - ) (J) E, ( - ) (J) E, ( - ) (J) E, ( ) (J) E, ( ) (J) E, ( )

7 (J) () 라이먼계열 발머계열 파셴계열 5. 8족원소들은오비탈에전자들을꽉채우기때문에전자를내놓거나얻으려는경향성이매우작다. 따라서, 비활성을갖는다.. 화학결합 p 확인하기 개, r 0 p 확인하기 7개 (5) 8개. N < N F < N H 질소원자간의결합을보면, N (NN), N F (F-NN-F), N H (H N NH ) 로서질소원자간의결합이삼중결합, 이중결합, 단일결합이되면서질소원자간의거리가증가한다. 5. () H, NH, H O, HF () CO () N () NaCl, CaF (5) NH, H O,HF (6) CO, H O (7) NH, H O, HF 67p 확인하기극성분자 : NH 무극성분자 : N, BeCl, CBr 이온결정 : CaCl, K O P7 자기진단학습. MgCl, CaO, AlCl, AgNO. 고체금속은전자바다모형처럼자유로운전자가많아전압을걸어주면전자의이동이자유로워전자가흐르게된다. 그러나이온결합을가진고체상태의물질들은양이온에서방출된전자가음이온에만국한되어있으므로전자의움직임이자유롭지못하다. 따라서, 이온결합성화합물은전기전도도가좋지않다.. () 6개 () 개 () 0개 () 7p 단원마무리학습 () Ca > Mg > Al () S - > S > Cl () Fe > Fe + > Fe + () 원자로부터전자를떼어내려면에너지를가해주어야한다. () 오늘날의주기율표는양성자수 ( 전자수 ) 에의해배치되었다. () 알칼리금속들은물속에저장하면안된다. 알칼리금속들은물속에저장하면수소가발생하고수산화물을형성하며폭발하기도한다. () 유효핵전하는주기율표왼쪽에서오른쪽으로갈때증가한다. (5) 7족원소들은 np 5 의전자배치를갖는다. Al + < Mg + < Na + < F- < O - PF < PCl < NF < NCl 이와같은현상은전자쌍반발이론이

8 잘설명해준다. NCl 가 NF 보다더큰공유결합각을갖는것과 PCl 가 PF 보다큰공유결합각을갖는이유는 F보다 Cl의전기음성도가작기때문에전자구름이전자의경우보다후자의경우에더중심원자쪽으로치우치기때문이다. 그리고 NF 의질소원자크기가작아전자구름의밀도가중심에모이기때문에공유전자쌍간의반발력이 PCl 의경우보다더크게작용하기때문이다. 5 CH CO He N 끓는점 : O F Cl 끓는점 : atm에서의끓는점은위와같다. 일반적으로분자량이증가할수록유도쌍극자모멘트의증가로분산력이커지므로끓는점이증가한다. 6 () Y () X () X () X (5) X Sr, Y Se 7. 격자에너지 : 기체상태의 몰의이온쌍으로부터고체상태의이온격자가될때발열되며, 이온결합을하여안정화되는에너지. 수화 : 이온이물분자에둘러싸여안정화되는현상. 비공유전자쌍 : 공유결합에참여하지않는전자쌍. 이중결합 : 두쌍의전자를공유하여생성된공유결합. 옥텟규칙 : 8개의원자가전자를갖는규칙. 오비탈중첩 : 실제로퍼져있는전자를오비탈이라하는데, 이러한오비탈들이중첩하여공유결합을형성.. 결합에너지 : 공유결합이형성될때결합길이만큼안정화되는위치에너지. 배위공유결합 : 한쪽의원자가일방적으로비공유전자쌍을내놓아다른원자가공유하는공유결합. 루이스산 ; 전자쌍을받아서공유결합을형성하는원자, 이온및분자. 분자결정 : 공유결합분자들이공간내에일정한격자점을차지하여형성하는고체결정. 동소체 : 한가지원소로만이루어진여러형태의물질들. 전자쌍반발이론 : 공유결합분자에서중심원자주위의전자쌍들이그들간의정전기적반발력때문에서로가장멀리떨어지는구조를형성한다는이론. 극성공유결합 : 공유결합분자사이에전하가불균일하게분포되어있는공유결합. 전자바다모형 : 금속원자에서방출되어나온전자들이모여형성한일종의전자바다에전자를잃고양이온이된금속양이온들이

9 오비탈을중첩시키며일정하게입체배열하고있는모형. 분산력 : 무극성분자들간의접근및충돌에의해형성된유도쌍극자모멘트에의해생긴약한인력. 유도쌍극자모멘트 : 무극성분자들이서로접근할때, 전자들의쏠림현상에의해생긴쌍극자모멘트. 수소결합 : N, O, F 원자가수소원자와결합한분자내에서, 전기음성도가커서생긴음전하부분과다른분자의양전하를띤수소원자간에생긴강한인력 8 금속은자유롭게흘러다니는전자를가져전기전도성을띠지만, 다이아몬드의모든전자는공유결합에참여하고있어자유롭지못하다. 따라서, 다이아몬드는전기전도성을띠지않는다. 9 () (a), (c), (e), (h) () (a), (b) () (b), (d), (f), (g) () (b), (e) 0 아세트산은그림 Ⅱ-90 (65쪽) 과같이이합체를형성하여마치분자량이 0인분자처럼행동하므로끓는점이더높게나타난다. 한편, 액체상태의경우아세트산은 개의분자사이에서만강한수소결합을하여아세트산이합체간에는더이상수소결합이존재하지않지만프로판올의경우에는수소결합이액체속의많은분자에분포되어있으므로분자 개를움직일때여러개의분자를동시에움직이게하는셈이 므로분자들의이동이그만큼더어렵다. 따라서, 프로판올의점성도가아세트산보다더크게나타난다. Ⅲ. 화학반응 화학반응과에너지 80p 확인하기발열반응 : ㄱ, ㄴ, ㄹ흡열반응 : ㄷ, ㅁ, ㅂ 8p 확인하기 HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(s) + H O(l), H -57kJ 85p 확인하기물질 g을연소시켰을때발생한열량 물이얻은열량 Q.8 * 00 * (-7) 67(J) 67 g당연소열 86(J/g) 89p 확인하기 () C(s) 의연소열또는 CO (g) 의생성열 () CO(g) 의연소열 9p 확인하기 H H - H.7(kJ) 97p 확인하기 () 발열반응 () 흡열반응 0p 자기진단학습 프로판 몰 (g) 을연소시켜얻는열량이 00kJ이므로 g의프로판을연

10 소시키면 00kJ의열이발생한다. 따라서, 00. * 0 * t 화학평형 8p 확인하기 t ( ) K [ C] [ A][ B] H H + H - H.(kJ) ().6kJ () 5.8 kj ().6 kj () -9. kj 7p 확인하기 () A(g) + B(g) C(g) 반응속도 () K [ C] [ A] [ B] [0.] [0.] [0.] 6. 05p 확인하기 0~0초사이의반응속도 () Q [] [] [] mL/ 초 Q > K 정반응진행 5p 자기진단학습 0p 확인하기 v vk[n O 5 ], k [ N H 5 ] K c ( a 0.5c) * ( b 0.5c).5(/ 초 ) Q [ AB] [ A ][ B ] *0. 9 < p 확인하기 50 반응열 ( H) ( 정반응의활성화에너지 ) ( 역반응의활성화에너지 ) H (kJ) Q < K 정반응진행 온도를내리고압력을높여준다. 5 온도가높고, 압력이커지면정반응 쪽으로평형이이동한다. 6p 확인하기 () > () < vk[o ] 산과염기의반응 5p 자기진단학습 ( 가 ) 차반응 ( 나 ) 0차반응 vk[a] [B] () 단계 () vk[n O ][H ]. () 온도 () 촉매 () 표면 55p 확인하기 몰의산이완전히이온화할때생성되는수소이온의몰수가 몰인것은 가산, 몰인것은 가산, 몰인것은 가산이다. 가산으로는 HCl, HNO, CH COOH 등이있고, 가산으로는 H SO, H CO 등 적 () 농도 이있으며 가산으로는 H PO 등이있다.

11 각산의이온화반응식은다음과같다. (가산) HCl H + + Cl - HNO H NO CH COOH CH COO - + H + (가산) H SO H SO H CO H CO (가산) H PO H PO 염기의경우도산과같이 몰의염기가완전히이온화할때생성되는수산화이온의몰수에따라 가염기, 가염기, 가염기로구별하며각경우의예와이온화반응식은다음과같다. (가염기 ) NaOH Na + + OH - KOH K + + OH - + NH OH NH + OH - (가염기 ) Ca(OH) Ca + + OH - Ba(OH) Ba + + OH - (가염기 ) Al(OH) Al + + OH - 57p 확인하기짝산 짝염기는수소이온의이동에의하여산과염기로되는한쌍의산과염기를말한다. () 정반응에서 CH COOH와 H O에대한반응을각각나타내면다음과같다. 그러므로 CH COOH( 짝산 ) 의짝염기는 CH COO - 이고, H O( 짝염기 ) 의짝산은 H O + 이다. () 정반응에서 NH 와 H O에대한반응을각각나타내면다음과같다. 그러므로 H ( 짝염기 ) 의짝산은 NH + 이고, H O( 짝산 ) 의짝염기는 OH - 이다. 65p 확인하기이온화평형상태에있는물에염기성물질을넣어주면수산화이온의농도가증가하여물의이온화평형이역반응쪽으로반응한다. 그결과수산화이온의농도가수소이온의농도보다커져서수용액은염기성을나타낸다. 67p 확인하기임의의산 H n A는다음과같이이온화한다. H n A nh + + na - H n A의농도가 C몰 /L일때이온화도가 α 라면 [H + ] ncα 로계산된다. 아세트산의이온화반응식은 CH COOH CH COO - + H + 이고, 농도가 0.몰 /L일때이온화도가 0.0이므로 [H + ] ncα ( 몰 /L) 이다. OH - 의농도는물의이온곱상수 K w [H + ][OH - ] 로부터 [OH - ] K w K 로계산되므로 [OH - ] w + + [ H ] [ H ] ( 몰 /L) ph와 poh는각각다음과같이정의된다.

12 ph -log[h + ], poh -log[oh - ] [ 반응 Ⅰ] 이정의를이용하면 [H + ] 이므로 ph 이고, [OH - ] 이므로 poh 이다. 답 : ph, poh [ 반응 Ⅱ] 8p 자기진단학습.() 브뢴스테드 로우리의정의에의 하면 H + 를내놓는물질은산이고, H + 를받아들이는물질은염기이다. 반응 Ⅰ과 그러므로두반응에서짝산 짝염기의관계는다음표와같다. 반응 Ⅱ에서정반응과역반응이일어나는경우에 H + 의이동은다음과같다. [ 반응 Ⅰ] () 양쪽성물질은산으로도작용하고, 염기로도작용할수있는물질이다. [ 반응 Ⅱ] [ 반응 Ⅰ] 에서 는염기로작용하고 [ 반응 Ⅱ] 에서는산으로작용했으므로양쪽성물질이다..() HCOOH( 포름산 ) 은약한산이므로농도가 C몰 /L일때이온화도 ( α ) 와이온화상수 (K a ) 사이의관계는다음과같다. 그러므로두반응의정반응과역반응에서산과염기는다음표와같다. K a Cα 5 에서 K a.0 0 -, C 0. 몰 /L 이므로 α K a C 답 : () HCOOH 은다음과같이이온화된 () 두반응에서각물질의변화를나타내면다음과같다. 다. HCOOH HCOO - + H +

13 농도 (C) 가 0.몰 /L이고, 이온화도 ( α ) 는 이므로수소이온의농도는다음과같다. [H + ] nc α 0.몰 /L 답 : 몰 /L () ph -log[h + ] 이므로 ph - log( ).5 답 :.5. NH Cl은강한산인 HCl과약한염기인 NH OH의중화반응에의해만들어진염으로가수분해되어산성을나타내므로 ph는 7보다작다. NaHCO 는약한산인 H CO 와강한염기인 NaOH의중화반응에의해만들어진염으로가수분해되어염기성을나타 () KMnO 는 K + 와 MnO - 로이온화한다. MnO - 에각원자들의산화수의합은 -이므로다음의관계가성립된다. Mn + O - 이관계에서산소의산화수는 -이므로 Mn --{ (-)} +7 () PbSO 는 Pb + 과 SO - 으로이온화된다. SO - 에서각원자들의산화수의합은 -이므로다음의관계가성립된다. S + O - 이관계에서산소의산화수는 -이므로 S --{ (-)} +6 () P O 0 에서각원자들의산화수사이에는다음의관계가성립된다. P + 0 O 0 이관계에서산소의산화수는 -이므로 내므로 ph는 7보다크다. NaSO 는강한산인 H SO와강한염기 P 0 ( ) +5 인 NaOH의중화반응에의해만들어진염으로가수분해되지않고중성염이므로그수용액은 ph가 7인중성이다. 그러므로세물질을 ph가 7인중성이다. 그러므로세물질을 ph가낮은것부터나열하면 NH Cl Na SO NaHCO 의순서가된다. () NH NO 는 NH + 와 NO - 로이온화한다. NH + 에서각원자들의산화수사이에는다음의관계가성립된다. N + O - 이관계에서산소의산화수는 -이므로 N --{ (-)} +5. 산이나염기를가하여도 ph 가거의 일정하게유지되는용액은완충용액으로약한산과약한산의염을혼합한용액이나약한염기와약한염기의염을혼합한용액이완충용액이된다. 문제의보기중에서완충용액에해당되는것은 5번의경우다. 답 : 5 89p 확인하기화학반응식에서각원자들의산화수를조사하면다음과같다. HCl + MnO MnCl + H O + Cl HCl의 Cl은 Cl 로산화수가 -에서 0 으로증가했으므로 HCl 은산화되었고, 5. 산화와환원 88p 확인하기 MnO 의 Mn은 MnCl 로산화수가 +에서 +로감소했으므로 MnO 는환원되

14 었다. 0p 확인하기 () 염화아연수용액에존재하는 (+) 이온은 Zn + 와 H + 이며, (-) 이온은 Cl - 와 OH - 이다. (+) 극에서는 (-) 이온이산화되어석출되는데, Cl - 와 OH - 중에서는 Cl - 가산화되기쉬우므로다음의반응에의해 Cl 가발생한다. Cl - Cl + e - () 묽은황산수용액에존재하는 (+) 이온은 H + 이온뿐이며, (-) 이온은 SO - 와 OH - 이다. (-) 극에서는 (+) 이온이석출되는데 (+) 이온은 H + 뿐이므로다음반응에의해 H 가발생한다. H + + e - H p 확인하기 () 묽은황산수용액에서는 H +, OH - 및 SO - 이존재한다. (+) 극에서는 (-) 이온이산화되어석출되는데 SO - 보다 OH - 이산화되기쉬우므로다음반응이일어난다. OH - H O + O + e - (-) 극에서는 (+) 이온이환원되어석출되는데 (+) 이온은 H + 뿐이므로다음반응이일어난다. H + + e - H () 0A의전류를 6분 5초 (965초) 동안흘려주었을때의전기량은 C 0A 965sec 9650C이다. 9650C F이므로 9650C은 0.F이다. 즉, 이동한전자의몰수는 0.몰이다. (+) 극에서는 몰의전자에의해 몰 의산소가생성되므로 0. 몰의전자에 의해서는몰의산소가생성된다. 0, 0 기압에서 몰의기체는.L 이므로 몰은. 0.56(L) 이다. 0 0 (-) 극에서는 몰의전자에의해 몰의수소가생성되므로 0.몰의전자에의해 서는몰의수소가생성된다. 그러므 0 로 0, 기압에서는.L 0.(L) 가생성된다. 7p 자기진단학습.() 반응 ( 가 ) 에서산화수의변화를조사하면다음과같다. 그러므로 H O 가산화되고 KMnO 는환원되었다. 반응 ( 나 ) 에서산화수의변화를조사하면다음과같다. 그러므로 KI가산화되고 H O 는환원되었다. () 반응 ( 가 ) 에서 H O 는 KMnO 를환원시켰으므로환원제로작용했고, 반응 ( 나 ) 에서 H O 는 KI를산화시켰으므로산화제로작용했다. ()H O 는 KI를산화시켰지만 KMnO

15 에의해서는산화되었으므로 KMnO 의산화력이 H O 보다강하다..() 전체반응을반쪽반응으로나눈후원자수와전하량을맞추면다음과같다. Sn + Sn + + e - 6e Cr O 7 + H + Sn + + Cr + + 7H O 이동한전자의몰수를같게하여두반쪽반응을더한다. Sn + + Cr O H + Sn + + Cr + + 7H O () Sn + 와 Cr O - 7 의계수비가 :이므로 몰의 Sn + 를산화시키는데필요 한 Cr O - 7 은몰이다. 답 : 몰.() 산화전위가큰 Pb가산화되고환원전위가큰 PbO 가환원된다. () 산화전극이 (-) 극이고환원전극이 (+) 극이므로 Pb각 (-) 극이고 PbO 가 (+) 극이다. 전류는 (+) 극에서 (-) 극으로흐르므로 PbO 전극에서 Pb 전극으로흐른다. () 전지의기전력은산화전극의산화전위와환원전극의환원전위를더한값과같으므로기전력 (V).() NaCl 수용액에는 Na +, Cl -, H + 및 OH - 이있다. (+) 극에서는 (-) 이온이산화되어석출되는데 OH - 보다 Cl - 가산화되기쉬우므로염소기체가발생한다. (-) 극에서는 (+) 이온이환원되어석출되는데 Na + 보다 H + 가환원되기쉬우므 로수소기체가발생한다. () (+) 극에서는염소기체가, (-) 극에서는수소기체가발생하므로각전극에서의반쪽반응은다음과같다. (+) 극 : Cl - Cl + e - (-) 극 : H + + e - H () 0A의전류를 분 0초 (90 초 ) 동안흘렸을때의전기량 (F) 은 F (F) F 의전기량에의해생성되는물질의 원자량질량은이므로 0.F에이온의전하수의해생성되는질량은 Cl 의질량 (g), H 의질량 0. 0.(g) 9p 단원마무리학습.() H -.6kJ () H -85.5kJ () H.5kJ.() b 또는 (e-a) ()d 또는 (b-c) ()c. v k[no ][F ]. K [ NO ] [ N O ] 에평형상태에서의 NO (g) 와 N O (g) 의농도 0.8 몰과 0.6 몰을각각대입하면, K 온도를내린다. 압력을내린다. 6. 반응 ( 가 ) 에서정반응의평형상수보다역반응의평형상수가크므로 H O +

16 가 HCO - 보다강한산이다. 반응 ( 나 ) 에서는정반응의평형상수가역반응보다크므로 HCO - 가 H CO 보다강한산이다. 그러므로세물질의산성의세기는다음과같다. H O + > HCO - > H CO 7. CH COOH CH COO - + H + 여기에 NaOH를첨가하면 H + 와 OH - 의중화반응에의해이온이없어지지만 CH COOH의이온화평형이정반응쪽으로이동하고 Na + 이있기때문에실제이온농도는거의일정하게유지되므로전기전도도역시거의일정하다. 그러나완전중화 (NaOH의부피 0mL 첨가 ) 가되면더이상의반응은없으므로첨가되는 NaOH로인해이온농도가증가하므로전기전도도는증가한다. 8. 전극반응으로보아 H 가 (-) 극으로작용하고 O 가 (+) 극으로작용한다 A의전류를 6분 5초 (965초) 동안흘렸을때구리가모두산화되었다. 통해준전기량은 F (F) 이다. F의전기량에의해서산화되거나환원 되는물질의질량은 6 (g) 원자량이온의전하수 따라서, 0g 의구리판중에순수한구리 는 g이므로순도 00 80% 0 이다.