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1 A bg of mostly wter - Str Trek - 17 수용액평형의다른관점
2 공통이온효과 이제까지는산과 ( 또는 ) 염기를가지는용액의평형을살펴보았음. 약산 ( 또는약염기 ) 와그짝염기 ( 또는짝산 ) 을가지는용액에서는평형이어떻게될까? CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 와 CH 3 COON를포함하는용액 CH 3 COOH(q) H (q)ch 3 COO - (q) common ion H 2 O(l) CH 3 COON(s) N (q)ch 3 COO - (q) CH 3 COOH(q) H (q)ch 3 COO - (q) Equlibrium (less cidic) CH 3 COO - from CH 3 COON 공통이온효과 (Common ion effect): 평형용액에이미존재하는이온을더첨가했을때나타나는평형의이동 > 약전해질과공통이온을포함하고있는강전해질이용액속에같이있을때, 약전해질이홀로있을때보다이온화는감소하는효과
3 공통이온효과 Ex) 아세트산 (CH 3 COOH) 0.30 mol 과아세트산소듐 (CH 3 COON) 0.30 mol 을섞고물을충분히첨가하여 1.0 L 가되도록만든용액의 ph 는얼마인가? * 아세트산 (CH 3 COOH) 0.30 M 용액의 ph 2.64
4 공통이온효과 Ex) 0.20 mol HF 와 0. mol HCl 을함유하는 1.00 L 용액의플루오린화이온농도와 ph 를계산하시오.
5 완충용액 완충용액조성과작용 완충용액 (Buffer solution): H 또는 OH - 를더했을때 ph 변화에저항하는용액. ( 공통이온효과를이용하여제조 ) ( 약한짝산 - 짝염기쌍을포함하는용액 ) 약산 (HA) 과짝염기 (A - ) 를포함하는용액의 ph HA(q) A - (q) K [ H [ A [ HA 초기 [HA 0 0 [A - 0 변화 -x x x 평형 [HA 0 -x x [A - 0 x K [ H [ A [ HA x [ H buffer K x([ A [ HA [ HA [ A x) x x([ A 0) [ HA 0 [ HA [ HA [ H buffer K K [ A [ A 0 0 *[HX 0 와 [X - 0 는충분히진한농도
6 완충용액 완충용액조성과작용 완충용액의작동원리 *[HX 0 와 [X - 0 는충분히진한농도 완충용액의 ph (HA, A - ) OH - 첨가 최종 ph 처음 ph 첨가된 OH - 는 A - 로바뀜 (OH - HA H 2 O A - : 완결반응 ) HA H A - [ HA [ H buffer K [ A 0 0 OH - 첨가 [ H [ H buffer [ HA [ OH [ HA 0 dded [ H K K [ A 0 [ OH dded [ A 0 0
7 완충용액 완충용액조성과작용 완충용액의작동원리 *[HX 0 와 [X - 0 는충분히진한농도 완충용액의 ph (HA, A - ) H 첨가 최종 ph 처음 ph 첨가된 H 는 HA 로바뀜 (H A - HA HA: 약산 A - 는 H 에대해큰친화도를갖는다.) HA H A - [ HA [ H buffer K [ A 0 0 H 첨가 [ H [ H buffer [ HA [ H [ HA 0 dded [ H K K [ A 0 [ H dded [ A 0 0
8 완충용액 완충용액조성과작용 완충용액의작동원리 *[HX 0 와 [X - 0 는충분히진한농도
9 완충용액 완충용액의 ph 계산 [ HA [ HA [ H buffer K K [ A [ A 0 0 Ex) 0.12M 락트산 [lctic cid, CH 3 CH(OH)COOH, 또는 HC 3 H 5 O 3 과 0.M 락트산소듐 (sodium lctte, CH 3 CH(OH)COON 또는 NC 3 H 5 O 3 ) 을포함하는완충용액의 ph 를계산하시오. 락트산의 K log[ H [ H buffer buffer K log K phbuffer pk [ cid [ bse [ cid log( ) [ bse [ bse log( ) [ cid Henderson-Hsselblch eqution 완충용액의 ph 는 [ 약산 과 [ 약염기 의비에의해결정됨 [ 산 [ 염기 일때 ph pk
10 완충용액 완충용액에강산또는강염기의첨가 강산이나강염기를첨가할때완충용액의 ph 계산 Stoichiometry clcultion Equilibrium clcultion
11 완충용액 완충용액에강산또는강염기의첨가 Ex) mol CH 3 COOH 와 mol CH 3 COON 를합쳐 L 가되도록물로묽혀완충용액을만들었다. 완충용액의 ph 4.74 이다. () 4.0 M NOH 용액 5.0mL 를첨가한후이용액의 ph 를계산하시오. (b) 비교를위하여, 순수한물 L 에 4.0 M 의 NOH 용액 5.0mL 를첨가한후용액의 ph 를계산하시오. () 화학양론적계산 평형계산 (b) 처음 mol/1.005l mol/1.005l 변화 -x x x 평형 ~ mol/1.005l x ~0.320 mol/1.005l ph 변화 0.06 ph 변화 5.30
12 완충용액 완충용량과 ph 범위 완충용량 (Buffer cpcity) : H 또는 OH - 를첨가했을때 ph 에큰변화없이완충용액이흡수할수있는 H 또는 OH - 의양 Ex) 0.0 mol HCl(g) 을다음의용액 1.0 L 에첨가했을때 ph 변화를계산하시오. Solution A: 5.00 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 과 5.00 M NCH 3 COO Solution B: M CH 3 COOH 과 M NCH 3 COO Solution A ph pk [ CH 3COO log( ) [ CH COOH log(1.8 ) log( ) [ CH 3COO log( ) [ CH COOH log(1.8 ) log( ) HCl 첨가 ph ph pk 3 H (q) CH 3 COO - (q) CH 3 COOH(q) 처음 0.0 mol 5.00 mol 5.00 mol ( 5.00 M x 1.0 L) ( 5.00 M x 1.0 L) 나중 0 mol 4.99 mol 5.01 mol 완충용액의 ph 는 [A - /[HA 에의해결정됨.
13 완충용액 완충용량과 ph 범위 완충용량 (Buffer cpcity) : H 또는 OH - 를첨가했을때 ph 에큰변화없이완충용액이흡수할수있는 H 또는 OH - 의양 Ex) 0.0 mol HCl(g) 을다음의용액 1.0 L 에첨가했을때 ph 변화를계산하시오. Solution A: 5.00 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 과 5.00 M NCH 3 COO Solution B: M CH 3 COOH 과 M NCH 3 COO Solution B ph pk [ CH 3COO log( ) [ CH COOH log(1.8 ) log( ) [ CH 3COO log( ) [ CH COOH log(1.8 ) log( ) HCl 첨가 ph ph pk 3 H (q) CH 3 COO - (q) CH 3 COOH(q) 처음 0.0 mol mol mol ( M x 1.0 L) ( M x 1.0 L) 나중 0 mol mol mol 완충용액의 ph 는 [A - /[HA 에의해결정됨.
14 완충용액 완충용량과 ph 범위 완충용량 (Buffer cpcity) : H 또는 OH - 를첨가했을때 ph 에큰변화없이완충용액이흡수할수있는 H 또는 OH - 의양 Ex) 0.0 mol HCl(g) 을다음의용액 1.0 L에첨가했을때 ph 변화를계산하시오. Solution A: 5.00 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 과 5.00 M NCH 3 COO ph Solution B: M CH 3 COOH과 M NCH 3 COO ph [ A [ HA H dded [ A [ HA % chnge [ A [ HA H dded [ A [ HA % chnge 왼충용량 (Buffer cpcity) : [HA 와 [A - 의크기에의해결정됨
15 완충용액 완충용량과 ph 범위 완충용량 (Buffer cpcity) : H 또는 OH - 를첨가했을때 ph 에큰변화없이완충용액이흡수할수있는 H 또는 OH - 의양 [ Ac [ HAc H dded [ Ac [ HAc % chnge [ Ac 1.00 H 0 [ HAc 0.01 dded [ Ac [ HAc 효과적인완충작용은 [HA [A - 일때일어남 % chnge [ A ph pk log( ) pk log(1) [ HA pk 가원하는 ph 값과가장가까운약산찾아완충용액을만드는것이가장효과적임 pk
16 완충용액 완충용량과 ph 범위 Ex) 다음중 ph4.30 완충용액을만드는데가장적합한것은? 그리고 [HA/[A - 의비는? ph 4.30 [ H M () chlorocetic cid (K 1.35 x -3 ) pk log( ) (b) propnoic cid (K 1.3 x -5 ) (c) benzoic cid (K 6.4 x -5 ) [ H K [ HA 5.0 [ A 5 M pk log(1.3 [ HA [ A [ H K pk log(6.4 [ HA [ H [ A K 5 ) ) [ HA [ A [ H K 0.78 (d) hypochlorous cid (K 3.5 x -8 ) pk log(3.5 [ HA [ A [ H K 3.5 )
17 산 - 염기적정 적정 (titrtion): 알고있는농도의시료를이용하여미지시료의농도를결정하는방법 ph 적정곡선 (ph titrtion curve): 첨가한적정제 (titrnt) 의부피에따른혼합용액의 ph 곡선 당량점 (equivlence point): 화학량론적으로산과염기가함께똑같은양에도달하는점
18 산 - 염기적정 강산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M HCl 용액에다음부피의 0.0 M NOH 을첨가할때, 혼합용액의 ph 를계산하시오. () 0 ml (b) 25.0 ml (c) 40.0 ml (d) 50.0 ml (e) 60 ml (f) 75 ml H (q) OH - (q) H 2 O(l) () [H 0.0 M ph (b) H OH - H 2 O(l) 반응전 5.00 mmol 2.50 mmol (50.0 ml x 0.0 M) (25.0 ml x 0.0 M) 반응후 2.50 mmol 0 (c) [ H 2.50mmol ( ) ml ph log(0.0333) M H OH - H 2 O(l) 반응전 5.00 mmol 4.00 mmol (50.0 ml x 0.0 M) (40.0 ml x 0.0 M) 반응후 1.00 mmol 0 [ H 1.00mmol ( ) ml ph log(0.0111) M
19 산 - 염기적정 강산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M HCl 용액에다음부피의 0.0 M NOH 을첨가할때, 혼합용액의 ph 를계산하시오. () 0 ml (b) 25.0 ml (c) 40.0 ml (d) 50.0 ml (e) 60 ml (f) 75 ml H (q) OH - (q) H 2 O(l) (d) (e) (f) H OH - H 2 O(l) 반응전 5.00 mmol 5.00 mmol (50.0 ml x 0.0 M) (50.0 ml x 0.0 M) 반응후 1.00 x -7 M 1.00 x -7 M ph H OH mmol H 2 O(l) [ OH M ( ) ml 반응전 5.00 mmol 6.00 mmol (50.0 ml x 0.0 M) (60.0 ml x 0.0 M) poh log( ) 반응후 mmol ph 14 poh H OH mmol H 2 O(l) [ OH M ( ) ml 반응전 5.00 mmol 7.50 mmol (50.0 ml x 0.0 M) (75.0 ml x 0.0 M) poh log(0.0200) 반응후 mmol ph 14 poh
20 산 - 염기적정 강산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M HCl 용액에다음부피의 0.0 M NOH 을첨가할때, 혼합용액의 ph 를계산하시오. () 0 ml (b) 25.0 ml (c) 40.0 ml (d) 50.0 ml (e) 60 ml (f) 75 ml ph 강염기에강산을첨가하여적정할때적정곡선
21 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml () CH 3 COOH(q) H (q) CH 3 COO - (q) 처음 0.0 M 0 0 eq 0.0-x x x K [ H [ CH 3COO [ CH COOH [ H 3 x x 0.0 x 3 M 2 x 0.0 x 1.3 (5% rule : ph < 5%)
22 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 of 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml (b) 화학양론적계산 OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 1.00 mmol 5.00 mmol 0 0 (.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 mmol 1.00 mmol 1.00 mmol 평형계산 CH 3 COOH(q) H (q) CH 3 COO - (q) 처음 (4.00/60.0) M 0 (1.00/60.0) M eq (4.00/60.0-x) M x M (1.00/60.0x) M [ H K x 7.2 [ H [ CH 3COO [ CH COOH 5 M 3 x( x) x x 7.2 (5% rule : 4.0 / ph x 4.0 < 5%) K 1.8 [ H ph pk 5 K log(1.8 [ H [ CH 3COO [ CH COOH [ CH 3COOH [ CH COO [ CH 3COO log( ) [ CH COOH 5 ) log( log( ) x ) x
23 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml (c) 화학양론적계산 OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 2.50 mmol 5.00 mmol 0 0 (25.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 mmol 2.50 mmol 2.50 mmol 평형계산 CH 3 COOH(q) H (q) CH 3 COO - (q) 처음 (2.50/75.0) M 0 (2.50/75.0) M eq (2.50/75.0-x) M x M (2.50/75.0x) M [ H [ H [ CH 3COO x( x) K 1.8 x 4.74 log(1) [ CH COOH x x M x 7.2 (5% rule : 2.5/ ph < 5%) ph pk log(1.8 [ CH 3COO log( ) [ CH COOH 5 3 ) log( 2.5 mmol ( ) ml 2.5 mmol ( ) ml 중간점 (hlfwy point) : 당량점부피의반 [HA [A -, ph pk )
24 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml (d) 화학양론적계산 OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 4.00 mmol 5.00 mmol 0 0 (40.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 mmol 4.00 mmol 4.00 mmol 평형계산 CH 3 COOH(q) H (q) CH 3 COO - (q) 처음 (1.00/90.0) M 0 (4.00/90.0) M eq (1.00/90.0-x) M x M (4.00/90.0x) M ph pk [ CH 3COO log( ) [ CH COOH 4.0 mmol ( ) ml log(1.8 ) log( ) 5 [ H [ CH 3COO x( x) 1.0 mmol K x ( ) ml 1.0 [ CH 3COOH x 4.74 log(4) x 4.5 [ H x 4.5 M (5% rule : < 5%) / ph
25 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml (e) 화학양론적계산 OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 5.00 mmol 5.00 mmol 0 0 (40.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 mmol 5.00 mmol 평형계산 CH 3 COO - (q) H 2 O(l) OH - (q) CH 3 COOH(q) 처음 (5.00/0.0) M 0 M 0 M eq (5.00/0-x) M x M x M Equivlence Point K b K K w [ OH [ OH [ CH 3COOH [ CH COO x 5.3 x 5.3 M (5% rule : 5.0 / ph poh x x < 5%) x
26 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml (f) OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 6.00 mmol 5.00 mmol 0 0 (60.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 1.00 mmol mmol 5.00 mmol [ OH 1.0mmol ( ) ml M ph poh [ log(9.1 3 ) (g) OH - (q) CH 3 COOH(q) H 2 O(l) CH 3 COO - (q) 반응전 7.50 mmol 5.00 mmol 0 0 (75.0 ml x 0.0 M) ( 50.0 ml x 0.0 M) 반응후 2.50 mmol mmol 5.00 mmol [ OH 2.5mmol ( ) ml M > ph 12.30
27 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 Ex) 50.0 ml 의 0.0 M CH 3 COOH (K 1.8 x -5 ) 용액을다음부피의 0.0 M NOH 로적정할때 ph 를계산하시오. () 0 ml (b).0 ml (c) 25.0 ml (d) 40.0 ml (e) 50.0 ml (f) 60.0 ml (g) 75.0 ml ph 같은모양 (OH - 지배 ) 완충효과 강산 - 강염기적정곡선
28 산 - 염기적정 약산 - 강염기적정 K 에따른적정곡선 당량점 : 산의양에의해결정됨 당량점에서의 ph : 산의세기에의해영향받음 [A - : stronger bse hlfwy point
29 산 - 염기적정 다양성자산의적정 H 3 PO 3 의적정 ( 이양성자산 ) 1 단계 : 화학양론적반응 평형 H 3 PO 3 (q) H H 2 PO 3- (q) 2 단계 : 화학양론적반응 평형 H 2 PO 3- (q) H HPO 3 2- (q)
30 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기 산 - 염기지시약 : 약산 (HIn) 과짝염기 (In - ) 형태가다른색을나타냄. 색변화로종말점 (end point) 을알수있음. 종말점과당량점은같을필요가없음. phenolphthlein 산성용액 염기성용액
31 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기 지시약의작동원리 : HIn (K 1.0 x -8 ) HIn HIn(q) H (q) In - (q) Red Blue OH - OH - ph 1 용액 K [ H [ In [ HIn 눈은 [ In [ HIn 1 일때색변화를감지 [ In K [ HIn [ H Red K [ H [ H [ In [ HIn K Reddish 1.0 [ In K [ HIn [ H 7 purple 1 ph 7 Blue
32 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기 지시약의작동원리 : HIn (K 1.0 x -8 ) HIn(q) H (q) In - (q) Red Blue HIn H H ph 13 용액 Red 눈은 [ In [ HIn 1 일때색변화를감지 [ H [ In [ In K K [ HIn [ HIn [ H 1 K 9 [ H 1.0 ph 9 Bluish purple K [ In K [ HIn [ H Blue [ H [ In [ HIn
33 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기 지시약의작동원리 : cid cid ph ph pk pk pk [ In log( ) [ HIn 1 log( ) pk pk [ In log( ) [ HIn log( ) pk 1 bse 1 bse 1 Color chnge rnge: ph pk ±1
34 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기 강산 - 강염기
35 산 - 염기적정 산 - 염기지시약으로적정하기
36 용해도평형 용해도평형 : 이온화합물의용해또는침전반응의평형, 즉, 불균일평형의기술 Ex) 치아부식, 신장결석, 석회동굴, BSO 4 [X-ry gent (B 2 )
37 용해도평형 용해도곱상수 (K sp ), 용해도 BSO 4 포화수용액에서의평형 BSO 4 (s) B 2 (q) SO 4 2 (q) 평형상수식 K sp [B 2 [SO 4 2 용해도곱 (solubility product): K sp 값 용해도 (solubility): 용액 1 L에용해된용질의질량 (g/l) 몰용해도 (molr solubility): 용액 1L에용해된용질의몰수 (mol/l, 즉 M)
38 용해도평형 용해도곱상수 (K sp ), 용해도 Ex) 25 C 에서고체크로뮴산은 (silver chromte) 을순수한물에첨가했다. 약간의고체가플라스크바닥에녹지않고남았다. 녹지않은 Ag 2 CrO 4 (s) 와용액사이의평형이완결되도록며칠간저어주었다. 평형용액을분석하였더니은이온 (Ag ) 의농도가 M 이었다. Ag 2 CrO 4 가물에완전히해리되며, 용액중에 Ag 과 CrO 4 2- 이온이관련된어떤다른중요한평형도없다고가정할때, Ag 2 CrO 4 의 K sp 를계산하시오. Ex) 25 C 에서 CF 2 의 K sp 는 이다. CF 2 가물에서완전히해리되며, 용해도에영향을미치는다른중요한평형이없다고가정할때, CF 2 의용해도를 g/l 로계산하시오.
39 용해도에영향을주는인자 공통이온효과 용해도에영향을주는인자 : (1) 공통이온의존재, (2) 용액의 ph, (3) 착화제 ( 착이온 ) 의존재, (4) ph 와착화제의두효과와관련된양쪽성 (mphoterism) (b) 평형농도 공통이온효과 Ex) 25 C 에서다음용액속에있는 CF 2 의몰용해도를계산하시오. () 0.0M C(NO 3 ) 2, (b) 0.0M NF. (K sp 3.9 x -11 ) ()
40 용해도에영향을주는인자 용해도와 ph 용액의 ph 는음이온이염기성인물질의용해도에영향을미친다 OH - 제거 : 평형 OH - 첨가 : 평형 ph 감소 : 평형 ph 증가 : 평형
41 용해도에영향을주는인자 용해도와 ph 석회석 (limestone ) CCO 3 (s) C 2 (q) CO 2-3 (q) K sp 8.7 x -9 CO 2 (g) H 2 O(l) H 2 CO 3 (q) H (q) HCO HCO 3- (q) H 3- (q) (q) 평형 > 용해도 > 석회동굴 고수동굴 ( 단양 ) Lury Cvern Mmmoth Cve CO 2 (g) > ph > solubility
42 용해도에영향을주는인자 착이온의형성 금속이온은 Lewis 산으로서작용할수있다. 따라서, 용매존재하에 Lewis 염기와반응하여착이온 (complex ion) 을형성한다. 이는금속염의용해도에영향을미친다. 형성상수 (formtion constnt, K f )
43 용해도에영향을주는인자 착이온의형성 Ex) 진한암모니아를 0.0M AgNO 3 용액에첨가했을때, [NH 3 의평형농도가 0.20M 이었다. 평형일때, 용액에존재하는 Ag 의농도를계산하시오. 단, NH 3 를첨가했을때생기는부피변화는무시한다.
44 용해도에영향을주는인자 양쪽성 중성의물에잘녹지않는금속산화물과금속수산화물은강산과강염기용액에서녹는다. 이는이들물질이산또는염기로거동할수있기때문인데, 그들을각각양쪽성산화물 (mphoteric oxide) 과양쪽성수산화물 (mphoteric hydroxide) 이라고한다. Ex) Al 3, Cr 3, Zn 2, Sn 2,
45 침전과이온분리 BSO 4 (s) B 2 (q) SO 4 2 (q) K sp [B 2 [SO 4 2 용액에서, (1) Q K sp 라면, 계는평형이고, 포화용액이다. (2) Q < K sp 라면, Q K sp 까지고체는더녹을것이다. (3) Q > K sp 라면, Q K sp 까지염은침전될것이다. Ex) M Pb(NO 3 ) 2 0. L 를 M N 2 SO L 에첨가했을때, 침전이생성되는가? (PbSO 4 의 K sp ) PbSO 4 (s) Pb 2 (q) SO 4 2 (q) K sp [Pb 2 [SO 4 2 Q [Pb 2 0 [SO Q > K sp 침전생성 0.80mmol 2.0mmol M 4 M 6.4 M 0.5L 0.5L
46 이온의선택침전 선택성침전 (selective precipittion): 염의용해도차이를이용하여, 혼합물속의이온들을분리하는방법 Ex) M Ag 과 M Pb 2 을포함하는용액이있다. Cl - 을이용액에첨가할때, AgCl (K sp ) 과 PbCl 2 (K sp ) 이모두침전되었다. 각각의염이침전되기시작할때필요한 Cl - 의농도는얼마인가? 어느염이먼저침전되는가? AgCl PbCl 2 [Cl - > 1.8 x -8 M 이면 AgCl 침전생성 [Cl - > 2.9 x -2 M 이면 PbCl 2 침전생성 1.8 x -8 M < [Cl - < 2.9 x -2 M 에서 AgCl 선택적침전
47 이온의선택침전 황화물의선택적침전 : 황화물은넓은용해도범위를가지고있다. 따라서 S 2- 이온은이온분리에광범위하게사용된다. K sp 매우작은 K sp S 2- 를사용할때의다른이점 : ph를조절하여 S 2- 의농도를조절할수있다. H 2 S H HS - K x -7 HS - H S 2- K 2-19 낮은 ph : 평형, 낮은 [S 2-. 높은 ph : 평형, 높은 [S 2-
48 금속원소의정성분석 정성분석 (qulittive nlysis): 물질의성격을분석정량분석 (quntittive nlysis): 물질의양을분석 금속원소의정성분석 1. 불용성염화물 (insoluble chlorides) 2. 산 - 불용성황화물 (cid-insoluble sulfides) 3. 염기 - 불용성황화물 (bse-insoluble sulfide) 과수산화물 (hydroxide) : 4. 불용성인산염 (insoluble phosphte): 5. 알칼리금속이온 (lkli metl ion) 과 NH 4 : K N
49 종합개념 Ex) 21 C, tm 의 HCl 기체 1.25 L 를 0.150M NH 3 용액 L 에통과시켰다. 모든 HCl 이용해되고, 용액의부피는 L 를그대로유지한다고가정할때, 용액의 ph 를계산하시오. HCl(g) NH 3 (q) NH 4 (q) Cl - (q) NH 4 (q) H (q) NH 3 (q) K b (NH 3 ) 1.8 x -5 K b (NH 3 ) 1.8 x -5 K (NH 4 ) 5.6 x -6 ph pk [ NH log( [ NH 3 4 ) log(5.6 ) log( )
Chemistry: The Study of Change
산 - 염기평형및 용해도평형 16.2 공통이온효과 16.3 완충용액 16.4 산 - 염기적정 16.5 산 - 염기지시약 16.6 용해도평형 16.8 공통이온효과및용해도 16.9 ph 및용해도 16.10 착이온평형및용해도 16.7 분별침전에의한이온의분리 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required
Microsoft PowerPoint - ch4note
강의개요 Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution ( 수용액중의반응 ) 농도의종류와계산 수용액중의반응 Pb(NO 3 (aq) + 2KI (aq) HCl (aq) + NaOH (aq) Alka-Selter/Water Cu wire/ag(no 3 ) (aq) 침전반응산 - 염기중화반응기체생성반응산화환원반응 용액 (Solution)
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16 산 - 염기평형 산 - 염기의성질 산신맛을가지고있다. 많은금속과반응하여수소기체를발생시킨다. 탄산 (carbonates) 또는탄산수소 (bicarbonates) 와반응하여이산화탄소를발생시킨다. 염기쓴맛을가지고있다. 미끄러운느낌이있다. 4 장. 수용액반응 Arrhenius 산 (acid): 물에녹아서 H + 이온의농도를증가시키는물질. 염기 (base): 물에녹아서
기구명 ph meter volumetric flask Erlenmeyer flask mass cylinder 뷰렛비이커 pipet 저울스탠드 & 클램프 isotonicity 측정기 필요량 500ml짜리 1개, 50ml짜리 5개, 100ml짜리 1개, 250ml짜리 6개
7. 완충용액 Introduction 일반적으로약산과그짝염기또는약염기와그짝산의혼합물로이루어진용액은외부에서산이나염기를첨가하여도 ph가크게변하지않는다. 이처럼 ph의변화에저항하는용액을완충용액이라한다. 이번실험에서는완충용액을직접제조하여그성질을파악하고완충방정식및완충용액을구해보고자한다. 또한산-염기중화적정곡선을 ph로부터그려보고이로부터산의해리상수도구하여보고자한다. Materials
10 (10.1) (10.2),,
Chapter 16 Precipitation Equilibria Copyright 2001 by Harcourt, Inc. All rights reserved. Requests for permission to make copies of any part of the work should be mailed to the following address: Permissions
表紙（化学）
수험 번호 성 명 2013년 일본 공과대학 학부 유학생 파견 선발 시험 화 학 (90분 100점) 주 의 1 시험시작의 지시가 있을 때까지 열지 마시오. 2 해답은 해답용지의 지정된 난 안에 알아보기 쉽게 기입하시오. 3 해답에 한글이 포함되면 채점되지 않습니다. 필요한 경우, 아래의 값을 사용하시오. 원자량 H 1.0, C 12, N 14, O 16, Cu
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A bag of mostly water - Star Trek - 4 수용액반응 Solution is the solution. 단지 140 억년만에이모든것이이루어졌다고? Collision A bag of mostly water - Star Trek - Rareness No mobility Solution is the solution. 수용액의일반적인성질 용액
Microsoft Word - CHAPTER-4
Chapter 4 화학반응 수용액에서의이온 화학반응의종류 용액 정량분석 화학반응은반응물에서생성물로변하고, 그생성물은반응물과물리적화학적성질이다름. 화학반응의몇가지대표적인유형 Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2KI(aq) PbI 2 (s)+ 2KNO 3 (aq) 침전반응 용액에서이온존재의증거는무엇인가? 이온을포함하는반응에대해화학반응식을어떻게쓸것인가? 많은반응들을어떻게체계적으로분류하고기술하는가?
Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria (산염기 평형 및 용해도 평형) Chapter 16
Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria (산염기 평형 및 용해도 평형) Chapter 16 공통이온효과 (Common ion effect) - The common ion effect is the shift in equilibrium caused by the addition of a compound having an
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Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution 3 4.1 Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2KI (aq) HCl (aq) + NaOH (aq) Alka-Selter/Water Cu wire/ag(no 3 ) (aq) 3 4.2 (Solution) KMnO 4 (s) K + (aq)+ MnO 4- (aq) 3 4.3 (Molarity)
Ch. 4 수용액 반응
Ch. 6 수용액에서의반응 II 4.1 용액의농도 : 몰농도 4.2 진한용액의희석 4.3 수용액에서의전해질 4.4 수용액에서화학반응의유형 4.5 수용액에서의반응과알짜이온반응식 4.6 침전반응과용해도지침 4.7 산, 염기및중화반응 4.8 용액의화학량론 4.9 산화-환원반응 4.10 산화-환원반응의확인 4.11 원소의활동도서열 1 4.7 산, 염기및중화반응 아레니우스
72 Chap 4 : Acids and Bases 4.1 Arrhenius acids and bases 4.2 Brϕnsted-Lowry acids and bases 4.3 Acid dissociation constants, pk a, and strengths of a
72 hap 4 : Acids and Bases 4.1 Arrhenius acids and bases 4.2 BrϕnstedLowry acids and bases 4.3 Acid dissociation constants, pk a, and strengths of acids and bases 4.4 The position of equilibrium in acidbase
Microsoft PowerPoint - 화학의 세계 13판 7장.pptx
7 산과염기 7.1 산과염기 : 실험적정의 7.2 산, 염기, 염 7.3 산성과염기성무수물 7.4 강산, 강염기, 약산, 약염기 7.5 중화 7.6 ph 척도 7.7 완충용액과짝산 - 짝염기쌍 7.8 산업과일상생활에서쓰이는산과염기 산과염기는일상생활에서가장활용도가높은화학제품이다. 이것은어떻게구별하는지와생활에의응용에대하여살펴보자. 이들은바로여러분의곁에있다. 1
13장 EDTA 적정
13 장 EDTA 적정 Gramicidin A 세포막을 Na + 와 K + 이온이통과할수있게만들어서세포를죽게만드는항생제 15 개의아미노산으로이루어진나선형구조 중앙에직경 0.4 nm 의채널 채널내부 : 극성 amide group hydrophilic Na + 와 K + 가통과 ( 초당 10 7 개 ) 채널외부 : 비극성탄화수소 비극성인세포막에용해 Gramicidin
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Chapter 12. : - --------,,. -. 12.1 (galvanic cell, vltaic cell) (electrlytic cell) 6,, Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e - Ag + (aq) + e - Ag(s) ----------------------------------- Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu 2+ (aq) +
(72) 발명자 이승원 강원도 고성군 죽왕면 오호리 245-7 정동호 강원도 고성군 죽왕면 오호리 245-7 이호생 강원도 고성군 죽왕면 오호리 245-7 이 발명을 지원한 국가연구개발사업 과제고유번호 PMS235A 부처명 국토해양부 연구사업명 해양자원개발 연구과제명
(19) 대한민국특허청(KR) (12) 등록특허공보(B1) (51) 국제특허분류(Int. Cl.) C02F 1/26 (2006.01) C02F 1/461 (2006.01) C02F 1/66 (2006.01) B01D 21/00 (2006.01) (21) 출원번호 10-2010057345 (22) 출원일자 2012년05월30일 심사청구일자 (56) 선행기술조사문헌
10-1. 르샤틀리에원리 1884년에르샤틀리에 ( Henri-Lewis Le Chatelier) 는그의유명한평형 (Equilibrium) 의원리를발견을이끌어줄관찰을하였다. 이원리는다음과같다. 평형상태의계 (system) 에스트레스 (stress) 를주면그스트레스를감소시
제 10 장화학평형 10-0. 학습개요 화학반응은보통끝까지진행되지아니하고반응물이모두소멸되기이전에반응이중지된다. 반응물과생성물의양에변화가멈추었을때그반응은평형상태에도달했다고한다. 평형상태에서는정반응과역반응의속도가똑같으며, 따라서아무런변화를관찰할수없다. 평형상태에서의반응물과생성물의농도로부터평형상수를계산할수있다. 이장에서는화학평형에대하여자세히설명한다. 학습목표제10장의학습을마치면다음을알수있을것이다.
< B9AEC1A6C1F62DC0CFB9DDC8ADC7D02DC3D6C1BEBABB2E687770>
2011 학년도약학대학입문자격시험 제 3 교시화학추론 ( 일반화학 ) 성명 : 수험번호 : - 1 검사가시작되기전에문제지를넘기지마십시오. 문항을미리볼경우부정행위에해당될수있습니다. 이문제지는 20문항으로구성되어있습니다. 검사가시작되면문항수를확인하십시오. 문제지에성명과수험번호를정확히표기하십시오. 답안지에수험번호와답을표기할때에는답안지우측에있는 답안지작성시반드시지켜야하는사항
Hein and Arena
Chap 6. Nomenculature ( 화학명명법 : 화학의언어 ) 무기화합물의분류 1 이온의분류 2 화학명명법 (Chemical Nomenclature) 유기화합물 (Organic compounds) 은탄소 (carbon) 를지니는화합물로독특한명명법이있다 ( 유기화학에서공부 ). 여기에서는무기화합물 (inorganic compounds) 의명명법에관해서만살펴본다.
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CHAPTER 3 Water:The Medium of Life 물분자의구조비공유결합의종류물의열성질물의용매성질 Introduction to Water 생체내 70% 이상존재 (50-95%) Biomolcule의용매영양소운반, 대사에서의효소촉매반응, 화학적 energy 전달등매질의역할녹는점, 끓는점, 기화열이높아자연계에서액체상태로존재 생명탄생의근원 물분자내부에응집력이크다.
제 8 장킬레이트적정법
제 8 장킬레이트적정법 킬레이트적정법 킬레이트적정법 (chelatometry)? - 킬레이트시약을사용하여금속이온을적정하는방법 - 금속이온의킬레이트생성반응을이용하는착염적정법 (complexometry) 의일종 - 1945년, G. Schwarzenbach에의해연구되어분석화학분야에서실용화 킬레이트시약으로금속이온과안정한수용성킬레이트를생성하는것을선택하여킬레이트생성이정량적으로진행되고,
많이 이용하는 라면,햄버그,과자,탄산음료등은 무서운 병을 유발하고 비만의 원인 식품 이다. 8,등겨에 흘려 보낸 영양을 되 찾을 수 있다. 도정과정에서 등겨에 흘려 보낸 영양 많은 쌀눈과 쌀껍질의 영양을 등겨를 물에 우러나게하여 장시간 물에 담가 두어 영양을 되 찾는다
(51) Int. Cl. (19) 대한민국특허청(KR) (12) 공개실용신안공보(U) A23L 1/307 (2006.01) C02F 1/68 (2006.01) (21) 출원번호 20-2011-0002850 (22) 출원일자 2011년04월05일 심사청구일자 2011년04월05일 (11) 공개번호 20-2011-0004312 (43) 공개일자 2011년05월03일
명세서 기술분야 본 발명은 2차 전지로부터 유가( 有 價 ) 금속을 회수하는 방법에 관한 것이며, 상세하게는, 폐( 廢 )리튬 이온 전지 및 리튬 이온 전지의 제조 불량품에 함유되는 코발트를 회수하는 리튬 이온 전지내의 코발트 회수 방법 및 코발트 회수 시스템에 관한
(19)대한민국특허청(KR) (12) 공개특허공보(A) (51) Int. Cl. 7 H01M 10/54 B09B 3/00 (11) 공개번호 (43) 공개일자 10-2005-0088093 2005년09월01일 (21) 출원번호 10-2005-7009897 (22) 출원일자 2005년06월01일 번역문 제출일자 2005년06월01일 (86) 국제출원번호 PCT/JP2003/016733
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3 화학반응과반응화학양론 화학량론 (Stoichiometry) 14 KMnO 4 + 4 C 3 H 5 (OH) 3 --> 7 K 2 CO 3 + 7 Mn 2 O 3 + 5 CO 2 + 16 H 2 O + HEAT 화학적변화 : 왜일어나는가? 얼마나빨리일어나는가? => 양 (quantity) 적인정보가필요 화학량론 (Stoichiometry): 화학반응에서소비되거나생성되는물질의양에대한연구
94 Chap 17 : Carboxylic Acids 17.1 Structure 17.2 Nomenclature 17.3 Physical properties 17.4 Acidity 17.5 Preparation of carboxylic acids 17.6 Reducti
94 Chap 17 : Carboxylic Acids 17.1 Structure 17.2 Nomenclature 17.3 Physical properties 17.4 Acidity 17.5 Preparation of carboxylic acids 17.6 Reduction 17.7 Esterification 17.8 Conversion to acid chlorides
산화와환원 1
산화와환원 1 Oxidation Reduction: The Transfer of Electrons Electrons from copper metal are transferred to silver ions. Silver metal is formed, and the solution turns blue from copper(ii) ions formed. 출처 1
<5BB4DCBCBCC6F7B0F8C5EBC8ADC7D05D5F F31C7D0B1E25FB1E2B8BBB0EDBBE7B4EBBAF1C6AFB0AD5FB9AEC1A6C7AEC0CC2E687770>
황산구리 위의 다음과 이온의검출반응 다음은어떤용액속에존재하는이온들이다. 1. 1) 물속에들어있는이온을확인하는데에는앙금을 생성하는반응이많이이용된다. 다음중앙금이 생성되기어려운반응은? 1 Ag + + Cl - 2 Ba 2+ + SO 4 2-3 Na + + NO 3-5. 5) Cl - Ba 2+ S 2- Pb 2+ I - Cd 2+ 위의용액에질산은수용액을넣었더니흰색앙금
<B4D9BDC3BEB4C0AFB1E2C8ADC7D02D34C6C72D35BCE2C3D6C1BE28B1B3BBE7292E687770>
C H A P T E R 01 유기화합물의물성과구조 1.1 용해와극성 1.2 크로마토그래피와이성질체 1.3 증류와편극성 1.4 추출과산해리상수 1.5 재결정과녹는점 1.6 추출 / 재결정 / 증류가통합된혼합물의분리실험 1.7 컴퓨터소프트웨어를이용하여화학구조그리기 1.1 용해와극성 13 실험 1 다음화합물들의용해도를관찰하시오. 10mL 시험관, 시험관대, 1.00mL
< F32C7D0B1E25FB1E2B8BB5FC8ADC7D0325FB4E42E687770>
2008년도화학2 기말고사 (2008년 12월 12일 ) 이름 : 학번 : 학과 : 시험시간 : 10:30 PM - 12:30 PM 휴대전화는끌것. 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음. 답은각문제에주어진네모안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음. 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 빈공간의길이와풀이과정과는상관관계가없음. 실험에필요한상수나데이터는맨뒤에있음.
과학탐구영역 5. 그래프는 300 K에서 1몰의기체 A, B 에대하여압력변화에 5 A 와 B 는각각산소와결합하여분자성물질을만든다. 따른 값을나타낸것이다. 기체 A, B 에대한옳은설명을 에서모두고른것은? ㄱ. A 1몰의부피는 200기압일때가 400기압일때보다크다. ㄴ.
2007 학년도 10 월고 3 전국연합학력평가문제지 제 4 교시과학탐구영역 ( 화학 Ⅱ) 성명수험번호 3 1 먼저수험생이선택한과목의문제지인지확인하시오. 문제지에성명과수험번호를정확히기입하시오. 답안지에수험번호, 선택과목, 답을표기할때는반드시 수험생이지켜야할일 에따라표기하시오. 문항에따라배점이다르니, 각물음의끝에표시된배점을참고하시오. 3점문항에만점수가표시되어있습니다.
< BEE0C1A120B0F8B7AB20C8ADC7D0312E687770>
제 1 강양적관계 ( 아보가드로의법칙 ) 1. 아보가드로의법칙가. 몰 (mole) (1) 몰원자, 분자, 이온등과같은매우작은입자를세는단위로, 입자 개를 1몰이라정의하고이를아보가드로의수라고한다. (2) 몰과질량 1몰의질량 : 원자량이나분자량에 g을붙인값은원자나분자 1몰의질량이된다. ex) 수소원자 ( ) 1몰의질량 (g) = 수소의원자량 (g) = 1g 수소분자
아레니우스이론의한계 1. 물에서는단순히자유로운양성자가존재하지않음 H 이온은물과결합하여히드로늄이온 (H 3 O ) 생성 H O H H ¾ é ê ê H ê êë O H H 2. 아레니우스이론은암모니아나이와관련된화합물의염기성을설명하지못함 NH 3 (aq) H 2 O(l)
Chapter 7. 산과염기 7.1 산과염기 : 실험적정의 산의성질 리트머스종이의염료를붉게변화시킴 신맛이남 ( 아연이나철같은 ) 금속과반응하여수소기체를발생시킴 염기와반응하여물과염이라불리는이온성화합물을만듦염기의성질 리트머스종이의염료를푸르게변화시킴 쓴맛이남 피부에닿으면미끈거리는느낌이남 산과반응하여물과염을생성산 염기지시약 리트머스종이 : 중성 ( 보라색 ), 산
< F32C7D0B1E25FC1DFB0A35FC8ADC7D0325FB4E42E687770>
006년도일반화학 중간고사 (006년 월 19 일) 이름: 학번: 학과: 시험시간 : 6:00 PM - 8:00 PM 휴대전화는끌것. 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음. 답은각문제에주어진네모안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음. 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 실험에필요한상수나데이터는맨뒤에있음. 문제수 : 11 Page 수: 5 만점:353점
7 7.1 Chapter 7 Covalent Bonding
7 7.1 Chapter 7 Covalent Bonding 7 7.2? Lewis : Lewis 7 7.3 (valance electron) # of valance e- = # of group (core electron) (Bond) (ionic bond) : metal-nonmetal (covalent bond) : nonmetal-nonmetal (metallic
CHEMISTRY sixth edition Steven S. Zumdahl & Susan A. Zumdahl
Chapter 4 Calculations Used in Analytical Chemistry 4A Some Important Units of Measurement 4A-1 SI Units SI units (Le Système International d'unités) International System of Units ( 국제단위계 ) Platinum-iridium
<4D F736F F D20C8AD32C3B5C0E7B1B3C0B0B4E42E646F63>
Ⅰ. 물질의상태와용액 기체 액체 고체 7p 확인하기 () HCl : 6.5 () NH : 7.0 () CaCl :.0 9p 확인하기 CO 의질량은.0이므로 CO.0g의.0g 몰수는 0.5mol.0g / mol 답 : 0.5mol p 확인하기보일의법칙 P V P V 에서 P atm, V.0L, P atm이므로.0 V V.0 (L) 답 :.0L 7p 확인하기 P
<692E E EB4EBB1E2BFC0BFB0C5C2B5BF5FB9FDB7C9BAAFC3B55FC0FCB8C12E687770>
( 97) ( 90) ( 99) ( 94) ( 96) ( 97) ( 97) ( 98) ( 99) ( 99) ( 00) ( 02) ( 02) ( 02) ( 99) ( 00) (SO 2) (ppm) (CO) (ppm) (NO 2) (ppm) (/) (TSP) (PM 10) (O 3) (ppm) (HC) (ppm) (Pb) (/) 1978
<4D F736F F F696E74202D2035BBF3C6F2C7FC5FBCF8BCF6B9B0C1FA2E BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
5. 상평형 : 순수물질 이광남 5. 상평형 : 순수물질 상전이 phase transition 서론 ~ 조성의변화없는상변화 5. 상평형 : 순수물질 전이열역학 5. 안정성조건 G ng ng n G G 자발적변화 G < 0 G > G or 물질은가장낮은몰Gibbs 에너지를갖는상 가장안정한상 으로변화하려는경향 5. 상평형 : 순수물질 3 5. 압력에따른Gibbs
<4D F736F F F696E74202D2035C0E55F36C0E55FC8ADC7D0B0E8BBEA5FB1E2C3BCBED7C3BC5FB0ADC0C7205BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
Chapter 5. 화학계산 5.1 화학적문장 : 화학식화학반응식 : 변화에관련된원소와화합물을나타내기위하여기호와화학식을사용하여화학변화를기술화학반응식균형맞추기 ex) 수소는산소와반응하여물을생성한다. 화학반응식의균형맞추는전략 1. 어떤원소가반응식의양쪽에있는한가지물질에만들어있다면그원소의균형을먼저맞춘다. 2. 원소로존재하는반응물이나생성물은가장나중에균형을맞춘다. ex)
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2010학년도대수능 6 월모의평가과학탐구영역 ( 화학Ⅰ) 정답및해설 < 정답> 1. 2 2. 2 3. 3 4. 3 5. 5 6. 4 7. 5 8. 1 9. 4 10. 1 11. 3 12. 4 13. 2 14. 2 15. 1 16. 3 17. 4 18. 5 19. 3 20. 4 < 해설> 1. 청동상은구리와주석의합금인청동으로만들고, 동전과관악기는구리와아연의합금인
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2013학년도대학수학능력시험 9 월모의평가 ( 화학Ⅱ ) 정답및해설 < 정답> 1. 3 2. 3 3. 1 4. 2 5. 4 6. 4 7. 4 8. 5 9. 1 10. 5 11. 3 12. 1 13. 2 14. 5 15. 2 16. 2 17. 3 18. 2 19. 1 20. 4 < 해설> 1. < 정답맞히기 > ➂ 실험결과에서물질 X 는고체상태에서전류가흐르지않고,
<4D F736F F F696E74202D2037C0E55F38C0E55FBBEAB0FABFB0B1E25FBBEAC8ADC8AFBFF85FB0ADC0C75F BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
Chapter 7. 산과염기 7.1 산과염기 : 실험적정의 산의성질 - 리트머스종이의염료를붉게변화시킴 - 신맛이남 -( 아연이나철같은 ) 금속과반응하여수소기체를발생시킴 - 염기와반응하여물과염이라불리는이온성화합물을만듦염기의성질 - 리트머스종이의염료를푸르게변화시킴 - 쓴맛이남 - 피부에닿으면미끈거리는느낌이남 - 산과반응하여물과염을생성산 - 염기지시약 - 리트머스종이
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General Chemistry I (Chapter 3 1) Stoichiometry (Ch3.1 3.6) Tae Kyu Kim Department of Chemistry Rm. 301 (tkkim@pusan.ac.kr) http://plms.pusan.ac.kr Review (2.6-2.8) 분자와이온공유결합 : 전자를공유하여형성된원자사이의결합이온결합 :
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1. 만화경 만들기 59 2. 물 속에서의 마술 71 3. 비누 탐험 84 4. 꽃보다 아름다운 결정 97 5. 거꾸로 올라가는 물 110 6. 내가 만든 기압계 123 7. 저녁 노을은 맑은 날씨? 136 8. 못생겨도 나는 꽃! 150 9. 단풍잎 색깔 추리 162 10. 고마워요! 지렁이 174 1. 날아라 열기구 188 2. 나 누구게? 198 3.
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물질의구성 (2) 1. 다음중물질의근원과주장한사람을바르게연결한것은? 1 탈레스 - 공기 2 아리스토텔레스 - 물 3 아낙시메네스 - 물, 불, 공기, 흙 4 데모크리토스 - 원자 5 엠페도클레스 - 불 2. 영희는어떤고체결정 A를물에녹여수용액으로만든후다음과같은두가지실험을하였다. 염화바륨 (BaCl 2 ) 수용액을넣었더니흰색앙금이생성되었다. 이수용액을불꽃반응시켰더니노란색이나타났다.
특허청구의 범위 청구항 1 구제역이나 에이아이(AI) 감염에 의해 살 처분된 가축 매몰지의 붕괴나 침출수 유출에 의한 제2차 오염을 방 지하기 위한 방제방법에 있어서, 매몰지 내부에 고화제(Firming agent) 및 첨가물질이 주입되도록 통로를 형성하기 위한 천공단
(19) 대한민국특허청(KR) (12) 공개특허공보(A) (51) 국제특허분류(Int. Cl.) B09B 1/00 (2006.01) C09K 17/00 (2006.01) E02D 31/00 (2006.01) (21) 출원번호 10-2011-0016170 (22) 출원일자 2011년02월23일 심사청구일자 전체 청구항 수 : 총 9 항 2011년02월23일 (11)
CHEMISTRY 9th edition SKoog
Chapter 16 Applications of Neutralization Titrations 산 / 염기중화적정의응용 - 산또는염기분석물의농도구하기 1) 강산 / 강염기표준용액제조 2) 중화적정응용 ( 원소, 무기물, 유기물및염의분석 ) 16A Reagents for Neutralization Titrations 산또는염기적정의표준용액 ( 반드시강산 / 강염기
Ⅳ. 닮은꼴화학반응 2. 중화점과중화열 1 중화점 : 산의 H^+ 과염기의 OH&^- 이모두반응하여반응 이완결되는지점이다. 2 중화열 : 산과염기의중화반응에서발생하는열이다. 3. 중화점의확인 1 지시약의색변화 : 일정량의산 ( 염기 ) 수용액에지시약을 넣고염기 ( 산
13 산과염기의중화반응 13 1 지시약과 ph 1. 수용액의액성과지시약 1 수용액의액성 : 산성, 중성, 염기성으로구분한다. 2 지시약 : 색깔변화로용액의액성을구별할수있는화 산성 중성 합물이다. 지시약은산, 염기에의해자체의분자구조가변하므로색이변한다. 리트머스페놀프탈레인메틸오렌지 BTB 반응에실제로참여하는이온만으로나타내는반응식 2 중화반응의알짜이온반응식 : 산의
4. < 정답맞히기 > 4 원자번호는원자핵속의양성자수와같다. < 오답피하기 > 1 원자핵은양성자와중성자로구성된다. 단, 질량수가 1인수소원자의원자핵은양성자 1개로만구성된다. 2 중수소의원자핵은양성자 1개와중성자 1개로구성되며, 삼중수소는양성자 1개와중성자 2개로구성된다
2014 학년도대학수학능력시험 6 월모의평가 ( 화학 Ⅰ ) 정답및해설 < 정답 > 1. 2 2. 5 3. 3 4. 4 5. 3 6. 4 7. 5 8. 5 9. 5 10. 4 11. 1 12. 5 13. 1 14. 1 15. 3 16. 4 17. 3 18. 1 19. 5 20. 2 < 해설 > 1. < 정답맞히기 > 혼합물은 2가지이상의순물질이섞여있는물질이다.
zb 3) zb 4) zb 5) zb 6) 다음 zb 7) 염화나트륨은 zb8) 다음 zb 9) 그림은원자 A 가이온으로변화된모습이다. 원자 A 에대한설명으로옳은것은? 중이온이만들어지는과정이바른것은? 고체상태에서는전류가흐르지않지만, 물에녹으면전류가잘흐른다. 그이유로가장
zb 1) zb 2) 2-3. 원자와이온 중 2 2-3-2. 이온의형성 (01) 이현주 (alisabet@zocbo.com) 콘텐츠산업진흥법시행령 제33조에의한표시 1) 제작연월일 : 2013-02-02 2) 제작자 : 교육지대 3) 이콘텐츠는 콘텐츠산업진흥법 에따라최초제작일부터 5년간보호됩니다. 콘텐츠산업진흥법 외에도 저작권법 에의하여보호되는콘텐츠의경우,
6. 그림은수소의선스펙트럼중라이먼계열과발머계열을진동수 로표현한것이다. 8. 표는 1, 2 주기원소로이루어진 CA 3, DB 2, EF 3, F 2B 분자에대 한자료이다. 이에대한설명으로옳은것만을 에서있는대로고른것 은? ( 단, 수소원자의에너지준위 E n=- 이다.) ㄱ
2015 학년도대학수학능력시험백브라더스 9 월모의평가문제지 제 4 교시과학탐구영역 ( 화학 Ⅰ) 성명수험번호 3 1 1. 다음은인류문명의발달에기여한화학반응과그화학반응식이 다. 3. 그림은여러가지탄소동소체의모형이다. ( 가 ) 화석연료의연소 : CH 4 + 2O 2 ( ᄀ ) + 2H 2O ( 나 ) 암모니아합성 : N 2 + ( ᄂ ) 2NH 3 ( 다 )
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제3장 화학양론 3.1 원자질량 (Atomic Mass) 원자질량: 실제로 매우 작아 상대질량으로 표시 Atomic mass is the mass of an atom in atomic mass units (amu). 기준 원자=탄소-12, 탄소-12 원자 1개 질량 = 12.00000 amu 로 정의 amu : 원자질량 단위 ( atomic mass units)
Introduction 신뢰성 있는 결과 높은 품질의 제품을 생산하기 위해서는 제품의 공정 시스템이 중요 품질관리실험실은 품질보증과정에서 매우 중요한 역할 분석시스템은 품질관리실험실의 매우 중요한 요소 분석시스템의 결과를 기본으로 하여 제품의 품질을 결정 R&D 실험실
적정의 올바른 분석방법 Kopack Seminar May 2012 Agenda Introduction Risks and Measures Summary 1 1 Introduction 신뢰성 있는 결과 높은 품질의 제품을 생산하기 위해서는 제품의 공정 시스템이 중요 품질관리실험실은 품질보증과정에서 매우 중요한 역할 분석시스템은 품질관리실험실의 매우 중요한 요소
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반드시암기해야할화학반응식 제 1 류위험물 1. 염소산칼륨분해반응식 (400 C) - 2KClO KClO + KCl + O ( 염소산칼륨 ) ( 과염소산칼륨 ) ( 염화칼륨 ) ( 산소 ) 2. 염소산칼륨분해반응식 (540 C~560 C) - 2KClO 2KCl + 3O ( 염소산칼륨 ) ( 염화칼륨 ) ( 산소 ) 3. 염소산칼륨 + 황산 - 6KClO +
포도.PDF
/ / / / 1. - 93 10a 26 (77%), (15 %), (11%), (10%),,,,. 10.,,,,,,,, 65.4 %, 5 4 6.6% 98 3 ha 90 2, 40 3. 97, 92.5 %, 90,,,,,,, 96 8% 96 2% 2. 8 9. 4 77% 95 < > ( : kg/ ) ( ) (%) 92 1,708 2,489 572 1,9
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Ch.10 Stage and Continuous Gas-Liquid Separation Process bsorption(1 bsorption(1 1 Introduction V 1, 1 V 2, 2 L 0, x 0 L 1, x 1 설계목표 1.Plate tower : 액상의흐름으로기상을 2 1 으로의농도변화에필요한단수 - 도식적으로 2.Packed tower
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15 화학평형 (hysical Science) Thermodynamic equilibrium, when internal processes of a system cause no overall change in temperature or pressure Dynamic equilibrium, when two reversible processes (in thermodynamics)
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2017 학년도약학대학입문자격시험대비진단평가 1 장~5장성명 : 회원번호 : * 화학추론 ( 일반화학 ) 의문제지는총 20개문항원점수 100 점만점입니다. 시험이시작되기전에문제지를넘기지마십시오. 문항을미리볼경우부정행위에해당될수있습니다. 시험시간은 70분입니다. 문제지에성명과회원번호를정확하게표기하십시오. 답안지에회원번호와답을표기할때에는답안지우측에있는 수험생유의사항
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산업표준심의회심의 2004 12 29 F 44032004 ( ) ( ) () () () () ( ) 1966 12 23 2004 12 29 041113 ( ) ( 025097239 40). 7 5,. ICS 91.100.30 KS Reinforced spun concrete pipes F 44032004 (.) A.... KS B 5533 KS D 4 KS
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9. 화학결합 I: 공유결합 < Essential oncept > Lewis 기호 (, dot) S 이온결합, 격자에너지 공유결합 전기음성도, 산화수 Lewis 구조쓰기 ( 그리기 ) 형식전하와 Lewis 구조공명의개념 8 전자계규칙및예외 결합에너지 열화학 Mg S 8 Mg Yakko, Wakko, and Dot K r 7 Ni Br 111 Au u 화학결합
6. 표는탄소수가 3 개인탄화수소 ( 가 )~( 라 ) 에대한자료이다. 탄화수소 포화시키기위해필요한 수소분자수 ( 개 ) 분자구조 ( 가 ) 2 사슬 ( 나 ) 1 사슬 ( 다 ) 0 고리 ( 라 ) 0 사슬 8. 그림은원자번호가연속인 2, 3 주기원소의제 2 이온화에
2016 학년도대학수학능력시험백브라더스 9 월모의평가문제지 제 4 교시과학탐구영역 ( 화학 Ⅰ) 성명수험번호 3 1. 다음은인류의문명발달에영향을준반응과광합성에대한설 명이다. 4. 다음은원자 A~D 의전자배치이다. ᄀ CH 4 + 2O 2 ᄂ + 2H 2O 6 ᄂ + 6H 2O ᄃ C 6H 12O 6 + 6O 2 이에대한설명으로옳은것만을 에서있는대로고른것은?
1. A B C 4. ABC B C A B A B C A C AB BC ABC. ABC C + A + B C A B A B C A B C B A C B C A C A B C B A 5. AB xy pqr x B xy p -y AB. A. A. B. TV B. C. AB
018 학년도대학수학능력시험문제및정답 1. A B C 4. ABC B C A B A B C A C AB BC ABC. ABC C + A + B C A B A B C A B C B A C B C A C A B C B A 5. AB xy pqr x B xy p -y AB. A. A. B. TV B. C. ABC lålılç lå
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2006년도일반화학2 기말고사 (2006년 12월 11 일) 이름: 학번: 학과: 시험시간 : :00 P - 4:0 P 휴대전화는끌것. 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음. 답은각문제에주어진네모안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음. 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 실험에필요한상수나데이터는맨뒤에있음. 문제수 : 12 Page 수: 5 만점:
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친환경농자재 자가제조 기술(1) - 칼슘 강원마이스트대학 원주캠퍼스 강사: 상지대 교수 류종원 Ⅰ. 서 언 토양 중에는 적어도 천개가 넘는 원소들이 존재하고 있으나 그 화학적 특 성에 의하여 복잡한 생물학적인 작용을 한다. 그러나 작물체의 구성 원소들 은 몇몇에 불과하다. 각각의 무기원소들은 작물체에서 대사작용을 하여 각자 의 독특하고 필수적인 역할을 한다.
87 Enol 형이안정한경우 β-diketone 에서처럼 α- 탄소가두카보닐기사이에위치한경우 1,3-yclohexanedione 20 % 80 % 2,4-Pentanedione xidation A. xidation of Aldehydes Aldehyde는 c
86 16.9 Keto-Enol Tautomerism A. Acidity of α-ydrogen α-ydrogen (α-수소) : 카보닐기의 α-탄소에결합된수소원자약한편이지만 acidic함 Table 16.5: 2-2 - - 2 =- 2 - PK a : 16 20 25 44 51 Acidity of α-hydrogen : + B 2 2 + B carbanion
송병현.PDF
Ambe rlite IRC 718 Study on the Separation of Platium Elements by Ambe rlite IRC 7 18 Che lating Res in 200 1 2 Ambe rlite IRC 718 Study on the Separation of Platium Elements by Ambe rlite IRC 7 18 Che
응답하라, 나의꿈! 431 프로젝트 고 년 09 월화학 1 최고난도및유형 응답하라, 나의수능 나를알아주는최적의학습시스템
응답하라, 나의꿈! 431 프로젝트 고 3 2018 년 09 월화학 1 최고난도및유형 www.i-ez.net 02-571-8170 응답하라, 나의수능 나를알아주는최적의학습시스템 문항별분석 번호 대분류 중분류 소분류 배점 정답률 01 화학의언어 문명의발전과화학 인류의문명과화학 2 91% 02 아름다운분자세계 화학결합 공유결합 2 90% 03 닮은꼴화학반응 산화와환원
2 KHP의산해리상수는 25 o C에서 pk a = 즉 K a = 이며 phthalic acid의 pk a2 에해당한다. 이중화반응은이양성자성약한염기 phthalate의해리반응의역반응이다. 따라서이중화반응의평형상수는 K = 1/K b1 = 1
1 실험 5 0.1 M 수산화소듐용액의조제와표준화 Preparation and standardization of 0.1 M NaOH solution 1. 실험목적과원리 일차표준물질인프탈산수소포타슘 (potassium hydrogen phthalate: potassium biphthalate : potassium acid phthalate: KHP: KHC 8
KAERICR hwp
R-2003-A-042-0-00 (KAERI/CR-245/2005) 원전폐수지처리기술 (C-14 제거 ) 개발 위탁기관 한국원자력연구소 산업자원부 Yes 양이온교환수지 원전폐수지저장용기 원전폐수지특성분석 양이온 Yes 음이온교환수지분리특성 저장탱크내 C-14 방사능분포 음이온교환수지 C-14 선택적분리 위탁과제연구범위
(72) 발명자 장종산 대전 중구 수침로 138, 103동 204호 (태평동, 유등 마을쌍용아파트) 박용기 대전 유성구 어은로 57, 119동 302호 (어은동, 한 빛아파트) 황동원 경기 안양시 만안구 양화로147번길 7, 102동 403호 (박달동, 박달동동원베네스
(19) 대한민국특허청(KR) (12) 공개특허공보(A) (11) 공개번호 10-2015-0069268 (43) 공개일자 2015년06월23일 (51) 국제특허분류(Int. Cl.) B01J 20/10 (2006.01) B01D 53/62 (2006.01) B01J 20/282 (2006.01) (21) 출원번호 10-2013-0155502 (22) 출원일자
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....... ( )...,.. .,..,.,,,.. 2001. 6. . 2-1.,,,...,..,.,... 3 ,,,..!...,.....!.... 4 .,,,...,..,......,..!. 5 !,.....!!. 7..!.. 6 ..,..!,. 7 2-2..? 100.,... 8 ........... 9 3-4....,,,,,,.... 10 .....
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114 Chap 7 : Alkynes 7.1 Structure of alkynes 7.2 Nomenclature of alkynes 7.3 Physical properties of alkynes 7.4 Acidity of 1-alkynes 7.5 Preparation
114 hap 7 : Alkynes 7.1 Structure of alkynes 7.2 Nomenclature of alkynes 7.3 Physical properties of alkynes 7.4 Acidity of 1-alkynes 7.5 Preparation of alkynes 7.6 Electrophilic addition to alkynes 7.7
Ion-Dipole Interaction
제 14 장 : 용액의물리적성질 용액 : 두종류이상의물질이균일하게섞여있는혼합물 ( 단일상 ) 용매 : 용액중더많이존재하는성분 ( 예외 : 물은적게존재해도항상용매 ) 용질 : 용액중더조금존재하는성분 혼합물의특성이균일하지않으면불균일 (heterogeneous) 혼합물이다. 상이두개이상. 혼합물전체가균일한특성을보이면균일 (homogeneous) 혼합물혹은용액이라한다
01 산화 - 환원반응 01. 산화 - 환원반응 산소에의한산화- 환원반응 1) 산소에의한산화-환원반응 1 산소에의한산화- 환원반응ᄀ산화반응 : 원소나화합물이산소와결합하는반응ᄂ환원반응 : 화합물이산소를잃는반응ᄃ산소는전기음성도가크므로물질이산소와결합하면전자를잃어산화되고, 산
G one teacher 04 화학 I C h a p t e r 1. 산화 - 환원반응 2. 산과염기 3. 중화반응 Temptation Of Perfect Score 01 산화 - 환원반응 01. 산화 - 환원반응 산소에의한산화- 환원반응 1) 산소에의한산화-환원반응 1 산소에의한산화- 환원반응ᄀ산화반응 : 원소나화합물이산소와결합하는반응ᄂ환원반응 : 화합물이산소를잃는반응ᄃ산소는전기음성도가크므로물질이산소와결합하면전자를잃어산화되고,
Chapter 16
Chapter 18. (Bonding in Transition Metals and Coordination Complexes) : d. (unpaired electrons). LUMO.., 18.1 4 (d Sc Zn).. ( 18.1 ) IE1 IE2 :.. 2+ 2+ M ( g) M ( aq). 2 2 M + ( g) + 6 HOl ( ) [ M( HO)
(72) 발명자 나리사꼬 마꼬또 일본 후꾸이껭 쯔루가시 와까이즈미쪼 1반찌 제이 엑스 닛코 닛세키 킨조쿠 가부시키가이샤 쯔루가 고오죠오 내 나까무라 야스오 일본 후꾸이껭 쯔루가시 와까이즈미쪼 1반찌 제이 엑스 닛코 닛세키 킨조쿠 가부시키가이샤 쯔루가 고오죠오 내 야마오
(19) 대한민국특허청(KR) (12) 등록특허공보(B1) (51) 국제특허분류(Int. Cl.) H01M 10/54 (2006.01) H01M 10/0525 (2010.01) B09B 3/00 (2006.01) H01M 4/36 (2006.01) (21) 출원번호 10-2011-0087017 (22) 출원일자 2011년08월30일 심사청구일자 2011년08월30일
(72) 발명자 마 빈 미국 08618 뉴저지주 유잉 필립스 블바르 375 쩡 리창 미국 08618 뉴저지주 유잉 필립스 블바르 375 데안젤리스 알랜 미국 08618 뉴저지주 유잉 필립스 블바르 375 바론 에드워드 미국 08618 뉴저지주 유잉 필립스 블바르 375
(19) 대한민국특허청(KR) (12) 공개특허공보(A) (51) 국제특허분류(Int. Cl.) C07F 15/00 (2006.01) H01L 51/50 (2006.01) (21) 출원번호 10-2013-7033218 (22) 출원일자(국제) 2012년06월06일 심사청구일자 없음 (85) 번역문제출일자 2013년12월13일 (86) 국제출원번호 PCT/US2012/041149
<4D F736F F F696E74202D205B34C1D620B0ADC0C75D20BCF6C8ADC7D0C0C720BFF8B8AE E BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
4 주차 수화학의원리 (2) CO 2 -HCO 3- -CO 3 - 시스템의 ph 에따른화학종의분포분율 문 ) 1.00기압, 25 에서대기 (CO 2 의농도 : 390 ppm) 와평형을이루고있는물의 [CO 2 (aq)] 를계산하시오. 단, 25 에서대기와평형을이루고있는물의부분 압력은 0.0313 atm, CO 2 의 Henry 상수, K CO2 는 3.38 10-2
36 Chap 20 : Conjugated Systems 20.1 Stability of Conjugated Dienes Diene : 2 개의 C=C 이중결합을가진화합물 C 1,4-Pentadiene 1,3-Pentadiene 1,2-Pentadiene (unconj
36 Chap 20 : Conjugated Systems 20.1 Stability of Conjugated Dienes Diene : 2 개의 C=C 이중결합을가진화합물 C 1,4-Pentadiene 1,3-Pentadiene 1,2-Pentadiene (unconjugated diene) (conjugated diene) (cumulated diene)
2010 학년도대수능 9 월모의평가과학탐구영역 ( 화학 Ⅱ) 정답및해설 < 정답 >
2010 학년도대수능 9 월모의평가과학탐구영역 ( 화학 Ⅱ) 정답및해설 < 정답 > 1. 2 2. 3 3. 3 4. 2 5. 5 6. 3 7. 5 8. 4 9. 1 10. 1 11. 1 12. 4 13. 4 14. 2 15. 2 16. 1 17. 5 18. 4 19. 2 20. 4 < 해설 > 1. ㄱ. 물의온도가높아지면부피가증가하지만, 물의질량은변하지않는다.
Version 3.0 SOP 24 이산화탄소 fugacity October 12, 2007 SOP 24 순수이산화탄소가스나공기중 이산화탄소의 fugacity 계산 1. 대상및적용분야 이절차는순수이산화탄소가스나공기에서이산화탄소의 fugacity 를계산하는 방법을다룬다.
SOP 4 순수이산화탄소가스나공기중 이산화탄소의 ugacity 계산 1. 대상및적용분야 이절차는순수이산화탄소가스나공기에서이산화탄소의 ugacity 를계산하는 방법을다룬다. ƒ(co ) 는 Pascal 또는기압으로표시한다 1.. 정의 기체상태인화학종의화학포텐셜 (chemical otential, µ ) 은그들의 ugacity (ƒ ) 로 나타내진다. 이는다음식으로정의된다.
<BDC7C7E820C6F3BCF620C0FAC0E5BFEBB1E220C6F8B9DF20BEC6C2F7BBE7B0ED2832303130B3E220BFACB1B8BDC720BEC6C2F7BBE7B0EDBBE7B7CA20B0F8B8F0C0FC20C3D6BFECBCF6C0DB292E687770>
실험 폐수 저장용기 폭발 아차사고 1. 실험 폐수 저장용기 폭발 아차사고 사례 서울대학교 OOO연구소의 연구원이 과산화수소와 미지의 화학물질이 들어 있는 폐수 저장용기를 실험실에서 중간저장소로 옮겨 놓았고, 일정시간 경과 후 용기 속의 화학약품들이 반응을 일으켜 고열과 흰 연기가 발생하면서 폐수 저장용기가 부풀어 올랐다. 다행히 자체적으로 안정화가 되어 폭발사고로
表紙（化学）
수험 번호 성 명 2012년 일본 공과대학 학부 유학생 파견 선발 시험 화 학 (90분 100점) 주 의 1 시험시작의 지시가 있을 때까지 열지 마시오. 2 해답은 해답용지의 지정된 난 안에 알아보기 쉽게 기입하시오. 3 해답에 한글이 포함되면 채점되지 않습니다. 필요한 경우, 아래의 값을 사용하시오. 3.6 2 = 13.0, 3.6 3 = 46.7, 3.6
Alloy Group Material Al 1000,,, Cu Mg 2000 ( 2219 ) Rivet, Mn 3000 Al,,, Si 4000 Mg 5000 Mg Si 6000, Zn 7000, Mg Table 2 Al (%
http://wwwtechnonetcokr (Aluminum & Aluminum BasedAlloy) : LG 1 Aluminum Table 1, 2 1000 7000 4 Al 990% Al 1XXX AlCu 2XXX AlMn 3XXX AlSi 4XXX AlMg 5XXX AlMgSi 6XXX AlZn(Mg, Cu) 7XXX 8XXX ( ) 9XXX Fig 1
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먹거리와 건강 황성수 인도주의실천의협의회(humandoctor.org) 황성수 의사님의 글 http://humandoctor.org/technote/main.cgi?board=whang 서적 곰탕이 건강을 말아먹는다 로도 출판되어 있음. lightworker.kr 편집 1. 이 글을 읽는 분들에게 황성수의 먹거리와 건강 을 읽는 모든 분들에게 인사드립니다.
4. 다음은탄산칼슘 (CaCO ) 의열분해반응에서양적관계 를확인하기위한실험이다. 5. 다음은분자량이 104 인탄화수소 X 의분자식을구하는원소분석실험이다. [ 화학반응식 ] [ 과정 ] ( 가 ) 그림과같은장치에일정량의탄화수소 X 를 넣고충분한양의산소 (O ) 를공급하면
![4. 다음은탄산칼슘 (CaCO ) 의열분해반응에서양적관계 를확인하기위한실험이다. 5. 다음은분자량이 104 인탄화수소 X 의분자식을구하는원소분석실험이다. [ 화학반응식 ] [ 과정 ] ( 가 ) 그림과같은장치에일정량의탄화수소 X 를 넣고충분한양의산소 (O ) 를공급하면](/thumbs/91/104703624.jpg "4. 다음은탄산칼슘 (CaCO ) 의열분해반응에서양적관계 를확인하기위한실험이다. 5. 다음은분자량이 104 인탄화수소 X 의분자식을구하는원소분석실험이다. [ 화학반응식 ] [ 과정 ] ( 가 ) 그림과같은장치에일정량의탄화수소 X 를 넣고충분한양의산소 (O ) 를공급하면")
1. 다음은메테인에대한설명이다. ᄀ메테인은천연가스의주성분이다. 메테인이공기중의ᄂ산소와반응하여완전연소되면ᄃ물과이산화탄소가생성된다. ᄀ ~ ᄃ에대한옳은설명만을 에서있는대로고른것은? 3. 다음은탄소 (C), 수소 (H), 산소 (O) 로이루어진화합물 X 의실험식을구하기위한실험이다. [ 과정 ] 그림과같은장치에 X 60 mg 을넣고모두완전연소시킨다음, 염화칼슘 (
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Chapter 3. Polymer synthesis ( 고분자합성 ) 1. 중합반응 ( polymerization Rxn ) 의분류. 1) condensation polymerization and addition polymerization 유기화학적합성반응의종류에따라분류 (1) condensation polymerization 단량체들이 H2O, alcohol
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전기화학 화학에너지와전기에너지사이의상호변환에대한연구 2 전기화학 산화상태와산화 - 환원반응 산화 - 환원반응 (Oxidation-reduction reaction): 물질들사이의전자전달반응 CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(g) Na(s) Cl 2 (g) NaCl(s) 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s) 전자가전달되었다는것을어떻게판정하는가?
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기술자료 경기도성남시분당구구미동 18 시그마 2 빌딩 D-303 Tel : ( 代 ) 031-711-1560 Fax : 031-711-1563 www.iontec.co.kr e-mail : ion@iontec.co.kr 이온교환수지일반 1. 이온교환수지개요이온교환수지는미세한 3차원구조의고분자기체에이온교환기 (functional group) 를결합시킨것으로서극성,
Ⅰ. 1 Ⅱ. 1 Ⅲ. 1 Ⅳ. 3 Ⅴ. 3 Ⅵ. 4. ph 4 1). ph 4 2). ph 1. ph 16 1). ph 16 Ⅶ. 23 Ⅷ. 24 Ⅸ. 24
84 제 55 회경기도과학전람회 ph 29. 5. 11 ( ) ( ) 5 Ⅰ. 1 Ⅱ. 1 Ⅲ. 1 Ⅳ. 3 Ⅴ. 3 Ⅵ. 4. ph 4 1). ph 4 2). ph 1. ph 16 1). ph 16 Ⅶ. 23 Ⅷ. 24 Ⅸ. 24 ph 1..,.... 2.. ph? 1) ph? () 2) ph? (). ph? 1) ph? 3.. ph? -. potential
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Chapter 20 Applications of Oxidation/Reduction Titrations 20A Auxiliary Oxidizing and Reducing Regents Analyte single oxidation state pretreatment 필요함 20A-1 Auxiliary Reducing Regents Metal: Zn, Al, Cd,
산 - 염기불균형과간호 (OCW 2) 1
산 - 염기불균형과간호 (OCW 2) 1 학습목표 본과제를학습한후학생들은아래의내용을설명할수있다. 1. 산, 염기의특성을설명할수있다. 2. 혈액내산 - 염기균형을위한신체기전을요약할수있다 3. 혈액내산 - 염기불균형의유형, 원인, 증상및효과적인중재법을제시할수있다. 2 산과염기특성 산 (Acid) 염기 (Base) 신맛맛쓴맛 리트머스 : 청 a 적 무색 리트머스
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1. 다음중전해질과비전해질에대한설명으로옳지않은것은? 1비전해질은분자상태로녹다. 2전해질수용액은전류가흐른다. 3비전해질은용융상태에서전류가흐르지않다. 4전해질중에용융상태에서도이온화되것도있다. 5전해질수용액중에존재하양이온의수와음이온의수항상같다. 4. 오른쪽그림은포도당수요액암모니아수, 염산에일정한전압을걸어주어농도에따른전류의세기를측정한것이다. 그래프 A, B, C에해당하물질을옳게짝지은것은?
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2017 학년도대학수학능력시험 9 월모의평가 과학탐구영역화학 Ⅰ 정답및해설 01. 3 02. 2 03. 4 04. 3 05. 1 06. 5 07. 3 08. 1 09. 3 10. 5 11. 1 12. 2 13. 5 14. 4 15. 5 16. 2 17. 5 18. 1 19. 3 20. 4 1. 그래핀과다이아몬드의구조그래핀은탄소원자들이육각형의벌집모양으로연결되어
zb 3) 다음에서 zb 4) 다음은 zb 5) zb 6) 그림은 zb 7) 다음은 zb 8) 다음은 zb 9) 이온과 설명하는이온은무엇인가? ( 가) 의전하량과 ( 나) 의전하량은서로같다. ( 가) 의전자는 11 개, ( 나) 의전자는 12 개이다. 사람들은피곤할때기
zb 1) zb 2) 그림 2-3. 원자와이온 중 2 이현주 (alisabet@zocbo.com) 콘텐츠산업진흥법시행령 제33조에의한표시 1) 제작연월일 : 2013-01-29 2) 제작자 : 교육지대 3) 이콘텐츠는 콘텐츠산업진흥법 에따라최초 제작일부터 5 년간보호됩니다. 콘텐츠산업진흥법 외에도 저작권법 에의하여 보호되는콘텐츠의경우, 그콘텐츠의전부또는일부를
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4. 열역학 : 제 2 법칙 이광남 열역학 : 제 2 법칙칙 1 엔트로피 자발적변화 (spontaneous change) ~ 시간에는무관 비자발적변화 (nonspontaneous change) 4.1 자발적인변화의방향 무질서해지려는에너지와물질의경향 물질의분산방향 에너지의분산방향 열역학 : 제 2 법칙칙 2 자발적인물리적과정 1. 물질이무질서해지려한다. 2.
Chapter 11 Rate of Reaction
Chapter 11 Rate of Reaction 11 11.1 ? Rate Law Kinetics : 11 11.2 CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g) + NO(g) E a =134 kj CO(g) + NO 2 (g) H = -226 kj CO 2 (g) + NO(g) 11 11.3 N 2 O 5 (g) 2NO 2 (g) + 1/2 O 2 (g)