제 1 강양적관계 ( 아보가드로의법칙 ) 1. 아보가드로의법칙가. 몰 (mole) (1) 몰원자, 분자, 이온등과같은매우작은입자를세는단위로, 입자 개를 1몰이라정의하고이를아보가드로의수라고한다. (2) 몰과질량 1몰의질량 : 원자량이나분자량에 g을붙인값은원자나분자 1몰의질량이된다. ex) 수소원자 ( ) 1몰의질량 (g) = 수소의원자량 (g) = 1g 수소분자 ( ) 1몰의질량 (g) = 2g 물분자 ( ) 1몰의질량 (g) = 물분자의분자량 (g) = 18g 원자, 분자의질량을몰수로환산한다. 질량 원자의몰수 원자량 질량 분자의몰수 분자량 나. 아보가드로의법칙 (1) 아보가드로의법칙같은온도, 같은압력에서같은부피속에는기체의종류에관계없이같은수의분자가들어있다. 같은수의입자는같은부피를차지한다. (2) 기체 1 몰의부피 ( 몰부피 ) 기체의종류에관계없이 0, 1기압 ( 표준상태, STP) 에서모든기체 1몰의부피는 22.4L로같다. 기체의부피 기체의몰수 몰 기압 0, 1 기압에서기체의몰수구하기 질량몰수 분자량 입자수 아보가드로수 부피 몰부피
기출문제로확인하기 1. 2.
3. 4.
5. 6.
1. 그림은 25, 1기압에서헬륨 (He) 기체와수소 (H ) 기체가실린더 ( 가 ), ( 나 ) 에각각들어있는것을나타낸것이다. ( 가 ), ( 나 ) 에들어있는기체의물리량이같은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 헬륨과수소의분자량은각각 4, 2이고, 피스톤의질량과마찰은무시한다.) 1) [ 보기 ] 2. 그림은 20 에서정육면체의용기에기체 X 를 3 기압이되도록채웠을때의모형이다. 용기속에들어있는기체 X의실제분자수를구할때필요한것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? 2) [ 보기 ]
3. 그림은정육면체용기에 0, 1 기압의 3 가지기체 A~C 가들어있는것을나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 아보가드로수는 6.0 10 이고, A 의분자량은 28 이다.) [ 보기 ]
제 2 강양적관계 ( 구성입자의몰수 ) 1. 화합물의조성 : 화합물읠구성하는원소들의구성비를그화합물의조성이라고한다. --> 화합물을구성하는원소의종류가같더라도화합물의조성은다를수있다. 예 ) 질소 (N) 와산소 (O) 원소로구성된화합물의종류는 NO, NO₂, N2O, N2O3, N2O4, N2O5 등다양하다. 기출문제로알아보기 1.
2. 3.
4. 5.
6. 수능특강으로알아보기 4. 1. 그림은마그네슘 (Mg) 이산소 (O ) 와반응하여산화마그네슘 (MgO)) 을생성할때, Mg과 MgO 의질량관계를나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, O 의원자량은 16 이다.) 3) [ 보기 ]
5. 2. 표는원소 X, Y로이루어진 3가지화합물 ( 가 )~( 다 ) 에대한자료이고, 그림은 ( 가 )~( 다 ) 를구성하는 X와 Y의질량관계를나타낸것이다. 화합물 분자 1개를구성하는원자수 ( 개 ) ( 가 ) 2 ( 나 ) 3 ( 다 ) 3 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, X, Y는임의의원소기호이다.) 4) [ 보기 ] 원자수 원자수
6. 3. 그림은탄소 (C) 와수소 (H) 로이루어진화합물 A와 B에서성분원소들의질량관계를나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, H, C의원자량은각각 1, 12이고, 화합물 A와 B의분자량은각각 84, 78이다.) 5) [ 보기 ]
제 3 강양적관계 ( 화학반응식 )
수능특강으로알아보기 1. 7. 다음은흑연 (C) 과마그네슘 (Mg) 의연소실험이다. ( 가 ) 흑연 (C) 12g을넣은실린더에산소 (O ) 기체 1몰을채운후완전히연소시킨다. C(s) + O (g) CO (g) ( 나 ) 마그네슘 (Mg) 12g을넣은실린더에산소 (O ) 기체 1몰을채운후완전히연소시킨다. 2Mg(s) + O (g) 2MgO(s) 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은?( 단, C, Mg의원자량은각각 12, 24이고, 반응전후의온도와압력은같고, 피스톤의질량과마찰, 실린더내부에있는고체의부피는무시한다.) 6) [ 보기 ] 2. 8. 다음은탄산칼슘 (CaCO ) 을가열하여산화칼슘 (CaO) 과화합물 X로분해하는반응에서양적관계를확인하기위한실험이다. [ 화학반응식 ] CaCO (s) CaO(s) + X (g) [ 실험과정 ] ( 가 ) 도가니의질량 (w ) 을측정한다. ( 나 ) 도가니에 CaCO 을넣고도가니의전체질량 (w ) 을측정한다. ( 다 ) 일정시간동안가열한후도가니의전체질량 (w ) 을측정한다. [ 실험결과 ] w w w 80.00g 82.00g 81.78g
이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, C, O, Ca의원자량은각각 12,16, 40이다.) 7) [ 보기 ] 3. 9. 그림은과산화수소 (H O ) 가분해되어발생하는산소기체를수상치환으로포집하는것을나타낸것이고, 이때일어나는반응의화학반응식은다음과같다. H O aq MnO H O l O g 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, H, O의원자량은각각 1, 16이고, 0, 1기압에서기체 1몰의부피는 22.4L이다.) 8) [ 보기 ]
제 4 강양적관계 ( 반응전, 후양적관계 ) 1. 화학반응식으로알수있는것 반응물질과생성물질의원자와분자의종류와수를알수있다. 계수비 = 몰수비 = 분자수의비 = 부피비 ( 기체의경우만해당 ) 질량비 반응식 계수비몰수비 2 1 2 분자수 ( 개 ) 질량 (g) 표준 상태의 부피 (L) 아보가드로법칙성립 일정성분비법칙성립 기체반응법칙성립
3. 1. 2.
3. 4.
5. 6.
제 5 강금속의반응성 ( 금속과금속염의반응 ) 1. 금속의반응성 이온화경향 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 반응성크다작다 공기중의산소와의반응 상온에서쉽게산화 가열하면빠르게산화 느리게산화 산화되지않음 물과의반응 찬물과반응하여수소발생 고온의수증기와반응하여수소발생 반응하지않음 산과의반응 묽은산 (HCl, H 2SO 4) 과반응하여수소발생 HNO 3, H 2SO 4 과반응하여 NO, NO 2, SO 2 발생 왕수와반응에용해됨 2. 금속과금속염의반응 : 수용액에녹아있는금속이온보다반응성이큰금속을넣어주면반응성이큰금속은전자를잃어산화, 반응성이작은금속의이온은전자를얻어환원된다. 3. 반응성문제에서. (1) 반응성 (2) 전하수 ( 산화수 ) (3) 상대적질량
<2013 년 3 월교육청 > 1. 그림과같이묽은염산 (HCl) 에금속 A와 B를각각넣었더니, A 표면에서만기체가발생하였다. 이에대한옳은설명만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. B는 A보다산화되기쉽다. ㄴ. ( 가 ) 에서발생하는기체는수소 (H ) 이다. ㄷ. ( 가 ) 에서 HCl은환원제이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ <2013 년 6 월평가원 > 2. 다음은철못을질산은 (AgNO ) 수용액에넣었을때의반응모형과산화환원반응식을나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 원자량은 Ag이 Fe보다크다.) ㄱ. NO 은 Ag 을환원시킨다. ㄴ. 못의질량은반응전과후가같다. ㄷ. 수용액속이온의총수는반응전이반응후보다크다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄷ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ
<2014 학년도수능 > 3. 다음은철과관련된반응의화학반응식이다. Fe Cu Fe Cu Fe O CO Fe CO Fe OH O H O Fe OH 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. 에서 Fe는산화된다. ㄴ. 에서 CO는환원제이다. ㄷ. 에서 H O 는환원된다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ <2014 학년도수능 > 4. 다음은철과관련된반응의화학반응식이다. Fe Cu Fe Cu Fe O CO Fe CO Fe OH O H O Fe OH 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. 에서 Fe는산화된다. ㄴ. 에서 CO는환원제이다. ㄷ. 에서 H O 는환원된다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
수능특강으로알아보기 10. 1. 그림 ( 가 ) 와같이질산은 (AgNO ) 수용액에구리선을넣었더니 ( 나 ) 와같이은이석출되었다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [ 보기 ] [2-3] 표는묽은황산에금속 A~D를넣어반응초기에수소기체의발생정도를비교하여얻은결과를나타낸것이다. A~D는임의의금속원소이다. 수소기체발생정도 A B C D 발생하발생하많이조금지지발생함발생함않음않음 11. 2. A~D에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [ 보기 ]
12. 3. 금속 B와 D의반응성을비교하기위한실험으로적절한것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [ 보기 ] 4. 13. 다음은금속의산화환원반응을이용하여금속판에모양을새기는실험이다. [ 실험과정 ] ( 가 ) 알루미늄 (Al) 판에모양을낸시트지를붙인후, 염화구리 (CuCl ) 수용액에넣는다. ( 나 ) 충분한시간이지난후알루미늄판을꺼내어시트지를떼어낸다. [ 실험결과 ] 시트지를붙이지않은부분에만붉은색고체가석출되었고, 알루미늄판의두께가얇아졌다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? 9) [ 보기 ]
제 6 강금속의반응성 ( 금속과비금속, 할로젠의반응성 ) <2014 학년도수능 > 1. 그림은금속 X 이온이들어있는수용액에금속 Y와 Z를순서대로넣었을때수용액속에존재하는금속양이온만을모형으로나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 음이온은반응에참여하지않는다.) [3점] ㄱ. 금속 Y를넣었을때 은산화제로작용한다. ㄴ. 과 의산화수의비는 3:2이다. ㄷ. 금속 X를 이들어있는수용액에넣으면 은환원된다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ 14. 2. 그림 ( 가 ) 는묽은황산에금속 A와 B를넣었을때일어나는변화를, ( 나 ) 는반응이진행될때수용액속에존재하는 A 이온수에따른수소이온수를나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? 10) [ 보기 ] 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
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(1) 할로젠원소의반응 : 반응성이큰할로젠분자는전자를얻어환원되고반응성이작은할로젠화음이온은전자를잃고산화된다. * 할로젠원소 : 17족비금속원소로상온에서이원자분자로존재한다. 전자를얻어음이온이되기쉽다. 반응성 15. 다음은할로젠원소 X~Z사이에서일어나는산화환원반응을이용한실험이다. ( 가 ) NaY 수용액에 X 를넣었더니변화가없었다. ( 나 ) 무색의 NaY 수용액에 Z 를넣었더니반응하여색이변했다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, X~Z는임의의원소기호이다.) [ 보기 ]
6.
제 7 강산과염기 ( 산, 염기의정의 ) 가. 아레니우스의정의 (1887 년, 스웨덴, 아레니우스 ) (1) 산 : 수용액에서 H + 를내놓는물질 (2) 염기 : 수용액에서 OH 를내놓는물질 (3) 한계 : 수용액상태에서만정의되며 H+와 OH 을포함하지않는분자중에서도산-염기의성질을띠는경우를설명할수없다. 나. 브뢴스테드-로우리의정의 (1923 년 ) (1) 산 : H + ( 양성자 ) 를주는물질 ( 양성자주개 ) (2) 염기 : H + ( 양성자 ) 를받는물질 ( 양성자받개 ) + 예 ) NH 3 + HCl NH 4 + Cl - (3) 한계 : 브뢴스테드-로우리의산 염기정의는아레니우스의정의에비해범위가넓지만산이반드시이온화될수있는수소원자는가지고있어야한다. (4) 양쪽성물질 : 반응에따라산으로작용할수있고염기로도작용할수있는물질로양성자를내놓을수도받을수도있다. 다. 루이스의정의 (1923년 ) (1) 산 : 비공유전자쌍을받는물질 전자쌍받개 (2) 염기 : 비공유전자쌍을주는물질 전자쌍주개 <2013 년 3 월교육청 >
1. 그림은수용액에서염화수소 (HCl) 와암모니아 (NH ) 의이온화반응을모형으로나타낸것이다. 이에대한옳은설명만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. HCl 수용액은산성이다. ㄴ. NH 는브뢴스테드-로우리염기이다. ㄷ. H O 은산과염기로모두작용한다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ <2013 년 4 월교육청 > 2. 다음은산염기와관련된화학반응식이다. ( 가 ) H ( ) + Cl ( ) HCl( ) ( 나 ) HCl( ) H ( ) + Cl ( ) ( 다 ) NH ( ) + H O ( ) NH ( ) + OH ( ) 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. ( 가 ) 는산화환원반응이다. ㄴ. ( 나 ) 에서 HCl는아레니우스산이다. ㄷ. ( 다 ) 에서 H O 은브뢴스테드-로우리염기이다. 1 ㄴ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
<2013 년 7 월교육청 > 3. 그림은나트륨 (Na) 과관련된몇가지반응을나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것은? [3 점 ] 1 반응 ( 가 ) 에서 Na의전자가 O로이동한다. 2 A에 BTB 용액을넣으면노란색을띤다. 3 B는극성분자이다. 4 반응 ( 나 ) 에서 HCl(g) 는루이스산이다. 5 C의 ph는 7보다크다. <2013 년 6 월평가원 > 4. 다음은염기의정의의예와몇가지화학반응식을나타낸것이다. [ 염기의정의의예 ] 아레니우스염기 BOH BOH aq B aq OH aq 브뢴스테드 로우리염기 B B HA BH A [ 화학반응식 ] ( 가 ) NaOH s H O Na aq OH aq ( 나 ) NH g HCl aq NH aq Cl aq ( 다 ) HCl g H O l H O aq Cl aq ( 가 ) ~ ( 다 ) 에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. ( 가 ) 에서 NaOH는아레니우스염기이다. ㄴ. ( 나 ) 에서 NH 는아레니우스염기이다. ㄷ. ( 다 ) 에서 H O 은브뢴스테드-로우리염기이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
<2014 학년도수능 > 5. 다음은산염기와관련된반응 ~ 에대한설명이다. 수산화칼륨 (KOH) 을물에녹이면칼륨이온 (K ) 과수산화이온 (OH ) 이생성된다. 아세트산 (CH COOH) 을물에녹이면아세트산이온 (CH COO ) 과하이드로늄이온 (H O ) 이생성된다. 암모니아 (NH ) 를염화수소 (HCl) 와반응시키면염화암모늄 (NH Cl) 이생성된다. ~ 중아레니우스염기를포함하는반응 (A) 과브뢴스테드-로우리염기를포함하는반 응 (B) 으로옳은것은? [3점] A B 1, 2, 3, 4, 5,, <2014 년 4 월교육청 > 6. 다음은산염기반응이다. ᄀ ~ ᄃ중브뢴스테드 - 로우리염기인것만을있는대로고른것은? 1 ᄀ 2 ᄂ 3 ᄀ, ᄂ 4 ᄀ, ᄃ 5 ᄂ, ᄃ
수능특강으로알아보기 7. 16. 다음은 2가지화학반응식을나타낸것이다. ( 가 ) HCl + HA Cl + H A ( 나 ) HA + H O A + H O ( 가 ) 와 ( 나 ) 로부터알수있는사실만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [ 보기 ] 17. 8. 다음은암모니아 (NH ) 와삼플루오린화붕소 (BF ) 의반응을구조식으로나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [ 보기 ]
18. 9. 다음은암모니아분자사이의반응을화학반응식으로나타낸것이다. 분자 ( 가 ) 와 ( 나 ) 에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? 11) [ 보기 ]
제 8 강산, 염기의중화반응 ( 지시약과중화점 ) 1. 지시약과 ph 가. 지시약 (indicator) 어떤용액이산성, 염기성혹은중성인지를알아보기위해사용하는물질로용액의액성에 따라지시약의색깔이달라진다. 구분 산성 중성 염기성 리트머스종이 붉은색 - 푸른색 페놀프탈레인용액 무색 무색 붉은색 메틸오렌지용액 붉은색 주황색 노란색 BTB 용액 노란색 녹색 푸른색 나. ph와용액의액성 (1) ph( 수소이온농도지수 ) ph = -log[h ] 수용액속의수소이온농도가클수록 ph가작아지고, 강한산이다. 염기성 중성 산성 의농도가클수록 가작아진다. 가 1 만큼작아지면 의농도가 10 배커진다.
2. 중화반응가. 중화반응 (1) 중화반응 : 산과염기가반응하여물과염이생성되는반응 알짜이온반응식 : 화학반응에서실제반응에참여하는이온만으로 나타낸반응식 구경꾼이온 : 실제반응에참여하지않고반응후에도용액에그대로남아있는이온이다. 염 : 중화반응에서물과함께생성된물질로, 산의음이온과염기의양이온이결합된물질이다. 산염기물염 나. 중화반응의확인 (1) 중화점의조건수소이온 (H ) 의수 = 수산화이온 (OH ) 의수 (2) 중화점의확인 (3) 온도 : 수용액의온도와열량. (4) 전류의세기 : 이온의농도
<2013 년 3 월교육청 > 1. 그림 ( 가 ) ~ ( 다 ) 는강산 HA 수용액 20ml에강염기 BOH 수용액을 10ml씩 2번넣었을때, 수용액속의이온을모형으로나타낸것이다. 이에대한옳은설명만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ㄱ. 은 H 이다. ㄴ. ( 나 ) 에서 의개수는 2개이다. ㄷ. ( 나 ) 에서수용액은산성이다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
<2014 학년도모의평가 (2012.5)> 2. 다음은수산화나트륨수용액에염산을첨가하면서변화를관찰한실험과용액속에존재하는이온의입자모형이다. < 실험 > ( 가 ) 비커에수산화나트륨수용액 8ml 를넣고, 여기에페놀프탈레인용액을몇방울떨어뜨렸더니용액이붉은색을띠었다. ( 나 ) 과정 ( 가 ) 의용액에염산을 4ml 넣었을때용액은여전히붉은색을띠었다. ( 다 ) 과정 ( 나 ) 의용액에염산을 4ml 더넣었더니용액은무색이되었다. < 입자모형 > ( 나 ) 용액의단위부피속에존재하는이온의입자모형은다음과같다. 다음중 ( 다 ) 용액의단위부피속에존재하는이온의입자모형으로가장적절한것은? 1 2 3 4 5
<2013 년 4 월교육청 > 3. 그림은 HA( ) 과 BOH( ) 의부피비를달리하여반응시켰을때, 혼합용액에서발생하는열량을나타낸것이다. 실험 Ⅰ과실험 Ⅱ에서사용한 HA( ) 과 BOH( ) 의농도는다르다. P와 Q에서각각의혼합용액속에존재하는입자의모형으로적절한것을 < 보기 > 에서고른것은? ( 단, HA( ) 과 BOH( ) 은완전히이온화되고앙금생성은일어나지않으며, 는 H, 는 A, 는 B, 는 OH 이다.) ㄱ. ㄴ. ㄷ. ㄹ. P Q P Q 1 ㄱ ㄴ 2 ㄱ ㄹ 3 ㄴ ㄱ 4 ㄴ ㄷ 5 ㄹ ㄷ
<2014 년 3 월교육청 > 4. 그림은 HA 과 BOH 의부피비를달리하여중화반응시켰을때생성된 H O 분자수를상댓값으로나타낸것이다. 실험 ( 가 ) 와 ( 나 ) 에서사용한 BOH 은같다. 이에대한옳은설명만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 혼합전용액의온도는모두같다.) [3 점 ] ㄱ. ( 가 ) 의 P 에서혼합용액은염기성이다. ㄴ. ( 나 ) 의 Q에서혼합용액속에존재하는이온수의비는 A :B = 1:2이다. ㄷ. 같은부피의 HA 에존재하는전체이온수는 ( 가 ) 에서가 ( 나 ) 에서의 4배이다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
수능특강으로알아보기 19. 5. 그림은묽은염산 (HCl) 100mL에수산화칼륨 (KOH) 수용액을조금씩넣었을때, 가해준 KOH(aq) 의부피에따른혼합용액의온도를나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, HCl와 KOH은수용액에서완전히이온화되고, 혼합전두수용액의처음온도는같다.) [ 보기 ] 20. 6. 그림은묽은염산 (HCl) 10mL에수산화나트륨 (NaOH) 수용액을조금씩가했을때 NaOH(aq) 의부피에따른용액의전체이온수르나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, HCl와 NaOH은수용액에서완전히이온화된다.)
[ 보기 ]
제 9 강. 산, 염기의중화반응 ( 중화반응의이온수계산 ) 1. 중화반응의양적관계 산의 과염기의 이항상 1:1의개수비로반응하여물을생성. 산과염기가완전히중화되려면산이내놓는 의몰수와염기가내놓는 의몰수가같아야한다. 산의 의몰수 염기의 의몰수 염의종류 2. 중화반응이일어날때의이온수변화
각이온수변화 총이온수변화 3. 중화반응에서이온수셀때는 1) 조사확인 2) 식을쓴다. 3) 그래프나표를보고산과염기의농도를찾아낸다. 4) ml를 N이나개로계산한다. ---> 단위부피, 전체이온의개수등과같은주요단어를찾아라!!!!!
1. 표는수산화나트륨 (NaOH) 수용액과묽은염산 (HCl) 을여러부피비로혼합한용액 ( 가 )~( 라 ) 를, 그림은각혼합용액에서중화반응에의해생성된물분자수를 상댓값으로나타낸것이다. 혼합용액 NaOH (aq)(ml) HCl (aq)(ml) ( 가 ) 50 10 ( 나 ) 50 30 ( 다 ) 10 50 ( 라 ) 30 50 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? [3점] ㄱ. ( 나 ) 는산성이다. ㄴ. ( 나 ) 와 ( 라 ) 에서양이온수의비는 1 : 7 이다. ㄷ. 전기전도율은 ( 다 ) 가 ( 가 ) 보다크다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
2. 다음은 HA 수용액과 BOH 수용액의성질을알아보기위한실험이다. [ 실험과정 ] ( 가 ) 두플라스크에 몰 HA와 몰 BOH를각각증류수에녹여, 입자의종류와수가그림의모형과같은 HA, BOH 수용액을 250mL씩만든다. ( 나 ) ( 가 ) 에서만든 HA 수용액과 BOH 수용액을두시험관에 10mL씩넣은후페놀프탈레인용액을몇방울떨어뜨리고, 흔들어서색깔변화를관찰한다. ( 다 ) 두시험관의용액을모두혼합하여색깔변화를관찰한다. [ 실험결과 ] ( 나 ) 에서 HA 수용액은색깔변화가없고, BOH 수용액은붉게변하였다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 는아보가드로수이다.) ㄱ. BOH는아레니우스염기이다. ㄴ. ( 다 ) 에서혼합용액의색깔은붉은색이다. ㄷ. ( 다 ) 에서혼합용액의들어있는전체양이온수는 이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄷ 4 ㄴ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ
3.
수능특강으로알아보기 4. 그림은산 HA(aq), HB(aq), 염기 XOH(aq), YOH(aq) 이각각 100mL씩들어있는용액 ( 가 )~( 라 ) 에서전체이온수를나타낸것이다. ( 가 )~( 라 ) 에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, 사용한산과염기는수용액에서완전히이온화되고, 처음온도는같다.) [ 보기 ] 21. 5. 표는묽은염산 (HCl) 100mL에수산화칼륨 (KOH) 수용액을가했을때혼합용액속에들어있는전체이온수를, 그림은가해준 KOH(aq) 의부피에따른혼합용액속의 2가지이온의몰수를나타낸것이다. KOH(aq) 의전체이온부피 (ml) 수 ( 몰 ) 0 0.02 100 0.02 150 0.03 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, HCl와 KOH은수용액에서완전히이온화된다.)
[ 보기 ]
제 10 강산, 염기이온수계산 1.
2. 3.
수능특강으로알아보기 4. 22. 다음은묽은염산 (HCl) 과수산화나트륨 (NaOH) 수용액 1mL 속에존재하는이온수와 HCl(aq) 에 NaOH(aq) 을첨가한실험이다. [ 용액 1mL 속의이온수 ] [ 실험과정 ] ( 가 ) 비커에염산 10mL를넣는다. ( 나 ) 과정 ( 가 ) 의용액에 NaOH(aq) 5mL를넣는다. ( 다 ) 과정 ( 나 ) 의용액에 NaOH(aq) 5mL를더넣는다. 이에대한설명으로옳은것만을 < 보기 > 에서있는대로고른것은? ( 단, HCl와 NaOH은수용액에서완전히이온화되고, 혼합전두수용액의처음온도는같다.) [ 보기 ]
5. 중화반응에서이온수셀때는 1) 조사확인 2) 식을쓴다. 3) 그래프나표를보고산과염기의농도를찾아낸다. 4) ml를 N이나개로계산한다. ---> 단위부피, 전체이온의개수등과같은주요단어를찾아라!!!!! 전체이온의몰수 ---> 큰수를잡아라. 농도없을땐 ---> 농도를미지수로놓고구하라.