Ⅰ. 화학의언어 3 화학식의결정 1. 원소분석과실험식결정원소분석장치를이용하여질량을알고있는화합물을완전연소시킬때생성되는이산화탄소와물의질량으로부터화합물에포함된탄소와수소의구성비를알아낸다. 2, 3, 5번연소를이용한원소분석 H_2&O 흡수 CO_2 흡수 몰과기체의부피 표준상태

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1 화학의구성성분과물질의양 1 화학의구성성분 1. 인류문명과화학 1 철의제련 : 용광로에철광석 (Fe_2&O_3), 코크스 (C), 석회석 (CaCO_3) 을넣고뜨거운공기를불어넣으면순수한철 (Fe) 이얻어진다. 철제농기구의발달로농업생산성이향상 코크스가불완전연소되면서일산화탄소가생성된다. 2C`+`O_2 2CO 일산화탄소에의해철광석이환원되어순수한철이생성된다. Fe_2&O_3`+`3CO 2Fe`+`3CO_2 2 암모니아의합성 4. 화학식원소기호와숫자를사용하여물질을구성하는원 자의종류와개수를나타낸식 구분분자식실험식 정의 분자를이루는원자의종류와개수를나타낸식 물질을이루는원자의개수비를가장간단한정수비로나타낸식 예에타인 : C_2&H_2, 벤젠 : C_6&H_6 에타인 : CH, 벤젠 : CH 5. 성분원소의확인 1 화석연료의연소생성물확인 확인물질이산화탄소물 확인방법및결과 석회수에넣고흔들면뿌옇게흐려진다. 확인원소탄소 (C) 수소 (H) 푸른색염화코발트종이에묻히면붉게변한다. 질소순환 암모니아의합성 암모니아대량생산의영향 대기중의질소가생물체가이용할수있는형태로전환되었다가다시대기중으로되돌아가는과정대기중의질소를고온, 고압, 촉매조건에서수소와반응시켜암모니아를합성하는방법 ( 하버-보슈법 ) N_2 + 3H_2 2NH_3 암모니아를합성하여질소비료를대량생산함으로써식량증산에크게기여하였다. 2 불꽃반응과선스펙트럼 불꽃반응 금속원소를포함한화합물을겉불꽃속에넣으면금속원소에따라고유한불꽃색을나타낸다. Li( 빨간색 ), Na( 노란색 ), K( 보라색 ) 겉불꽃은산소의공급이충분하여온도가높고무색이므로, 불꽃색을관찰하기쉽다. 선스펙트럼 원소의종류에따라선스펙트럼에나타나는선의색, 위치, 굵기, 개수가다르므로성분원소의확인에이용된다. 3 화석연료의이용 생성과정 화석연료의이용과영향 화석연료이용의문제점 동식물의사체가부패되기전에땅속에묻힌후오랜시간동안높은온도와압력이가해져생성된다. 주성분 : 탄소 (C) 와수소 (H) 연료및화학공업의원료로이용 산업혁명과교통혁명을가져와인류문명을크게발전시켰다. 한정된매장량으로인한자원고갈 연소생성물인이산화탄소에의한지구온난화 4 광합성 : 이산화탄소와물을포도당과산소로전환시키는 원소 반응 6C&O_2`+`6H_2&O C_6&H_1_2&O_6`+`6O_2 2. 원소와화합물 홑원소물질 ( 원소 ) 물질을구성하는기본적인성분으로, 화학적방법으로더이상분해되지않는다. 한종류의원소로구성된순물질 산소 (O_2), 철 (Fe) 두종류이상의원소가결합하여형성된순물질 질소 (N_2) + 수소 (H_2) 암모니아 (NH_3) 화합물홑원소물질 ( 원소 ) 원소가성분과물질을모두포함한다는견해에서원소와홑원소물질이같은의미로사용된다. 3. 원자와분자 원자 분자 빛에너지 화합물 물질을구성하는기본입자 몇개의원자가결합하여이루어진입자로, 물질의고유한성질을지닌다. 물 (H_2&O), 이산화탄소 (CO_2), 산소 (O_2) 단원자분자 : 원자 1개가독립적인분자처럼행동한다. 헬륨 (He), 네온 (Ne) 등의비활성기체 1원자분자로표현하기도한다. 1. 원자량질량수가 12 인 ^12&C 원자의질량을 12 로정하고, 이 를기준으로나타낸원자들의상대적질량 원자수소 (H) 산소 (O) ^1^2C 에대한질량비 원자량 동위원소 : 화학적성질은같지만질량이다른원소 2 평균원자량 : 동위원소의존재비율을고려한평균값으로나타낸원자량 2. 분자량분자를구성하는원자들의원자량을합한값 분자 H_2O CO_2 CH_4 분자량 = = =16 3. 실험식량실험식을구성하는원자들의원자량을모두합 한값 4. 화학식량화학식을구성하는원자들의원자량을모두합 한값 2 화학식량 질량수 = 양성자수 + 중성자수 원자량은상댓값이므로단위가없다. 양성자수가같아원자번호는같지만, 중성자수가달라질량수가다른원소이다. 물질 분자식 실험식 실험식량 포도당 C_6&H_1_2&O_6 CH_2&O =30 원자량, 분자량, 실험식량등이모두화학식량에속한다. 6 Ⅰ. 화학의언어

2 Ⅰ. 화학의언어 3 화학식의결정 1. 원소분석과실험식결정원소분석장치를이용하여질량을알고있는화합물을완전연소시킬때생성되는이산화탄소와물의질량으로부터화합물에포함된탄소와수소의구성비를알아낸다. 2, 3, 5번연소를이용한원소분석 H_2&O 흡수 CO_2 흡수 몰과기체의부피 표준상태 (0 C, 1 기압 ) 에서 22.4 L 에는기체 1 몰이들어있고, 그질량 은분자량에 g 을붙인값과같다. 9, 020 번 구분수소 (H_2) 산소 (O_2) 이산화탄소 (CO_2) 모형 ( 같은온도, 같은압력 ) 1몰의질량 2`g 32`g 44`g 분자수 개 개 개 부피 (0` C, 1 기압 ) 22.4`L 22.4`L 22.4`L I 염화칼슘관 ( 물흡수 ) 증가한 CaCl_2 관의질량 = 생성된물의질량 수산화나트륨관 ( 이산화탄소흡수 ) 증가한 NaOH 관의질량 = 생성 된이산화탄소의질량 2 H 원자량 시료에포함된 H의질량 = 물의질량 H_2&O 분자량 시료에포함된 C의질량 = 이산화탄소의질량 C 원자량 CO_2 분자량 시료중 C와 H의조성비 =Ñ C 질량 C 원자량 Ò Û Ñ H 질량 H 원자량 Ò=x Û y 실험식 :C 시료에산소 (O) 가포함되어있는경우, 시료에포함된 O의질량 xh = 시료의 y 질량-(C의질량 +H의질량 ) 이므로이것으로 O의조성비를구한다. 2. 분자식결정분자식은실험식의정수배이다. 분자식 =( 실험식 ) n `( 단, n은정수 ) 분자식은실험식량과분자량을비교하여구한다. 3 표준상태 (0` C, 1 기압 ) 에서기체의몰수구하기 몰의변환 기체의몰수 = 023 번 입자수 개 = = 질량분자량 기체의부피 22.4 L 4 몰 1. 몰원자, 분자, 이온과같은매우작은입자를세는단위로, 1몰은 개이다. 2. 몰과입자수 물질 1 몰에는물질을구성하는입자가 개있고, 을아보가드로수라고한다. 핵심문제로 개념마무리 바른답 알찬풀이 p.2 1 다음설명중옳은것은 표, 옳지않은것은 표하시오. ⑴ 모든분자는화합물이다. ( ) ⑵ 모든화합물은분자로존재한다. ( ) ⑶ 이산화탄소는화합물이다. ( ) 2 다음물질들을분류기준에따라분류하시오 몰의질량화학식량 ( 원자량, 분자량등 ) 에 g 을붙인값 원자의몰수 = 질량원자량 4. 몰과기체의부피 질량 분자의몰수 = 분자량 1 아보가드로법칙 : 같은온도, 같은압력에서같은부피속 에는기체의종류에관계없이같은수의분자를포함한다. 2 기체 1 몰의부피 :0` C, 1 기압에서모든기체 1 몰의부피 는 22.4`L 이다. ⑴ 분자상태로존재하는물질 ⑵ 홑원소물질 ⑶ 화합물 H_2&O, NH_3, NaCl, H_2 3 각물질의분자량을구하시오. ( 단, 원자량은 H=1, C=12, N=14, O=16 이다.) ⑴ CH_4 ⑵ CO_2 ⑶ NH_3 ⑷ NO_2. 화학의구성성분과물질의양 7

3 내신분석 기출문제학교 시험에서출제율이 70% 이상인문제들을엄선하여수록하였습니다. 1 화학의구성성분 0 다음은인류문명의발달에영향을준반응에대한설명이다. 003 그림은몇가지물질을모형으로나타낸것이다. ( 가 ) ᄀ철 (Fe) 은대부분자연상태에서ᄂ산화철 (Fe_2&O_3) 의형태로존재하므로, 용광로에산화철을코크스 (C), 석회석 (CaCO_3) 과함께넣고가열하여순수한철을얻는다. ( 나 ) 공기중의ᄃ질소 (N_2) 기체를ᄅ수소 (H_2) 기체와반응시켜ᄆ암모니아 (NH_3) 를대량으로합성한다. 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ㄱ. ᄀ, ᄃ, ᄅ은한종류의원소로이루어져있다. ㄴ. ᄃ, ᄅ, ᄆ은분자이다. ㄷ. ( 나 ) 의반응은식량부족문제를해결하는데기여하였다. ( 가 ) ( 나 ) ( 다 ) 물질 ( 가 ) ( 마 ) 에대한설명으로옳지않은것은? 1 ( 가 ) 는분자상태로존재하지않는다. 2 ( 나 ) 는홑원소물질 ( 원소 ) 이고, ( 다 ) 는화합물이다. 3 ( 라 ) 는두종류의원자 4개로구성된분자이다. 4 분자 1개를구성하는원자의개수는 ( 마 ) 가 ( 라 ) 보다많다. 5 ( 마 ) 를완전연소시키면이산화탄소와물이생성된다. ( 라 ) 004 다음은연료 A의성분원소를확인하기위한실험이다. [ 실험과정 ] ( 가 ) 연료 A를연소숟가락에놓고불을붙인다음, 석회수가들어있는집기병속에넣는다. ( 나 ) 연료 A를알코올램프에넣어태울때불꽃위에비커를씌운뒤, 잠시후비커안쪽에생긴액체방울에푸른색염화코발트종이를대어본다. ( 마 ) 002 수능기출다음은포도당연소반응의화학반응식과이반응의물질을화합물과분자로분류하는벤다이어그램이다. C_6&H_1_2&O_6 + 6O_2 6( ᄀ ) + 6H_2&O 화합물분자 Ⅰ Ⅱ Ⅲ [ 실험결과 ] 석회수가들어있는집기병을흔들어주었더니뿌옇게흐려졌고, 푸른색염화코발트종이는붉게변했다. 위실험결과로부터추론할수있는연료 A의성질로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, 연료 A는완전연소되었다.) 이반응의물질에대한설명으로옳지않은것은? 1 ᄀ은 CO_2 이다. 2 C_6&H_1_2&O_6 을구성하는원소는 3가지이다. 3 Ⅰ 영역에속하는것은 1가지이다. 4 H_2&O은 Ⅱ 영역에속한다. 5 O_2 는 Ⅲ 영역에속한다. ㄱ. 화합물이다. ㄴ. C와 H로이루어진탄화수소이다. ㄷ. 연소생성물로이산화탄소가생성된다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 8 Ⅰ. 화학의언어

4 바른답 알찬풀이 p 표는몇가지금속염의불꽃반응색을나타낸것이다. 화합물불꽃색화합물불꽃색 염화나트륨노란색질산칼륨보라색 염화칼륨보라색질산스트론튬빨간색 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ㄱ. 황산칼륨의불꽃색은보라색이다. ㄴ. 염화나트륨의노란색은염소에의해나타난다. ㄷ. 스트론튬을포함한금속염의불꽃색은빨간색이다. 007 I 표는동위원소가존재하는탄소와산소에대한자료를나타낸것이다. 표시법 양성자수 중성자수 원자량 원자 1개의질량 ( 10^-^2^3 g) ^1 ^2_6 C 6 ᄀ 12 2 ^1 ^8_8 O ᄂ ᄃ ᄀ ᄃ의값을옳게짝지은것은? ᄀ ᄂ ᄃ ᄀ ᄂ ᄃ ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 008 다음중화학식량에대한설명으로옳지않은것은? ( 단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.) 화학식량 다음은임의의원자 X, Y, Z 의상대적질량을비교한것이다. 1 분자량은단위가없다. 2 이산화탄소 (CO_2) 의분자량은 44이다. 3 벤젠 (C_6&H_6) 에포함된탄소의질량은수소질량의 12배이다. 4 같은개수의산소 (O_2) 의질량은수소 (H_2) 질량의 32배이다. 5 원자량은 &^12&C의질량을 12로하여비교한원자들의상대적질량이다. X 원자 3개의질량과 Y 원자 1개의질량은같다. Y 원자 2개의질량과 Z 원자 3개의질량은같다. 009 표는자연계에존재하는질소 (N) 의동위원소의원자량과존재비율을 나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, Y의원자량은 36이다.) ㄱ. X의원자량은 12이다. ㄴ. 원자량은 Z가 X의 2배이다. ㄷ. 1`g 속원자의개수는 X>Z>Y이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄷ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄱ, ㄴ, ㄷ 구분 동위원소 원자량 존재비율 (%) 질소 ^14&N 14.0 a ^15&N 15.0 b 질소의평균원자량이 14.6일때동위원소 ^1^4N와 ^1^5N의존재비율 a, b의값을옳게짝지은것은? a b a b` 화학의구성성분과물질의양 9

5 기출문제 내신분석 빈출 표는 25 C, 1기압에서 3가지 기체에 대한 자료이다. XY XY_2 7.5 기체 23 6 질량(g) 부피(L) ④7Û8Û X, Y, Z의 원자량의 비로 옳은 것은? ①2Û3Û4 ZY_2 ②3Û4Û6 ⑤8Û7Û9 24 ③7Û8Û6 2 형 유 0 화합물 X의 실험식과 분자식을 옳게 짝지은 것은? (단, 화합물 X의 분 자량은 44이고, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.) 실험식 분자식 ③ C_2&H_2&O ④ C_2&H_4&O C_2&H_4&O ① CHO 실험식 C_2&H_2&O_2& ② CH_2&O 분자식 ⑤ C_2&H_4&O C_2&H_4&O C_2&H_6&O_2& C_2&H_4&O_2& 3 화학식의 결정 (가) 그림과 같이 장치한 후 화합물 X 88`mg을 완전 연소 [실험 과정] (나) 연소가 끝난 후 U자관 A와 B의 증가한 질량을 측정한다. 시킨다. 빈출 3 형 유 [1~ 2 ] 다음은 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 구성된 화합물 X의 원소 분석 실험을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오. 그림과 같은 원소 분석 장치에 탄화수소 X를 넣고 완전 연소시켰더니 A관과 B관의 질량이 각각 54 mg, 88 mg 증가하였다. H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <>에서 있는 대로 고른 것은? (단, ㄱ. X에 들어 있는 H의 질량은 6 mg이다. [실험 결과] U자관 증가한 질량(mg) A 72 B 176 ㄴ. X에 들어 있는 C는 2 10&^-3몰이다. ㄷ. X의 실험식은 CH_3이다. ①ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ 1 위 실험에 대한 설명으로 옳은 것은? ① U자관 B는 물을 흡수한다. ② U자관 A와 B의 순서를 바꿔도 X의 실험식을 옳게 구할 ③ 화합물 X에 포함된 수소 성분의 연소 생성물의 질량은 수 있다. 176`mg이다. ④ 시료관 속의 산화 구리(Ⅱ)는 연소 반응에 필요한 산소를 공급한다. 후 U자관 A의 질량은 감소한다. ⑤ 시료관 앞의 염화 칼슘관을 사용하지 않으면 연소 반응 10 Ⅰ. 화학의 언어 4 표는 분자량이 60인 어떤 화합물 120`mg을 원소 분석한 결과이다. 원소 질량(mg) 서술형 C 48 은 H=1, C=12, O=16이다.) H 8 O - 이 화합물의 실험식과 분자식을 풀이 과정과 함께 구하시오. (단, 원자량 [ 5점 ]

6 바른답 알찬풀이 p.2 5 수능모의평가 다음은 C, H, O 로구성된물질 X 의실험식을구하는실험이다. [ 실험과정 ] ( 가 ) 그림과같은장치에물질 X ( ᄀ ) mg을넣고산소 를공급하면서완전연소시킨다. ( 나 ) 반응후 A관과 B관의증가한질량을구한다. 4 몰 7 0 C, 1기압에서기체 ( 가 ), ( 나 ), ( 다 ) 의입자수를부등호로비교하시오. ( 단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이다.) ( 가 ) 부피가 11.2 L 인산소 `(`O_2) 기체의산소분자수 ( 나 ) 질량이 2 g 인수소 `(`H_2) 기체의수소원자수 ( 다 ) 부피가 5.6 L 인메테인 `(`CH_4) 의총원자수 I [ 실험결과 ] A 관의증가한질량 : 27 mg B 관의증가한질량 : ( ᄂ ) mg X 의실험식 : CH_2&O 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, C, H, O 의원자량은각각 12, 1, 16 이다.) ㄱ. ᄀ은 45 이다. ㄴ. ᄂ은 44 이다. ㄷ. X 의분자량은 46 이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 6 그림은철의산화물 ( 가 ) 와 ( 나 ) 에서구성원자의몰수비를나타낸것이다. 8 표는화합물 X의구성원자의질량백분율을나타낸것이다. 원자 C H O 질량백분율 (%) 화합물 X 에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것 은? ( 단, H, C, O 의원자량은각각 1, 12, 16 이고, 0 C, 1 기압에서 기체 1 몰의부피는 22.4 L 이다.) ㄱ. 실험식은 CH_2&O 이다. ㄴ. 구성원자중몰수가가장큰것은 O 이다. ㄷ. 0 C, 1 기압에서 22.4 L 의질량이 30 g 일때분자식은 C_2&H_4&O_2 이다. 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 9 표는 0` C, 1 기압에서기체 A D 에관한자료의일부를나타낸것이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, O, Fe의원자량은각각 16, 56이다.) ㄱ. ( 가 ) 의실험식은 Fe_2&O_3 이다. ㄴ. ( 나 ) 에서 Fe 1 g과결합하는 O의질량은 8/2 1 g이다. ㄷ. 1 g에들어있는 Fe 원자수의비는 ( 가 ) : ( 나 )=2 Û 3 이다. 기체 분자량 몰수 ( 몰 ) 질량 (g) 부피 (L) A B C D 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ㄱ. 기체분자수가가장많은것은 A이다. ㄴ. 분자량이가장큰것은 C이다. ㄷ. 부피가가장작은것은 D이다. 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ. 화학의구성성분과물질의양 11

7 내신분석바른답 알찬풀이기출문제 p 표는 0` C, 1 기압에서기체 A C 에관한자료의일부를나타낸것이다. 기체 A B C 분자량 부피 (L) 질량 (g) 4 16 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, 0` C, 1기압에서기체 1몰의부피는 22.4`L이다.) ㄱ. 분자량은 B가 A의 2배이다. ㄴ. 기체의부피는 C가 B의 2배이다. ㄷ. 기체의질량은 C가 A의 8배이다. 022 그림 ( 가 ) 와 ( 나 ) 는 25 C, 1 기압에서프로페인 (C_3H_8) 과이산화탄소 (CO_2) 가각각실린더에들어있는것을나타낸것이다. ( 가 ) ( 나 ) 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, H, C, O의원자량은각각 1, 12, 16이고, 25 C, 1기압에서기체 1몰의부피는 24 L이다. 피스톤의질량과마찰은무시한다.) ㄱ. ( 가 ) 와 ( 나 ) 에들어있는기체분자수는같다. ㄴ. 1 g 속 C 원자수는 C_3&H_8 이 CO_2 의 3배이다. ㄷ. 고정장치를풀면 ( 가 ) 와 ( 나 ) 의기체의밀도가같아진다. 021 그림과같이온도와부피가같은두개의플라스크 A, B 에산소기체 16`g 과이산화탄소기체 0.5 몰이각각들어있다. 023 그림은물질의양과몰수와의관계를, 표는세가지물질에대한자료를 나타낸것이다. A B A, B에대한비교로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, 원자량은 C=12, O=16이다.) ㄱ. 기체분자수 : A>B ㄴ. 산소원자수 : A<B ㄷ. 기체의질량 : A<B 1 ㄱ 2 ㄷ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ 물질 물질의양 (0 C, 1 기압 ) H_2O 27 g x CO_ L y NH_ 개 z 분자의몰수 분자의몰수 x, y, z의합으로옳은것은? ( 단, 원자량은 H=1, C=12, N=14, O=16이다.) Ⅰ. 화학의언어

8 바른답 알찬풀이 p.5 내신완성학교시험빈출문제중내신 1등급을결정하는고난도문제들을수록하였습니다. 1등급문제 024 정답률 30% 다음은 C, H, O로이루어진물질 X의실험식을구하는실험이다. [ 실험과정 ] ( 가 ) 그림과같은장치에물질 X 64 mg 을넣고완전연소 시킨다. 026 정답률 30% 그림은금속 A, B가산소와반응하여산화물 ( 가 ) 와 ( 나 ) 를각각형성할 때, 각산화물에서금속과산소의질량관계를나타낸것이다. I ( 나 ) 반응후 A관과 B관의증가한질량을각각구한다. [ 실험결과 ] 구분 A관 B관 증가한질량 (mg) 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, H, C, O의원자량은각각 1, 12, 16이다.) ㄱ. X에서 H의질량백분율 (%) 은 6.25 % 이다. ㄴ. B관의증가한질량 88 mg 속에들어있는탄소원자 의질량은 X 64 mg 중탄소원자의질량과같다. ㄷ. X의실험식은 CH_4&O이다. 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, A와 B는임의의원소기호이고, 원자량은 O=16, A=24, B=64 이다.) ㄱ. ( 나 ) 의실험식은 BO이다. ㄴ. 산소 1`g과결합하는금속원자의몰수비는 ( 가 ) Û ( 나 )= 1 Û 2이다. ㄷ. 산화물 1몰을생성하기위해필요한금속원자의질량은 ( 가 ) Û ( 나 )=1 Û 2이다. 025 정답률 35% 표는 0` C, 1기압에서 A_2, BA_4, C 기체의부피와질량을나타낸것이다. 기체 A_2 BA_4 C 부피 (L) 질량 (g) 이에대한설명으로옳은것만을 < > 에서있는대로고른것은? ( 단, A C는임의의원소기호이다.) ㄱ. 원자량은 C가 A의 4배이다. ㄴ. 분자량은 BA_4 가 A_2 의 4배이다. ㄷ. 1`g 속분자수가가장적은기체는 A_2 이다. 027 서술형 정답률 25% 표는탄소 (C), 수소 (H), 산소 (O) 로이루어진어떤기체화합물의원소 분석결과이다. 원소 C H O 질량백분율 (%) 이화합물의실험식과분자식을풀이과정과함께구하시오. ( 단, 원자량 은 H=1, C=12, O=16이고, 0` C, 1기압에서이화합물의밀도는 1.34`g/L이다.) [ 8점 ] 1 ㄱ 2 ㄴ 3 ㄱ, ㄴ 4 ㄱ, ㄷ 5 ㄴ, ㄷ. 화학의구성성분과물질의양 13