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1 1. : 2 ㄷ 2. ( ) ㄱ. 1. ㄴ.. : 3 ㄱ, ㄷ C 5 H 5 N 5 O. DNA 2,. [ 행키의개념확장하기 ] 이전 2018 학년도 3 월모의고사 #6 해설에서의내용을첨부한다. 지엽적내용을대비하고, 시간단축을위해다음 4 가지염기의구조와 분자식을암기하는것을권유하고싶다. 단, 구조는구조식을통째로암기 하기보다특징만을알면편하다. 사실현교육과정의화학 1 에서의이파 트는매우간단한내용만을다루므로아래정도의학습만한다면꽤나 과도한양이라고해도무방하다. (A) C 5 H 5 N 5 (G) C 5 H 5 N 5 O 3. P, N, E. P N N E P E, P E 2, 4, 2. P E 2 H, 3 He, 3 H. 4. ㄱ.. ㄴ. P N. ㄷ.. ㄴ.. ㄷ. C 1 C C 1. 행키컨텐츠에서위의 C 8 H 8 같이일반적으로통용되지않는탄화수소 분자식을처음출제했을때많은사람들의비판이있었다. 그러나분명 확신이있었다. 출제원칙이있었기때문이다. 첫째, 절대 탄화수소구조 유형에서는이질적인분자식을갖는탄화 수소를묻지않는다. 그러나구조식이출제된적이있다면이후문항에 서활용한다. ( 예컨대, methylcyclopropane 이그렇다. 아래참고 ) 둘째, 탄화수소양적관계유형에서는실제로존재하는물질이라면어 떤분자식이라도무방하다. 심지어탄소화합물도마찬가지이다. C, H, O 이외의원소로이루어진탄소화합물이라도적당한조건을주면풀이가 가능케한다. 이원칙의근거는고 2 교육청모의고사에서찾을수있다. 위의두원칙에의거하여출제를해왔으며행키컨텐츠를통해이를 훈련한수험생들은실제시험에서이질적인분자식에당황하지않았다. 가 2015 학년도대수능대비 9 평 #16 (C) (T) C 4 H 5 N 3 O C 5 H 6 N 2 O 2 나 2016 학년도행키모의고사 1 회 #12 해설 첫째, 피리미딘계열과퓨린계열을구분하자. 아데닌과구아닌은피리미딘계열이고, 사이토신과티민은퓨린계열이다. A와 G는고리를 2개갖고있고, C와 T는고리가 1개이다. 둘째, 탄소원자수는사이토신만 4개이다. 사이토신과탄소를나타내는기호가모두 C이므로기억하기용이하다. 셋째, 아데닌은유일하게 O가없는염기이며, 구아닌과사이토신은 O가 1개, 티민은 O가 2개존재한다. 넷째, A와 T는서로상보적이며두개의수소결합을하고, G와 C는 3개의수소결합을형성하고역시서로상보적이다. 또한이는구조에서도확인가능하다. 모든수소결합은 6각고리 에서이루어진다. 또한, 평가원은종종구조식에서 C 원자와 H 원자를생략해서표현하고있다. 이는실제학문에서도매우빈번히 ( 거의대부분이맞겠다.) 사용되는표현이므로헷갈리지않도록하자. 가에서 ( 다 ) 의경우가 methyl기가붙은사이클로프로페인이다. 지금이야다수의모의고사에서출제되고있지만, 이때까지만하더라도나처럼행키모의고사에서이탄화수소를활용했을때출제가능성을두고비판이잦았었다.

2 다 2013 년 6 월출제고 2 #16 및 2014 년 6 월출제고 2 #19 마 2016 학년도대수능대비 9 평 #20 평가원은약속이라도한듯이당해, 기어코 C 8 H 8 을탄화수소양적관계 킬러문항에서출제하였다. 5. 라 2016 학년도케미 - 옵티마양적관계영역 #13 해설일부 : 1. ( ) ( ) 2 : 1. Y X Y X 2. X 2 Y, X 2, X 3 Y., ( ) ( ) 4 : 5 4 : 5. ᄀ : 5 ㄴ, ㄷ X Z 2,.. 12 CF 4. X, Z C, F. ( ) 8 OF 2. Y O. ㄱ. ( ).. ㄴ. ( ). ㄷ. 4. 각모의고사에서출제된탄화수소의실험식은 C 5 H 4, C 3 H 7 이다. 후자의경우 C 6 H 14 의분자식이가능하므로전형적인사슬모양포화탄화수소라고볼수도있다. 그러나전자의경우화1 교육과정내에서다루어왔던탄화수소의구조를추론할수없다. 그렇지만출제되었다. 어디까지나양적관계이기때문이다. 따라서라처럼출제해도문제가없을것이라생각했다. [ 행키의개념확장하기 ] 화1을처음접하고문제풀이를할때학습자가가장손쉽게낚이는것이극성 / 무극성공유결합과극성 / 무극성분자이다. 이에대하여명제몇가지로써개념이일반화될수있는지살펴보자. 첫째, 극성분자는극성공유결합으로만이루어져있다. 는틀린명제이다. 예컨대 H 2 O 2 의경우 O와 O사이에무극성공유결합이존재한다. 둘째, 극성공유결합으로만이루어져있는분자는극성분자이다. 는틀린명제이다. 반례로 CF 4 가대표적이다. 셋째, 무극성분자는무극성공유결합으로만이루어져있다. 는틀린명제이다. 역시반례로 CF 4 가대표적이다. 넷째, 무극성공유결합으로만이루어져있는분자는무극성분자이다.

3 마저도틀린명제이다. 화 1 교육과정에서는벗어나지만 O 3 이대표적인 반례이다. 7. : 4 ㄱ, ㄴ [ 행키의한마디 ] 참신한낚시문항. A Ne ㄷ. ㄱ. A O. 8. C와 H의몰수비가유지되는상태에서탄화수소와탄소화합물의비교는 16 행키모의고사에서언급했던개념이다. 정확히 1년뒤에평가원 9월모의고사에서관련문항이출제되었다. 가 2016학년도행키모의고사 3회 #16 문제및해설일부 8. : 3 ㄱ, ㄴ, CH 4 NH 3. ㄱ. 1. ㄴ.. ㄷ.. 9. : 2 [ 행키의한마디 ] 전자가들어있는전자껍질수 를 전자가들어있는오비탈수 로착 각하면안된다. 원자 X 는위의두가지값이같기때문에 X 를결정하고 나서 Y 와 Z 를결정할때, 이러한실수를한수험생이종종있었다. s 2., 1 1. X Li. 2, Y s 6 3. Y Al. Z P. ᄀ, ᄂ, ᄃ 1, 3, 나 2017 학년도대수능대비 9 평 # : : 4 ㄴ, ㄷ 75mg O O w w 40 CH 3 mo2 C m H 3m mo2 mco 2 mh2 O C m H 3m O n m O2 mco 2 mh2 O : m 7 : [ 행키의한마디 ] X 를 Li 로착각하지않도록조심하여야했다. X Z H, N, Na. ㄷ.. 2n C 2 H 6 O.. g,, ( ) ( ) C H. C H (k) O k.

4 13. : 3 ㄱ, ㄷ C 4 H C 4 H 6 C 4 H 8 C 4 H 10 H 2 C C : 1 ㄱ.. ( ) 4, 1. a : b : c 5 : 4 : 1. ㄷ 기음성도는다음개정교육과정에서는현재 3단원에해당하는부분으로개념이내려간다. 전기음성도의차이로공유결합의종류와전자쌍치우침을설명하는부분이강조되는것으로보인다. 예전부터 EBS 연계교재에서는포도당 (C 6 H 12 O 6 ) 을예시로모든 C 원자가같은산화수를갖지않는다는것을보여왔다. 우리가산화수판단법칙으로알수있는것은사실 평균산화수 에불과하다. 평균산화수란한화합물에서같은종의원자가갖는산화수의평균이다. 포도당을예로들면 C의산화수가 0인것이아니라, 평균산화수가 0인것이다. C 2 H 5 OH에서도 C의산화수가각각 2인것이아니라 C의평균산화수가 2인것이다. 각원자의산화수를알려면출제기관에서는반드시구조식을알려줘야한다. 가 2017학년도대수능대비 9평 #14 나 2017학년도대수능 #5 15. : 1 ㄱ. ㄱ. Fe O 2., H 2 O.. ㄴ. ( ) Fe 1. ( 2 3) ㄷ. ㄱ ( ) H 2 O 16.. : 4 ㄴ, ㄷ 2 2 C O. 2 X Y X C Y O. Z 2 3 N. ㄱ.. ㄴ.. ㄷ. N O 1. Be, B. N, O Be, B : 3 [ 행키의한마디 ] 실제물질은 CH 3 COOH 이다. 0 Z 0 Z X, Z X Y Z X 18. : 5 ㄴ, ㄷ B. B, B Cl. A NaOH 0 Na OH. A OH 0 A Na. 10mL. HCl 20mL 36N, 18N., 50mL ( NaOH 30mL ) B (10mL ) 3.6N. x 3.6N. Cl Na HCl NaOH 3 : 2. y 2N..,. NaOH. 10mL, NaOH 48N, 60mL 48N 6. 단위부피당이온수를그래프로표현하는문항은 17 수능에처음출제 되었으나, 행키컨텐츠는첫케미 옵티마에서이미이를제시했었다. 구조식을주고, 전기음성도의대소관계를이용해원자의산화수를판 단하는문항이나오게된배경이있다. 현재 2 단원에서처음등장하는전

5 가 2016 학년도케미 옵티마양적관계영역 #30. ( ) A ( ) x, H ( ) y 3x y 1.4, x y 0.6. x 0.4 y 0.2. ( ) H 2 A 심지어 HCl 수용액 20mL에 NaOH 수용액을넣는것마저똑같다. 위문항에서도부피에총이온수가반비례하기에점점줄어들다가 A점에서중성이라는사실을포착하는것이핵심이었다. 당연히특정한가지이온이저런그래프개형을갖는다면그이온은 구경꾼이온 일것이며이는ㄱ선지에서낚시선지로제시했다. 혼합용액의 Cl 이온수는일정하지만 단위부피당 Cl 이온수는전체용액의부피에반비례한다. 나 2017학년도대수능 #18 : 4 이러한그래프문항은, 반응이종결되고나서의 ( 즉, 그래프가꺾이고나 서 ) 그래프의기울기를 1 로가정하는작업이중요하다. 다시말해이문항 의경우남는반응물을 2 몰넣어줄때, 전체기체의부피의상댓값이 1 만 큼증가한다는사실로부터전체기체부피의상댓값 1 과 2 몰이동치라는 것을빠르게이끌어내야한다는것이다. 전체기체의부피가 1 일때부터시작하므로 A 는 2 몰있었고, A 의분자 량은 76 이며, 넣어준 O 2 가 6 몰일때반응이종결되므로 a 의값은 1 이다. 또, 반응이종결되었을때 CO 2 는 2 몰생성되었다. 질량보존의법칙에의해 의값은 256 이므로이는기체 B 4 몰에해당한다. 따라서 B 의분자량은 64 이다. ( ) 3월모의고사에비해아주조금난이도가높아졌다. 전체적으로무난하였지만 ( 특히 3페이지가매우쉬웠다.) 간혹실수를일으킬소지가있는문항이몇몇존재했다. 지속적인연습으로이를줄여나가야한다. 19. : 2 H+ 1, A 3 3. ( ) H 2 A B. ( ) ( ) B 2.., ( ) B 0.4. A