<4D F736F F F696E74202D20342EBFADBFAAC7D02D32B9FDC4A22E BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
|
|
|
- 경준 민
- 5 years ago
- Views:
Transcription
1 4. 열역학 : 제 2 법칙 이광남 열역학 : 제 2 법칙칙 1
2 엔트로피 자발적변화 (spontaneous change) ~ 시간에는무관 비자발적변화 (nonspontaneous change) 4.1 자발적인변화의방향 무질서해지려는에너지와물질의경향 물질의분산방향 에너지의분산방향 열역학 : 제 2 법칙칙 2
3 자발적인물리적과정 1. 물질이무질서해지려한다. 2. 에너지가무질서해지려한다. 열역학 : 제 2 법칙칙 3
4 Carnot 순환 매체 ~ 이상기체 가역순환과정 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 4
5 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 5
6 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 6
7 W 효율 : η = q W = W + W + W + W 제 1 단계 1 3 H U = q W = 0 1 H 1 W = q = Pd = nr H 제 2 단계 L ln U = q W = W = nc ( ) 제 3 단계 U = q W = 0 W = q = Pd = nr L 제 4 단계 ln U = q W = W = nc ( ) H L L H H L 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 7
8 η W W + W qh + q q q q 1 3 = = = = H H H nr H ln nr 2 4 C L γ 1 4 H γ 1 3 H 1 + nr ln = = ln Pb a γ b 이상기체의가역단열과정에서 [ = ( ) = ( ) P = ( ), = ( ) H or q + q η = = = 1 q H C H C C H H H L C a b a γ γ 1 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 8
9 H =150 q H =500J η = W q H = 125 = = 423 W = 148J H H W 500 L L =25 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 9
10 4.2 엔트로피와제2법칙 엔트로피 (S) 무질서의척도 S = q rev 물질과에너지가무질서해질때엔트로피증가 (4.1) 열역학제 2 법칙 ~ 고립계 ( 작은우주 ) 의엔트로피는증가하려는경향이있다 열역학 : 제 2 법칙칙 10
11 4.3 팽창에수반하는엔트로피변화등온가역팽창 U = q W = 0 rev 2 qrev = W = Pd = nr ln q rev Sg = = nr ln 열역학 : 제 2 법칙칙 11
12 4.4 가열을수반하는엔트로피변화 이상기체를포함하는과정열역학제1법칙 du = δ q δw 가역과정에대해열역학 2법칙적용 du = ds Pd H = U + P dh = du + Pd + dp dh = ds + dp 열역학 : 제 2 법칙칙 12
13 열역학 : 제 2 법칙칙 ln ln ln ln, P P nr nc S P dp nr d nc dp d nc ds dp ds d nc nr nc S d nr d nc d P d nc ds Pd ds d nc d nc dh d nc du P P P P P + = = = + = + = + = + = = = = 이상기체인경우
14 열역학 : 제 2 법칙칙 14
15 이상기체, 일정압 δ q dh C δ = = = = dh = ds + dp rev p qp dh ds d nc d P = ds d ds = CP S = C P d ( 몰당 ) 열역학 : 제 2 법칙칙 15
16 고체와액체를포함하는과정부피가온도와압력변화에무관 ~ no P work δq = du + δw = du = nc d rev 1 max 고체와액체에서는 δ qrev du C d CPd S = = n n = = 2 S = ncp ln C C P 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 16
17 4.5 상전이를수반하는엔트로피변화 상전이엔트로피일정압력에서상전이는일정온도에서가역적 S = H tran tran H tran tran : 상전이엔탈피 : 상전이온도 열역학 : 제 2 법칙칙 17
18 routon 법칙 H vap ( b ) Svap = = 85 [ J / K] b 단, 수소결합등특정결합이존재시제외 열역학 : 제 2 법칙칙 18
19 373K 298K 열역학 : 제 2 법칙칙 19
20 3. 열역학 : 제 1 법칙의응용 20
21 열역학 : 제 2 법칙칙 21
22 초기에 250K, 1 기압에서 15dm 3 의부피를차지하는이산화탼소시료를등온압축햐였다, 10 J/K 의엔트로피는감소시키기위하여부피를얼마나압축시켜야하나? [dm 3 ] 열역학 : 제 2 법칙칙 22
23 일정한압력에서질량이 1 kg 인알루미늄을 300K 에서 250K 까지냉각하였다. 열로서제거해야할에너지의양과시료의엔트로피변화를계산하여라. 알루미늄의몰질량은 27 g/ mol 이고몰열용량은 J/ mol K 이다. 열역학 : 제 2 법칙칙 23
24 27 1mol 의 N 2 (c v =5R/2) 가 1atm 의일정외압에대하여 5l 에서 10l 로팽창하였다. 이때이기체는 100J 의열을주위로부터흡수하였다. 이기체의 ΔS 를구하여라. [J/K] 열역학 : 제 2 법칙칙 24
25 4.6 주위의엔트로피변화 qsur, rev Ssurr = qsur q Ssurr = = (4.8 9) 열역학 : 제 2 법칙칙 25
26 열역학 : 제 2 법칙칙 26
27 엔트로피를이용한제 2 법칙의표현 ~ 우주의모든가역과정에대한엔트로피변화는 0 이다. ~ 모든비가역과정은우주의엔트로피를증가시키는 방향으로자발적으로일어난다. ( q ) q Suniv = Ssys + Ssurr = + ( q ) : 계의초기및최종상태를기반으로하는 q rev surr sys : rev sys surr sys surr 가역과정에대한열을사용 실제전달된열 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 27
28 계 : 이상기체경계 : 실린더주위 : 열원 = 25 o C = 10l = 20l 1 2 등온팽창등온을유지시키기위해열원에서기체로방출되는열은무한소로취급 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 28
29 가역팽창의경우 기체의엔트로피변화등온가역팽창 U = q W = 0 rev qrev = W = Pd = nr ln 1mol 8.314J 298K ln(20 /10) = = 1718[ J ] mol K qrev 1718J Sg = = = 5.76[ J / K] 298K 2 1 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 29
30 주위의엔트로피변화기체가등온을유지하기위해주위로부터 1718J의에너지흡수 1718J Ssurr = = 5.76[ J / K] 298K S = S + S = = 0 univ g surr " 우주의엔트로피변화는가역과정에대해서 0 이다" 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 30
31 자발적비가역팽창의경우 1atm의일정외부압력에대해서기체가자발적으로 o 25 C의등온하에서 10l에서 20l로팽창기체의엔트로피변화비가역팽창이지만엔트로피계산은동등한가역조건으로계신 qrev Sg = = 5.76[ J / K] 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 31
32 주위의엔트로피변화기체가주위로부터흡수한열량 비가역등온팽창 U = q W =0 q = W = P ( ) irr ( q ) ext ( N / m ) (20 10) l m = = 1013[ J ] 3 10l = q irr g surr q ( q ) surr irr g 1013 Ssurr = = = = 3.4[ J / K] 298 surr S = S + S = = 2.36[ J / K] univ g surr irr " 우주의엔트로피는자발적비가역과정에있어서증가 " 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 32
33 200 에있는질량이 50g인금속봉을 25 의물 100g이들어있는비이커속에떨어트렸다. 이계의최종온도와이과정의 S 를구하라 [J/K]. 비이커는외계로부터 metal, SH2O, Suniv 완전히고립되어있고, 금속의열용량은 0.389J/g K이며물의열용량은 4.18 J/g K이다. 열역학 : 제 2 법칙칙 33
34 4.7 절대엔트로피와열역학제 3 법칙 열역학제 3 법칙 완전결정구조물질의엔트로피는 =0 에서동일 ( S(0)=0 ) 절대엔트로피 열역학 : 제 2 법칙칙 34
35 4.10 표준반응엔트로피어떤화학반응이 1 기압, 298K에서자발적으로일어나는지여부에대한판단 aa + bb cc + dd S = ν S ( product) ν S ( reac tan t) o o o 298 o o o o = cs + ds ( as + bs ) C D A B o o o o S, S, S, S : 각물질의 1몰당표준절대엔트로피변화 A B C D 열역학 : 제 2 법칙칙 35
36 열역학 : 제 2 법칙칙 36 = = + + = + + = + + = = ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ( 298 P S S o P PB PA PD PC o B o A o D o C o o B o A o D o C o P d C S d C C b C a C d C c d ds b d ds a d ds d d ds c d S d bs as ds cs S P C d ds K o o 앞의화학반응에대해일정이외의온도에서화학반응엔트로피 )
37 o S o CP d( S ) = d o S o o CP S323 = S298 + d 298 C = 6C + 6C ( C + 6C ) P PCO ( g ) PH O( l) PC H O ( s) PO ( g ) = 280[ J / K] o S = ln( 323 / 298) = [ J / K] 323 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 37
38 4.11 화학반응의자발성 Reactants Products S = S + S S univ rxn surr surr H = rxn S < univ S = univ S > univ 0 : 역반응 0 : 평형 0 : 정반응( 자발적) 열역학 : 제 2 법칙칙 38
39 S = 6S + 6 S ( S + 6 S ) o o o o o 298 CO ( g ) H O( l) C H O ( s) O ( g ) = 260[ J / k] o qsurr H 298 Ssurr = = H = 6 H + 6 H ( H + 6 H ) o o o o o 298 f CO ( g ) f H O( l) f C H O ( s) f O ( g ) = 2801[ kj ] Ssurr = = 9399[ J / K] 298 o S = S + S = 9659[ J / K] univ rxn surr 열역학제 2 법칙및제 3 법칙 39
40 4.12 계에초점을맞춤 S = S + S univ rxn surr Gibbs 에너지 H rxn Ssurr = ( P const) H S = S S = H S rxn univ rxn univ rxn rxn G = H S Gibbs free energy Gibbs free energy변화 G = H S = H S ( const), P const G = S univ 열역학 : 제 2 법칙칙 40
41 4.13 Gibbs 에너지의성질 S univ univ univ S = 0 G = 0 ; 평형상태 univ = G S = + G = S = G = + ; 과정은정방향으로자발적으로진행 ; 과정은역방향으로자발적으로진행 * G는, P일정이라는제한 열역학 : 제 2 법칙칙 41
42 G = H S dg = dh ds Sd ( H = U + p dh = du + pd + dp) = du + pd + dp ds Sd = du + pd ds (, p ; const) du = δ q δw = δ q p d δw ' ( 계가한일이팽창과비팽창일의합 ) ex dg = du + pd ds = δ q p d δw ' + pd ds = ds pd δw ' + pd ds = δw ' ex G = W ' max 일정온도와압력에서계가주위에다가역적으로일을할때계가한최대비팽창일은계의 Gibbs에너지의감소와같다. 열역학 : 제 2 법칙칙 42
43 4.27 ( a) G = H S = ( 0.136) = 92.84[ kj / mol] ( b) G < 0 이므로자발적변화 (c) G = - S univ S = G / = / 310 = 299.5[ J / K] univ 43
44 열역학 : 제 2 법칙칙 44
![4.28 C H O ( s) + 12 O ( g) 12 CO ( g) + 11 H O( l) 12 22 11 2 2 2 G = W = mgh = n(2828)[ kj ] W ' max ' max =](/docs-images/96/128806581/images/45-1.jpg "(65)(9.8)(10) = 6370[ J ] n = = 3 3 6370 / (2828 10 ) 2.25 10 [ mol] 3 2.25 10 mol 180g m = = 0.405[ g] mol 45")
45 4.28 C H O ( s) + 12 O ( g) 12 CO ( g) + 11 H O( l) G = W = mgh = n(2828)[ kj ] W ' max ' max = (65)(9.8)(10) = 6370[ J ] n = = / ( ) [ mol] mol 180g m = = 0.405[ g] mol 45
46 Assignment # (4.12) (4.18) 4.23(4.24) 4.24(4.25) 4.26 ( 문제에서 ) 4.27(4.28) 4.28(4.29) 4.30 열역학 : 제 2 법칙칙 46
47 열역학 : 제 2 법칙칙 47
<4D F736F F F696E74202D2035BBF3C6F2C7FC5FBCF8BCF6B9B0C1FA2E BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
5. 상평형 : 순수물질 이광남 5. 상평형 : 순수물질 상전이 phase transition 서론 ~ 조성의변화없는상변화 5. 상평형 : 순수물질 전이열역학 5. 안정성조건 G ng ng n G G 자발적변화 G < 0 G > G or 물질은가장낮은몰Gibbs 에너지를갖는상 가장안정한상 으로변화하려는경향 5. 상평형 : 순수물질 3 5. 압력에따른Gibbs
Microsoft PowerPoint - E제14장연습및예상문제_2012.pptx
제 4 장연습문제 4-4-7 4-4- 4-8 4-4 4-4-9 4-5 4-4 4-0 4-6 4-5 4-4-7 4-6 4-4-8 홈페이지예제문제 - -6-7 4- 어떤이상기체의온도가 400 K 이다. 이제기체의압력을.0 ka 로일정하게유지시킨채기체의부피를 0.00 m 에서 0.00 m 로증가시킨다. 이과정동안기체에는.0 kj 의열량이공급되었다고한다. 이기체내부에너지의변화를구하여라.
Microsoft PowerPoint - 20-Entropy.ppt
Chapter 20. 엔트로피 (Entropy) 와열역학제 2 법칙 열역학제 2 법칙 : 닫힌계의엔트로피는감소하지않는다. ( ΔS 0) 엔트로피 (Entropy) : 무질서한정도 - 계를구성하는입자가정렬할수있는방법의수로정의 Physics, Page 1 New concept: Entropy (S) A measure of disorder A property of
Physics 106P: Lecture 1 Notes
Chapter 20. 엔트로피 (Entropy) 와열역학제 2 법칙 열역학제 2 법칙 : 닫힌계의엔트로피는감소하지않는다. ( ΔS 0) 엔트로피 (Entropy) : - 계의무질서한정도를나타내는상태함수. - 계를구성하는입자가정렬할수있는방법의수로정의 Physics, Page 1 비가역적과정 : 주위의작은변화만으로는결코역방향의과정이 일어나지않는과정 Ex) - 손으로감싼따뜻한커피는식을뿐이지손은더차가워지고커피는더뜨거워지는과정은저절로일어나지않음
No Slide Title
제 6 장열화학 : 에너지흐름과화학적변화 6.1 에너지형태와상호변환 6.2 엔탈피 : 일정압력에서화학적변화 6.3 열량측정법 : 화학적혹은물리적변화에서열측정 6.4 열화학방정식의화학량론 6.5 헤스 (Hess) 의법칙 : 반응식의 DH 구하기 6.6 반응의표준엔탈피 (DH 반응 ) 6-1 6.1 에너지의형태와상호변환 열역학 (Thermodynamics) 은에너지와에너지의전환을다루는학문이다.
PowerPoint 프레젠테이션
온도란무엇인가? 온도 : 물체의뜨겁고차가운정도를 숫자로표시한것 온도체계 : 섭씨, 화씨, 절대온도 기준점 : 물의어는온도 물의끓는온도 섭씨 : 물의어는온도 : 섭씨 0도, 물의끓는온도 : 섭씨 100도 0도와 100도사이를 100등분하여 1도로정함화씨 : 물의어는온도 : 화씨 32도, 물의끓는온도 : 화씨 212도 32도와 212도사이를 180등분하여 1도로정함절대온도
<4D F736F F F696E74202D20C7C7BEEEBDBC5FC8ADB0F8BFADBFAAC7D05F3034>
제 4 장엔트로피 유용한일로전환할수있는능력의판단이필요 계의무질서도 : 양말을정돈하는방법의수 : 학습목표 1. 엔탈피변화를미시적이고거시적인차원에서말과숫자로설명하라. 터빈, 펌프, 열교환, 혼합기, 동력사이클과관련된일반적인표현. 2. 주어진상황에대하여완전한엔트로피수지를간단하게나타내고가역공정의생산성을풀이하라. 3. 대표적인공정에대한 -, -, - 및 - 선도를그리고해석하라.
Chemistry: The Study of Change
열화학 6.1 에너지의본질과에너지의종류 6.2 화학반응에서의에너지변화 6.3 열역학서론 6.4 화학반응의엔탈피 6.5 열계량법 6.6 표준생성엔탈피와표준반응엔탈피 6.7 용해열과묽힘열 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 6.1 에너지의본질과에너지의종류
슬라이드 1
이모든것들은화학반응과어떻게연관되어있는가? 5 열화학 에너지의성질 There is a fact, or if you wish, a law, governing natural phenomena that are known to date. There is no known exception to this law it is exact so far we know. The law
물의 증기압과 증발 엔탈피 실험 일자 : 2016년 1월 11일 (월) 공동실험자 : 이주찬, 이주찬 제 출 자 : 이주찬 실험 개요 I 실험 목적 온도에 따른 물의 증기압을 실험으로 측정한다. 측정 결과를 이용하여 물의 증발
물의 증기압과 증발 엔탈피 실험 일자 : 2016년 1월 11일 (월) 공동실험자 : 14088 이주찬, 14088 이주찬 제 출 자 : 14088 이주찬 실험 개요 I. 1.1. 실험 목적 온도에 따른 물의 증기압을 실험으로 측정한다. 측정 결과를 이용하여 물의 증발 엔탈피를 구한다. 1.2. 이론적 배경 증기압 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에
Thermochemistry
제 6 장. 열화학 6.1 에너지의본질과에너지의종류 6.2 화학반응에서의에너지변화 6.3 열역학서론 6.4 화학반응의엔탈피 6.5 열계량법 6.6 표준생성엔탈피와표준반응엔탈피 6.7 용해열과묽힘열 6.1 에너지의본질과에너지의종류 에너지 (Energy): 일을하거나열을발생시킬수있는능력. 에너지의단위 : 주울 (Joule, J) = kg m 2 /s 2 일 (Work):
Thermochemistry
제 6 장. 열화학 6.1 에너지의본질과에너지의종류 6.2 화학반응에서의에너지변화 6.3 열역학서론 6.4 화학반응의엔탈피 6.5 열계량법 6.6 표준생성엔탈피와표준반응엔탈피 6.7 용해열과묽힘열 6.1 에너지의본질과에너지의종류 에너지 (energy): 일을하거나열을발생시킬수있는능력. 에너지의단위 : 주울 (Joule, J) = kg m 2 /s 2 일 (work):
<4D F736F F F696E74202D20362EC8A5C7D5B9B0C0C7BCBAC1FA2E BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
6. 혼합물의성질 이광남 6. 혼합물의성질 1 서론 용액 ~ 전체를통해서균일한성질을갖는균질한혼합물종류 : gaseous solution, liquid solution, solid solution 이상용액 ~ Raoult 의법칙, Henry 법칙 실제용액 ~ fugacity, activity, partial molar property 전해질용액이온사이의쿨롱인력은중성용액의상호작용보다그크기범위가넓다.
Chapter 11 Rate of Reaction
Chapter 11 Rate of Reaction 11 11.1 ? Rate Law Kinetics : 11 11.2 CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g) + NO(g) E a =134 kj CO(g) + NO 2 (g) H = -226 kj CO 2 (g) + NO(g) 11 11.3 N 2 O 5 (g) 2NO 2 (g) + 1/2 O 2 (g)
2017_짗뉨푛강_íŽflíŁŽì¶flë¡€(욼밟íŽflíŁŽ)_톬리퉰컬푬울í−¸.hwp
2017 학년도약학대학입문자격시험대비진단평가 1 장~5장성명 : 회원번호 : * 화학추론 ( 일반화학 ) 의문제지는총 20개문항원점수 100 점만점입니다. 시험이시작되기전에문제지를넘기지마십시오. 문항을미리볼경우부정행위에해당될수있습니다. 시험시간은 70분입니다. 문제지에성명과회원번호를정확하게표기하십시오. 답안지에회원번호와답을표기할때에는답안지우측에있는 수험생유의사항
A 001~A 036
4 3 2 0 8 91 0 1 2 3 4 5 6 08 09 00 01 02 03 04 18 19 10 29 20 22 23 39 30 31 32 33 48 49 40 41 59 50 69 1 2 3 4 1 2 3 4 1 4 7 10 13 1 2 3 4 5 6 rev. C C r C a f h f h L h h nrpm f h f n L C 3 P L
슬라이드 제목 없음
물리화학 1 문제풀이 130403 김대형교수님 Chapter 1 Exercise (#1) A sample of 255 mg of neon occupies 3.00 dm 3 at 122K. Use the perfect gas law to calculate the pressure of the gas. Solution 1) The perfect gas law p
화공열역학 교재 : 화학공학열역학 Introduction to Chem. Eng. Thermodynamics 7 th ed., J.M. Smith 외, McGraw-Hill
화공열역학 교재 : 화학공학열역학 Introduction to Chem. ng. Thermodynamics 7 th ed., J.M. Smith 외, McGraw-Hill 제 1 장서론 1.1 열역학의범위 * 열역학의역사와개념 - 19 세기에증기기관의운전을묘사하고그증기기관이이루어낼수있는일의한계를밝히기위한목적으로개발됨 - 열역학 = 열 (thermo) 에서생겨난동력
1. 엔탈피 ( 열함량 ) - 어떤물질이지니고있는고유핚에너지, H 로표시핚다. 엔탈피는분자가가지는모든에너지 ( 핵에너지, 전자의운동에너지등 ) 를합핚것이다. 특정물질의엔탈피를측정하는것은불가능하지만반응물과생성물갂의엔탈피변화량은측정가능 엔탈피는온도, 압력에따라다르다. 엔탈
논술심화 _ 영역별논술 _1 단계빈출주제 _ 화학 [8 강 : 결합반응과에너지및반응속도 ] 박중서 1. 엔탈피 ( 열함량 ) - 어떤물질이지니고있는고유핚에너지, H 로표시핚다. 엔탈피는분자가가지는모든에너지 ( 핵에너지, 전자의운동에너지등 ) 를합핚것이다. 특정물질의엔탈피를측정하는것은불가능하지만반응물과생성물갂의엔탈피변화량은측정가능 엔탈피는온도, 압력에따라다르다.
<C1A6313130C8B8C0CCBBE7C8B8C8B8C0C72E687770>
제110회 이사회 사록 제 안 자 대표이사 신 종 현 기록자 기획예산팀 서관수 일 시 2006년 12월 18일(월) 1720 ~ 1830 소 서울시 강서구 내발산동 119번지 한국가스기술공사 본사 회실 참 석 자 불 참 자 배 석 자 신종현, 윤성로, 이상희, 임규혁, 전홍식, 강주덕, 김광수, 조병택, 이상헌 서관수, 이병호, 강성철, 박종은, 박종호 소
제 호 년 제67차 정기이사회, 고문 자문위원 추대 총동창회 집행부 임원 이사에게 임명장 수여 월 일(일) 년 월 일(일) 제 역대 최고액 모교 위해 더 확충해야 강조 고 문:고달익( 1) 김병찬( 1) 김지훈( 1) 강보성( 2) 홍경식( 2) 현임종( 3) 김한주( 4) 부삼환( 5) 양후림( 5) 문종채( 6) 김봉오( 7) 신상순( 8) 강근수(10)
Version 3.0 SOP 24 이산화탄소 fugacity October 12, 2007 SOP 24 순수이산화탄소가스나공기중 이산화탄소의 fugacity 계산 1. 대상및적용분야 이절차는순수이산화탄소가스나공기에서이산화탄소의 fugacity 를계산하는 방법을다룬다.
SOP 4 순수이산화탄소가스나공기중 이산화탄소의 ugacity 계산 1. 대상및적용분야 이절차는순수이산화탄소가스나공기에서이산화탄소의 ugacity 를계산하는 방법을다룬다. ƒ(co ) 는 Pascal 또는기압으로표시한다 1.. 정의 기체상태인화학종의화학포텐셜 (chemical otential, µ ) 은그들의 ugacity (ƒ ) 로 나타내진다. 이는다음식으로정의된다.
8, Aug, 08, 008
8, Aug, 08, 008 8, Aug, 08, 008 3 8, Aug, 08, 008 4 8, Aug, 08, 008 5 8, Aug, 08, 008 6 8, Aug, 08, 008 7 8, Aug, 08, 008 8 8, Aug, 08, 008 9 8, Aug, 08, 008 0 8, Aug, 08, 008 8, Aug, 08, 008 0.00% KTB
포도.PDF
/ / / / 1. - 93 10a 26 (77%), (15 %), (11%), (10%),,,,. 10.,,,,,,,, 65.4 %, 5 4 6.6% 98 3 ha 90 2, 40 3. 97, 92.5 %, 90,,,,,,, 96 8% 96 2% 2. 8 9. 4 77% 95 < > ( : kg/ ) ( ) (%) 92 1,708 2,489 572 1,9
(Microsoft PowerPoint - chapter1 [\310\243\310\257 \270\360\265\345])
![(Microsoft PowerPoint - chapter1 [\310\243\310\257 \270\360\265\345])](/thumbs/97/132353034.jpg "(Microsoft PowerPoint - chapter1 [\310\243\310\257 \270\360\265\345])")
Ch1 Introduction to Engineering Principles and Units 이광남 공학원리의개요와단위 1 교재 : Transport Processes and Separation Process Principles Christie Geankoplis 4 th edition Prentice Hall 성적산출 시험 (4차) 70% 출석 20 Term
HWP Document
CODE A00-B99 A00-A09 A00 KOR_TITLE 특정 감염성 및 기생충성 질환 창자 감염 질환 콜레라 A00.0 비브리오 콜레리 01 전형균에 의한 콜레라 A00.0 전형균에 의한 콜레라 A00.1 비브리오 콜레리 01 엘토르형균에 의한 콜레라 A00.1 엘토르형균에 의한 콜레라 A00.9 상세불명의 콜레라 A01 A01.0 장티푸스 장티푸스
<BFA9C7E0BEF720C1A6B5B5B0B3BCB1B9E6BEC82E687770>
1,000 900 800 700 904 834 755 600 500 400 427 478 443 451 575 500 481 564 624 300 200 100-207 76 97 72 28 24 37 42 46 41 25 37 1989 1990 1991 1992 1993 1994 1995 1996 1997 1998 1999 2000 여행사관련 불편신고 관광불편신고
슬라이드 1
15 화학평형 (hysical Science) Thermodynamic equilibrium, when internal processes of a system cause no overall change in temperature or pressure Dynamic equilibrium, when two reversible processes (in thermodynamics)
과학탐구영역 5. 그래프는 300 K에서 1몰의기체 A, B 에대하여압력변화에 5 A 와 B 는각각산소와결합하여분자성물질을만든다. 따른 값을나타낸것이다. 기체 A, B 에대한옳은설명을 에서모두고른것은? ㄱ. A 1몰의부피는 200기압일때가 400기압일때보다크다. ㄴ.
2007 학년도 10 월고 3 전국연합학력평가문제지 제 4 교시과학탐구영역 ( 화학 Ⅱ) 성명수험번호 3 1 먼저수험생이선택한과목의문제지인지확인하시오. 문제지에성명과수험번호를정확히기입하시오. 답안지에수험번호, 선택과목, 답을표기할때는반드시 수험생이지켜야할일 에따라표기하시오. 문항에따라배점이다르니, 각물음의끝에표시된배점을참고하시오. 3점문항에만점수가표시되어있습니다.
슬라이드 1
9. 화학결합 I: 공유결합 < Essential oncept > Lewis 기호 (, dot) S 이온결합, 격자에너지 공유결합 전기음성도, 산화수 Lewis 구조쓰기 ( 그리기 ) 형식전하와 Lewis 구조공명의개념 8 전자계규칙및예외 결합에너지 열화학 Mg S 8 Mg Yakko, Wakko, and Dot K r 7 Ni Br 111 Au u 화학결합
10-1. 르샤틀리에원리 1884년에르샤틀리에 ( Henri-Lewis Le Chatelier) 는그의유명한평형 (Equilibrium) 의원리를발견을이끌어줄관찰을하였다. 이원리는다음과같다. 평형상태의계 (system) 에스트레스 (stress) 를주면그스트레스를감소시
제 10 장화학평형 10-0. 학습개요 화학반응은보통끝까지진행되지아니하고반응물이모두소멸되기이전에반응이중지된다. 반응물과생성물의양에변화가멈추었을때그반응은평형상태에도달했다고한다. 평형상태에서는정반응과역반응의속도가똑같으며, 따라서아무런변화를관찰할수없다. 평형상태에서의반응물과생성물의농도로부터평형상수를계산할수있다. 이장에서는화학평형에대하여자세히설명한다. 학습목표제10장의학습을마치면다음을알수있을것이다.
슬라이드 1
1. 서론 수리학의정의 수리학 (hydraulics) 또는수리공학 (hydraulic engineering) 은유체 (liquid) 특히물의역학을다루는분야로물의기본성질및물과물체간에작용하는힘뿐만아니라물과관련된구조물이나시스템의계획및설계를연구하는응용과학의한분야이다. 1 장강의내용 - 유체의정의 - 물의상태변화 - 차원및단위 - 점성 - 밀도, 단위중량및비중 - 표면장력및모세관현상
review050829.hwp
한국무역협회 무역연구소 서울시 강남구 삼성동 무역센터 트레이드타워 4801호 Tel: 6000-5174~9 Fax: 6000-6198 홈페이지 : http://tri.kita.net - 1 - 5 4 (% ) 경상수지(G DP 대 비) 추 이 일본 독일 3 네덜란드 2 1 아일랜드 0-1 -2 [1만불 - 2 만불 달성기간 ] -일본(80-88) -독일(79-90)
48(3)-7.fm
Printed in the Republic of Korea 중등화학교육과정에대한물리화학적고찰 : (1) 상변화와상평형최미화 이덕환 * 박준우 서강대학교화학과 영등포여자고등학교 이화여자대학교화학과 (2003. 12. 16 접수 ) Physical Chemical Analysis on Secondary School Chemistry: (1) Phase Change
...... .............hwp
- 1 - - 1 - - 2 - - 3 - - 4 - - 5 - - 6 - - 7 - - 8 - - 9 - - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 - - 15 - - 16 - - 17 - - 18 - - 19 - - 20 - - 21 - - 22 - - 23 - - 24 - - 25 - - 26 - - 27 - - 28 - - 29 - 53)
사용자 설명서 SERVO DRIVE (FARA-CSD,CSDP-XX)
A3 : 30W 10 : 1kW A5 : 50W 15 : 1.5kW 01 : 100W 20 : 2kW.... 08 : 800W 50 : 5kW CSD series CSDD series CSDF series CSDS series CSDH series CSDN series CSDX series A : AC110V B : AC220V S : / P : 20?C
1.4 van der Waals 상태식 (a) 식의유도, 1873 P RT =, P = V m nrt P V RT a nrt n = -, P = - a V - b V V - nb V m 2 2 m 2 P' = nrt V - nb 부피의존성 ( 분자부피보정 ) 압력의존성
(a) 식의유도, 187 RT, nrt RT a nrt n -, - a - b - nb ' nrt - nb 부피의존성 ( 분자부피보정 ) 압력의존성 ( 분자간인력보정 ) æ nrt ö ç - è - nb coection ø ext 인력 an de Waals 인력 nrt æ n ö - a ç - nb è ø COYRIGHTS@UNIWISE AND ARK SUNG-HOON.
슬라이드 제목 없음
Dept. of Energy System Engineering 제 6 장. 열역학제 법칙 (he Second aw of ) Chon, Mun Soo Dept. of Energy System Engineering Korea National University of ransportation el. 04-84-59 Email: mschon@ut.ac.kr 열역학제
< F32C7D0B1E25FC1DFB0A35FC8ADC7D0325FB4E42E687770>
006년도일반화학 중간고사 (006년 월 19 일) 이름: 학번: 학과: 시험시간 : 6:00 PM - 8:00 PM 휴대전화는끌것. 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음. 답은각문제에주어진네모안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음. 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 실험에필요한상수나데이터는맨뒤에있음. 문제수 : 11 Page 수: 5 만점:353점
16<C624><D22C><ACFC><D0D0> <ACE0><B4F1><BB3C><B9AC><2160>_<BCF8><CC45>.pdf
I I 02 03 04 05 06 II 07 08 09 III 10 11 12 13 IV 14 15 16 17 18 a b c d 410 434 486 656 (nm) Structure 1 PLUS 1 1. 2. 2 (-) (+) (+)(-) 2 3. 3 S. T.E.P 1 S. T.E.P 2 ) 1 2 (m) 10-11 10-8 10-5 C 10-2 10
°ø±â¾Ð±â±â
20, 30, 40 20, 30, 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.1 6.3 9.4 12.6 15.7 18.8 22.0 25.1 28.3 31.4 2.4 4.7 7.1 9.4 11.8 14.1 16.5 18.8 21.2 23.6 7.1 14.1 21.2 28.3 35.3 42.4 49.5 56.5 63.6 70.7 5.9 11.9 17.8 23.7
PowerPoint Presentation
제 5 장. 기체 5.1 기체로존재하는물질 5. 기체의압력 5.3 기체법칙 5.4 이상기체방정식 5.5 기체의화학량론 5.6 돌턴의부분압력의법칙 5.7 기체의분자운동론 5.8 이상적인거동에서벗어남 5.1 기체로존재하는물질 5 0 C, 1 기압에서기체로존재하는원소 그림 5.1 5 0 C, 1 atm 에서기체로존재하는원소 ( 파란색 ). 비활성기체 (8A 족원소
슬라이드 1
초급예보관훈련용교재 대기물리 1장. 건조공기의열역학 2장. 수증기의열역학 3장. 습윤공기의열역학 4장. Skew T-log p 다이어그램의기본구조 5장. 단열선도를이용한기상요소산출 6장. 대기안정도의분석 7장. 발원지와대표단열도 1.1 이상기체의상태방정식 1.2 혼합기체의상태방정식 1.3 일 1.4 기체의비열 1.5 열역학제1법칙 1.6 대기의열역학과정 1.7
<5BB0EDB3ADB5B55D32303131B3E2B4EBBAF12DB0ED312D312DC1DFB0A32DC0B6C7D5B0FAC7D02D28312E28322920BAF2B9F0B0FA20BFF8C0DAC0C720C7FCBCBA2D3031292D3135B9AEC7D72E687770>
고1 융합 과학 2011년도 1학기 중간고사 대비 다음 글을 읽고 물음에 답하시오. 1 빅뱅 우주론에서 수소와 헬륨 의 형성에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 모두 고른 것은? 4 서술형 다음 그림은 수소와 헬륨의 동위 원 소의 을 모형으로 나타낸 것이. 우주에서 생성된 수소와 헬륨 의 질량비 는 약 3:1 이. (+)전하를 띠는 양성자와 전기적 중성인 중성자
e xls
화학양론반응기부피를구하거나, 반응시간을구하려면, 설계식을이용해야한다그러자면반응속도식을전화율의함수나, 농도의함수및몰수 몰유량으 로나타내아하는데그러자면화학양론식이필요하다. 다음의일반적이화학시에서반응속도식의관계는이미설명했다. 전화율을특정반응물에대해서정한다. 특정반응물은한계반응물로하는데, 가장비싸거나, 분리가어려운물질로정하는것이보통이다. 양론표를만드는데기준을성분 로잡는다
zb 4) 다음 zb 5) 의 zb 6) 물 zb 7) 다음 zb 8) 그래프는 실험에서 [ 실험결과 ] 에대한그래프로옳은것 은? [ 실험과정 ] ( 가) 80 의물 200g 이들어있는비커를 20 의물 800g 이 들어있는수조에넣는 g 이비이커에담겨있다. 이
![zb 4) 다음 zb 5) 의 zb 6) 물 zb 7) 다음 zb 8) 그래프는 실험에서 [ 실험결과 ] 에대한그래프로옳은것 은? [ 실험과정 ] ( 가) 80 의물 200g 이들어있는비커를 20 의물 800g 이 들어있는수조에넣는 g 이비이커에담겨있다. 이](/thumbs/91/104703830.jpg "zb 4) 다음 zb 5) 의 zb 6) 물 zb 7) 다음 zb 8) 그래프는 실험에서 [ 실험결과 ] 에대한그래프로옳은것 은? [ 실험과정 ] ( 가) 80 의물 200g 이들어있는비커를 20 의물 800g 이 들어있는수조에넣는 g 이비이커에담겨있다. 이")
zb 1) zb 2) zb 3) 중 2 1. 열에너지 이현주 (alisabet@zocbo.com) 콘텐츠산업진흥법시행령 제33조에의한표시 1) 제작연월일 : 2012-02-09 2) 제작자 : 교육지대 3) 이콘텐츠는 콘텐츠산업진흥법 에따라최초 제작일부터 5 년간보호됩니다. 콘텐츠산업진흥법 외에도 저작권법 에의하여 보호되는콘텐츠의경우, 그콘텐츠의전부또는일부를
보일의실험에서알아낸것은기체의압력과부피사이에는반비례관계가있다는것이다. 즉압력이 2배로커지면부피가 1/2로줄어든다. 예를들어처음의압력을 P, 부피를 V라고하면, 압력이 3배가되면 3P가되고, 그에따라부피는 1/3V가될것이다. 압력과부피를곱하면항상일정하다. 즉 (2P)x(1
2. 기체의여러성질사이의관계 어떤기체의상태를묘사하기위해기체의양 ( 몰수 ), 부피, 압력, 온도를지정하여야한다는것을알았다. 그런데위의 4가지성질들은서로관계가있을까? 그것을알아보기위해많은과학자들이실험을하였다. 가장쉽게변화를관찰할수있는것이부피이므로기체의양, 압력, 온도를각각변화시키면서부피를측정하는실험을하였다. 2.1 기체의압력과부피사이의관계 1662년에보일 (Robert
36 Chap 20 : Conjugated Systems 20.1 Stability of Conjugated Dienes Diene : 2 개의 C=C 이중결합을가진화합물 C 1,4-Pentadiene 1,3-Pentadiene 1,2-Pentadiene (unconj
36 Chap 20 : Conjugated Systems 20.1 Stability of Conjugated Dienes Diene : 2 개의 C=C 이중결합을가진화합물 C 1,4-Pentadiene 1,3-Pentadiene 1,2-Pentadiene (unconjugated diene) (conjugated diene) (cumulated diene)
소성해석
3 강유한요소법 3 강목차 3. 미분방정식의근사해법-Ritz법 3. 미분방정식의근사해법 가중오차법 3.3 유한요소법개념 3.4 편미분방정식의유한요소법 . CAD 전처리프로그램 (Preprocessor) DXF, STL 파일 입력데이타 유한요소솔버 (Finite Element Solver) 자연법칙지배방정식유한요소방정식파생변수의계산 질량보존법칙 연속방정식 뉴톤의운동법칙평형방정식대수방정식
4. (15 점 ) 평균결합에너지표를이용하여다음반응의반응엔탈피 (ΔH rxn) 를구 하여라. 6. (5x4=20 점 ) 다음분자들의 Lewis 구조를그리고분자구조및결합각을 예측하라. 그리고중심원자의혼성궤도함수와형식전하는얼마인지적어라. ( 비공유전자상은두개의점으로결합전자
2014학년도 1학기화학1 기말고사 (2014년 6월 12일 ) 이름 : 학번 : l 시험시간 : 7:00 PM - 9:30 PM l 휴대전화는끌것 l 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음 l 답은반드시각문제에주어진네모또는밑줄안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음 l 답의단위가주어졌을경우반드시단위에맞추어답을적을것 l 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임.
8-1. 열흐름과분자 ( 원자 ) 운동 열에너지 (Heat Energy) 와온도 (Temperature) 는같은것이아니다. 에너지는물질의크기성질 (Extensive property) 이며따라서물질의양이달라지면그양이달라진다. 그러나온도는세기성질 (Intensive pro
제 8 장화학반응과에너지 8-0. 학습개요 모든화학반응에는에너지가관여되며, 이에너지가화학결합에저장된다. 화학결합이깨어질때는에너지를흡수하고, 새로운결합이생성될때에는에너지가방출된다. 반응물과생성물의에너지에따라전체화학반응은에너지를방출하거나흡수한다. 따뜻한모닥불을피울때에무슨일이일어나는가? 모닥불의연소과정은에너지를방출하는일련의화학반응으로이에너지가우리를따뜻하게해준다.
4. (15점) 평균결합에너지표를이용하여다음반응의반응엔탈피 (Δ rxn) 를구하여라. Δ rxn =[12D(C-)+2D(C-C)+7D(O=O)] - [8D(C=O)+12D(O-)] = [12(413)+2(347)+7(495)]-[8(799)+12(467)] kj = -
![4. (15점) 평균결합에너지표를이용하여다음반응의반응엔탈피 (Δ rxn) 를구하여라. Δ rxn =[12D(C-)+2D(C-C)+7D(O=O)] - [8D(C=O)+12D(O-)] = [12(413)+2(347)+7(495)]-[8(799)+12(467)] kj = -](/thumbs/91/105193611.jpg "4. (15점) 평균결합에너지표를이용하여다음반응의반응엔탈피 (Δ rxn) 를구하여라. Δ rxn =[12D(C-)+2D(C-C)+7D(O=O)] - [8D(C=O)+12D(O-)] = [12(413)+2(347)+7(495)]-[8(799)+12(467)] kj = -")
2014 학년도 1 학기화학 1 기말고사 (2014 년 6 월 12 일 ) 2. (15 점 ) 원자는원자번호가커질수록일반적으로원자량이커진다. 주기율 이름 : 학번 : l 시험시간 : 7:00 PM - 9:30 PM l 휴대전화는끌것 l 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음 l 답은반드시각문제에주어진네모또는밑줄안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음 l 답의단위가주어졌을경우반드시단위에맞추어답을적을것
<4D F736F F F696E74202D2035C0E55F36C0E55FC8ADC7D0B0E8BBEA5FB1E2C3BCBED7C3BC5FB0ADC0C7205BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
Chapter 5. 화학계산 5.1 화학적문장 : 화학식화학반응식 : 변화에관련된원소와화합물을나타내기위하여기호와화학식을사용하여화학변화를기술화학반응식균형맞추기 ex) 수소는산소와반응하여물을생성한다. 화학반응식의균형맞추는전략 1. 어떤원소가반응식의양쪽에있는한가지물질에만들어있다면그원소의균형을먼저맞춘다. 2. 원소로존재하는반응물이나생성물은가장나중에균형을맞춘다. ex)
- 2 -
작품번호 37 Solar material 로쓰일수있는검정색물질의재발견! 출품분야학생부출품부문화학 2009. 5. 13 시 군 학교 ( 소속 ) 학년 ( 직위 ) 성 명 성남시풍생중학교 2 김호기, 이희원 지도교사풍생중학교교사김경원 - 1 - - 2 - - 3 - - 4 - - 5 - - 6 - - 7 - 석탄은주로탄소로구성되어있고, 수소와산소가들어있다. 이밖에질소
공기의구성물질의특성 (2) 성분 공기 반데르워스 Van der Waals a / Pa m6 상수b / m3 mol 2 mol 분자및서로다른상태 (The molecule and the differend states of matter ) 물질을이루는분자들은끊
공기의물리적인특성 ( Physics ) 대기 ( 大氣, atmosphere) 는지구의인력으로지구표면을덮고있으면서여러종류의공기 (air) 를포함하고있는공간을말한다. 대기를구성하고있는공기는여러기체 (gas) 들의물리적혼합이며화학적화합물은아니다. 대표적인기체는질소, 산소, 아르곤, 그리고이산화탄소로서, 부피비로보면전체대기의 99.98% 를차지한다. 이들기체는지표면에서부터상공으로올라갈수록희박해지지만,
PowerPoint 프레젠테이션
Role of Thermodynamics in Ceramics Is to indicate Whether a system is stable What conditions (T, P) will cause it to change Thermodynamics and Kinetics Can a reaction occur, given enough time? (The driving
KSKSKSKS SKSKSKS KSKSKS SKSKS KSKS SKS KS KS C 3004 KS C
KSKSKSKS SKSKSKS KSKSKS SKSKS KSKS SKS KS KS C 3004 KS C 3004 2002 2002 12 27 ICS 2906020 2904020 KS Testing methods for rubber or plastic insulated wires and cables ( ) KS B 5202 KS B 5203 KS B 5206 KS
Precipitation prediction of numerical analysis for Mg-Al alloys
저작자표시 - 비영리 - 변경금지 2.0 대한민국 이용자는아래의조건을따르는경우에한하여자유롭게 이저작물을복제, 배포, 전송, 전시, 공연및방송할수있습니다. 다음과같은조건을따라야합니다 : 저작자표시. 귀하는원저작자를표시하여야합니다. 비영리. 귀하는이저작물을영리목적으로이용할수없습니다. 변경금지. 귀하는이저작물을개작, 변형또는가공할수없습니다. 귀하는, 이저작물의재이용이나배포의경우,
2018 학년도 1 학기화학 1 중간고사 (2018 년 4 월 19 일 ) (2) O 의평균원자량은얼마인가? 이름 : l 시험시간 : 3:00 PM - 5:00 PM l 휴대전화는끌것 l 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음 l 답은반드시각문제에주어진네모또는밑줄안에적을것.
2018 학년도 1 학기화학 1 중간고사 (2018 년 4 월 19 일 ) (2) O 의평균원자량은얼마인가? 이름 : l 시험시간 : 3:00 PM - 5:00 PM l 휴대전화는끌것 l 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음 l 답은반드시각문제에주어진네모또는밑줄안에적을것. 네모의크 기와답의길이는상관관계가없음 l 답의단위가주어졌을경우반드시단위에맞추어답을적을것 l 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임.
Microsoft PowerPoint - GC1-CH3_2016
General Chemistry I (Chapter 3 1) Stoichiometry (Ch3.1 3.6) Tae Kyu Kim Department of Chemistry Rm. 301 (tkkim@pusan.ac.kr) http://plms.pusan.ac.kr Review (2.6-2.8) 분자와이온공유결합 : 전자를공유하여형성된원자사이의결합이온결합 :
Chapter 14
5 주 Gycoysis 5.1 Gycoysis의일반적특징 Gycoysis - Gucose가 degradation 과정을거쳐두개의 pyruvate를형성하는과정. - 이때발생하는 free energy는 ATP와 NADH로보존됨. - Gucose 2 Pyruvate - ADP phosphoryation을통하여, ATP 형성 - NAD + 로 hydride ion
깕줕P_ífl¼í−¸í†´ë¦¬ë‰›(R1)_ífl—린í−¸_Ch1.hwp
2017학년도 PEET MEET DEET 대비 1st 김준P_ 실전문풀성명 : 회원번호 : 시험이시작되기전에문제지를넘기지마십시오. 문항을미리볼경우부정행위에해당될수있습니다. 시험시간은총 이문제지는 60분입니다. 15문항으로구성되어있습니다. 문항수를확인하십시오. 문제지에성명과회원번호를정확하게표기하십시오. 시험종료후감독관의지시에따라답안지를제출하여야합니다. 출제범위
Section A. [Take up : A1. /. ( 1 ( 2 3 ( 4 [,, 2. A2-1. ( 1 2 A2-2. ( 1 2 [Spontaneous awareness: A3-1. (.. (, (, (, ( ( A (, (, (, ( A3-3. (..
SQ2SQ3 1419 2024 2529 3034 3539 4044 4549 5054 5559 95 73 88 87 99 93 95 83 57 770 84 66 83 82 94 89 93 82 57 730 Section SQ. SQ1., ( 1 23 4 / 5 6 7 /8 / 9 / 10 11 12 3,4,6,11 SQ2.. ( 1 13 2 14~19 3 20~24
- 1 -
- 1 - - 2 - - 3 - - 4 - - 5 - - 6 - - 7 - - 8 - - 9 - - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 - - 15 - - 16 - - 17 - 단 계 시간 ( 초 ) 거 리 비고 저온시동시험초기단계저온시동시험안정단계 505 865 9-11분 5.78km (3.59 mile) 6.29km (3.91 mile)
Microsoft PowerPoint - 13Àå-³ëÆ®
제 3 장화학반응론 화학반응론 (hemial ineis) : ) 화학반응와메카니즘을연구하는화학의한분야 ) 반응나상세한경로는아직잘이해되지않고남아있는것이많음 3) 어떤단계는느리고또어떤단계는빠르게진행되며이들이모여서반응메카니즘을구성. 열역학 (hermodynamis): ) 화학평형의성질을이해하는데필요함 ) 많은화학반응의평형상수는정확하게알려져있음 3) 평형이이루어지는에대한정보를주지못함
<B0C7C3E0C1F6B8EDBFF82DB3BBC1F E30342E DC3D6C1BE2E706466>
Ministry of Trade, Industry and Energy Public Procurement Service Excellent Product NSF International Internationnal Standards Worldwide American Water Works Association U.S. Department of Defense ISO9001
PowerPoint 프레젠테이션
1 1.1 열역학의사용 열역학 (thermodynamics)? 에너지와그에너지변환을연구하는학문 에너지와엔트로피를다루는과학 Albert Einstein 이론이라는것은가정이간단할수록, 그이론과관련된것들은다양할수록, 그리고그이론의응용범위가넓을수록더욱인상적인것이된다. 따라서나는고전열역학에깊은감명을받았다 공업열역학 (engineering thermodynamics)?
물리 및 실험1
10 장온도와열 Oven Microwave Oven 드릴로금속에구멍을뚫을때 - 끝이뜨겁다. 이유는? 온도란무엇인가? - 한온도와다른온도를어떻게비교하는가? - 무엇이온도를증가하게하는가? 열과온도의차이는무엇인가? - 왜물체가뜨겁게되고, 차게되는가? - 물체가뜨겁거나차가운상태로오랫동안지속하려면어떻게해야하는가? 10.1 온도와측정 온도 : 물체의차고뜨거운정도를수량으로나타낸것
MPAL-VI-Pneu_BES_V_ a_ k1
MPAL-VI 755054 2017-07a [8073531] MPAL-VI MPAL-VI-KO TORX, IO-Link (). : :, : 1. / 2 Festo MPAL-VI-KO 2017-07a MPAL-VI... 7... 7... 8... 8... 8 1... 9 1.1... 9 1.2... 9 1.3... 9 1.3.1... 9 1.3.2... 10
2006년 1학기 일반화학 I 중간시험 예상문제: 도영규
[1] Draw Lewis diagrams and predict the geometries of the following molecules. State which are polar and which are nonpolar. (5 점 = 총10점 ) (a) ONCl (b) O NCl (c) XeF (d) SCl 4 (e) CHF 3 [] PF -, PF +,
15<C624><D22C><C911><B4F1><ACFC><D559><2460>-2_<AD50><C0AC><C6A9><D2B9><BCC4><BD80><B85D>.pdf
Contents 02 08 32 01 04 1. 2. 3. 02 1. 2. 3. 1. 2. 3. 03 05 60 C 50 40 30 20 10 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1. 2. 3. 1. 2. 3. 4. 5. 02 43 06 08 80 C 60 40 20 0 5 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3. 09 07 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3.
슬라이드 1
hermodynamics - hapter 제 장 INODUION ( 서론 ) - 학습내용 - * 열역학이란? * 열역학의범위 * 차원과단위 * 열역학에서사용되는변수및용어의정의 - 힘, 온도, 압력, 일, 에너지, 열 hermodynamics - hapter. E SOE OF EMODYNAMIS ( 열역학의범위 ) ) hermodynamics 의어원 : eat
< F32C7D0B1E25FB1E2B8BB5FC8ADC7D0325FB4E42E687770>
2008년도화학2 기말고사 (2008년 12월 12일 ) 이름 : 학번 : 학과 : 시험시간 : 10:30 PM - 12:30 PM 휴대전화는끌것. 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음. 답은각문제에주어진네모안에적을것. 네모의크기와답의길이는상관관계가없음. 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 빈공간의길이와풀이과정과는상관관계가없음. 실험에필요한상수나데이터는맨뒤에있음.
< F31C7D0B1E25FB1E2B8BB5FC8ADC7D0315FB4E42E687770>
2018 학년도 1 학기화학 1 기말고사 (2018 년 6 월 14 일 ) 이름 : 3. [10점] 포스젠 (l 2) 의가능한세가지 Lewis 구조를그리시오.( 중심원자는 로서 l과 원자는 와결합한다 ). 또한세구조의각원자에형식전하를표시하고, 가장우세한구조를큰동그라미로표시하시오, 시험시간 : 3:00 PM - 5:30 PM 휴대전화는끌것 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음
ePapyrus PDF Document
Formtracer SJ-201 / SJ-301 392 SJ-400 396 SJ-500 399 400 SV-3100 402 Extreme SV-3000CNC/SV-M3000CNC 404 Formtracer Formtracer SV-C3100 / SV-C4100 406 Formtracer Extreme SV-C3000CNC / SV-C4000CNC 408 Formtracer
목 차 전반 기 5 시간 이상 경기 8 9 회 최장 시간 경기 9 2 시간 이하 경기 10 15 회 이상 연장전 경기 11 연속경기 연장전 12 무득점 무승부 (0-0) 경기 13 최다 득점 무승부 경기 14 동일대진 연속 무승부 경기 14 1-0 경기 15 몰수 경기
목 차 전반 기 5 시간 이상 경기 8 9 회 최장 시간 경기 9 2 시간 이하 경기 10 15 회 이상 연장전 경기 11 연속경기 연장전 12 무득점 무승부 (0-0) 경기 13 최다 득점 무승부 경기 14 동일대진 연속 무승부 경기 14 1-0 경기 15 몰수 경기 23 누의 공과 24 삼중살 25 역대 은퇴식 거행 선수 리스트 27 영구결번 리스트 28
587.eps
VP7-6 Series VP7-6-FPG-D- (FG-S) (FG-D) (YZ-S) (YZ-D) Closed center (FHG-D) Exhaust center (FJG-D) (FPG-D) Pressure center(fig-d) VP7-6-FHG-D- VP7-6-FG-S- VP7-6-FG-D- (V) (A) ) (A) ) (V) ) 0.15~0.9{1.5~9.}
<4D F736F F F696E74202D20B0FCBCF6B7CEC0C720C1A4BBF3B7F9205BC8A3C8AF20B8F0B5E55D>
log L 관수로흐름 층류 (Laminar) 와난류 (Turbulent) 난류 C 난류 난류 난류 층류 A 층류 B O 층류 층류천이영역난류 log A B : 상한계유속 ( 층류 난류) : 하한계유속 ( 난류 층류) A점에서의 Re 한계 Reynolds 수 Reynolds 수로분류 Re ν ρ [ 무차원] μ 관수로흐름 예제 ) cm ν 0.0 cm /sec
untitled
Mathematics 4 Statistics / 6. 89 Chapter 6 ( ), ( /) (Euclid geometry ( ), (( + )* /).? Archimedes,... (standard normal distriution, Gaussian distriution) X (..) (a, ). = ep{ } π σ a 6. f ( F ( = F( f
Microsoft Word - CHAPTER-5
Chapter 5 기체상태 기체법칙 기체는 압축시킬 수 있다. 액체나 고체와는 달리 이상기체 법칙을 이용하여 압력, 부피, 온도, 기체의 몰수와의 관계를 나타낼 수 있다. 분자운동론 기체를 일정한 운동을 하는 분자들의 모임으로 설명. 압력, 부피, 온도, 기체 몰수의 상관 관계 를 설명하는데 도움 기체법칙 5.1 기체압력과 측정 압력(pressure): 단위
<28C0C7C4A1C7D029C0DABFACB0FAC7D0C3DFB7D0325FC4A1C0C7C7D02D322E687770>
2011 학년도의 치의학교육입문검사 제 3 교시 자연과학추론 Ⅱ 치의학계열성명 : 수험번호 : - 1 검사가시작되기전에문제지를넘기지마십시오. 문항을미리볼경우부정행위에해당될수있습니다. 이문제지는 45문항으로구성되어있습니다. 검사가시작되면문항수를확인하십시오. 문제지에성명과수험번호를정확히표기하십시오. 답안지에수험번호와답을표기할때에는답안지우측에있는 답안지작성시반드시지켜야하는사항
KH100¼³¸í¼�
9 PC 뷰어 9 PC 뷰어 재생 목록 전/후방 캡쳐 KV100 뷰어의 창 조정 버튼 중 전/후방 영상 버튼 을 누르면 나타납니다. 정지된 영상의 일부를 확대하거나 선명하게 보거나 파일로 저장, 인쇄 등을 할 수 있습니다. 창 크기 조절 우측 하단을 좌측 마우스 버튼을 누른채 늘이면 많은 양의 목록을 볼 수 있음 항목 39 명 칭 설 명 불러온 파일의 유형을
일반화학 I 기말고사 Useful P
일반화학 I 기말고사 2004. 12. 14. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Useful Physical Constants and Equations Universal gas constant
성도
시나이는 없다 김진호_제3시대그리스도교연구소 연구실장 지금 이 어느 때인데... 올해 전반기 개신교계를 뜨겁게 달군 하나의 이슈는 교회정관 개정 논란이었다. 몇몇 대형교회들이 정 관을 개정했거나 개정을 시도하고 있었는데, 이에 대해 개신교 시민단체들이 강력한 비판과 항의를 표한 것이다. 특히 사랑의교회의 정관 개정안이 그 논란을 더욱 격화시켰다. 이 교회는
- 본사의 주소 : 경기도 수원시 팔달구 인계동 1122-12 - 전화번호 : 1544-1200 - 홈페이지 주소 : http://www.woorifinancial.co.kr (4) 회사 사업 영위의 근거가 되는 법률 - 여신전문금융업법 (5) 중소기업 해당 여부 -
반 기 보 고 서 (제 22 기) 사업연도 2010년 01월 01일 2010년 06월 30일 부터 까지 금융위원회 한국거래소 귀중 2010 년 8 월 16 일 회 사 명 : 우리파이낸셜 대 표 이 사 : 이 병 재 본 점 소 재 지 : 경기도 수원시 팔달구 인계동 1122-12 (전 화) 1544-1200 (홈페이지) http://www.woorifinancial.co.kr
1
[1] 만약 O 3 의 dipole moment 가 0 이고그구조가선형이아니라면어떤 Lewis diagram 을그 릴수있는가? ( 총 5 점 ) O O O [] 아래문제에답하시오. ( 총 10점 ) (a) KF 가중성의원자들로쪼개지는데필요한분해에너지를계산하시오. KF 의결합길이 (R e ) 는.17 Å 이고다음의값들중필요하면사용하시오. (5점) K의 1차이온화에너지는
2015한국기업총람 만호제강(주) 129 (주)메리츠금융지주 130 메리츠종합금융증권(주) 130 메리츠화재해상보험(주) 131 명문제약(주) 131 (주)모나리자 132 (주)모나미 132 (주)모토닉 132 무림페이퍼(주) 133 무림피앤피(주) 133 (주)무학
수록회사 차례 수록회사 차례 상 장 법 인 AK홀딩스(주) 27 AK홀딩스(주) 310 (주)BNK금융지주 31 CJ(주) 31 CS홀딩스(주) 32 (주)DGB금융지주 32 DRB동일(주) 32 DSR(주) 33 (주)E1 33 (주)GS 33 (주)GS리테일 34 (주)JB금융지주 34 JW중외제약(주) 35 (주)KB금융지주 35 KG케미칼(주) 35
슬라이드 1
Various Aspects of Engineering 1. Design - Effective Design = Structure + Material 2. Manufacturing - Fabrication(-ing technology) - Performance Test 3. After-Service - Reliability and Maintenance - Failure
위의그래프의여러구역들을두가지로구분해볼수있다. 온도가변하는구역 : A, C, E 온도가변하지않는구역 : B, D 가열하여도온도가변하지않는구역에서는물질에흡수된열이온도를올리는데사용되지않고상태를변화시키는데사용된다. 예를들어 0 o C에서는얼음이물로되는데열이사용되고, 100 o
2. 열에의한물질의변화 2.1 물리적변화와화학적변화 우주의모든것은시간이흐르면서변화한다. 예를들어바위는부수어져작은조각으로변하고, 어린이는성장을한다. 물질에일어나는간단한변화의예로는얼음을꺼내놓으면물로변하거나, 촛불을켜놓으면초가사라지는것처럼보이는것등이있다. 이러한물질에일어나는변화들을분류하는기준중하나는그러한변화동안물질이다른물질로변화하는가, 그렇지않은가이다. 냉동실에서꺼내놓은얼음은시간이지나면서물로변한다.
<323030392D32303131BBF3B4E3BBE7B7CAC1FD28BCF6C1A431323235292E687770>
안 내 1. 이 책자는 2009년 1월부터 2011년 11월까지 남양주시 8272민원센터로 시민들께서 행정 전반에 걸쳐 문의 하신 내용을 이해하기 쉽도록 편집한 것입니다. 본 책자의 활용도를 높이기 위하여 남양주시 홈페이지 에도 게재하였습니다. 2. 이 책자는 2011년 11월을 기준으로 작성되었기 때문에 법적근거 등에서 현 시점과 일부내용이 다를 수 있음을
4. 1 포인터와 1 차원배열 4. 2 포인터와 2 차원배열 4. 3 포인터배열 4. 4 포인터와문자그리고포인터와문자열
- Part2-4 4. 1 포인터와 1 차원배열 4. 2 포인터와 2 차원배열 4. 3 포인터배열 4. 4 포인터와문자그리고포인터와문자열 4.1 포인터와 1 차원배열 4.1 1 (1/16)- - - [4-1.c ] #include int main(void) { int array[3]={10, 20, 30}; } prind("%x %x %x
나. 광종별 현황 1. 금 가) 수급현황 (품위 : Au 99.9%, 단위 : KG ) 구분 누계 2006. 1-04 2007. 1-04 2006.04 2007.04 당월 생산 15,661 13,215 4,834 4,202 공급 수입 13,970 19,518 3,469 5,437 이월 1,163 432 4,198 6,608 합계 30,794 33,165 12,501
REVIEW CHART 1
Rev.3, 27. October 2017 구교 2017. 10. 27 한국철도시설공단 REVIEW CHART 1 1 2 θ 3 θ θ 4 5 knm 6 7 8 9 10 11 K V K h K s 12 상재하중 복토중량 암거중량 측면마찰력 양압력 13 14 15 16 17 18 19 θ =80 ~90 L 1 L2 L1 L=2L +L 1 2 L1