2006년 1학기 일반화학 I 중간시험 예상문제: 도영규

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이경 팽
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1 [1] Draw Lewis diagrams and predict the geometries of the following molecules. State which are polar and which are nonpolar. (5 점 = 총10점 ) (a) ONCl (b) O NCl (c) XeF (d) SCl 4 (e) CHF 3 [] PF -, PF +, PF - + 4, PF 4 에대한다음질문에답하라. ( 총 10점 ) a) 동일한전자쌍구조 ( 고립전자쌍을포함한구조 ) 를갖는화학종은? (5점) b) 가장작은 FPF각을갖고있는화학종을구하고각원자의형식전하 (formal charge) 를구하시오. (점) c) 극성화학종을모두찾으시오.(3점) 답. a) PF - 와 PF + 4 임. 왜냐하면 PF -, PF +, PF - 4, PF + 4 는각각 4, 3, 5, 4 개의전자쌍을중심원자가갖고따라서각각의전자쌍의구조는정사면체, 평면삼각형, 삼각쌍뿔, 정사면체가되므로. b) PF - 4 임. 왜냐하면 a항의전자쌍의구조를토대로분자구조를고려하면 FPF각은 PF - 의경우 <109.5, PF + 의경우 <10, PF - 4 의경우 <10 와 <90 의두가지, PF + 4 의경우 기되므로. PF - 4 에서형식전하는 F는 0, P는 -1. c) PF -, PF +, PF - 4 임. a항의전자쌍의구조를토대로분자구조를고려하면구부러진구조 (PF -, PF + ) 나시소형구조 (PF - 4 ) 를갖는경우가극성을띠기때문임.

2 [3] 다음에답하라. ( 총 10점 ) (a) ClF 3 의가능한분자구조들을그리고그중가장안정한구조는어느것인지설명하라.(5점) (b) 물분자의 H-O-H 각도는 이다. OH 결합의 dipole moment가 1.5D 라면물분자의 dipole moment는대략얼마로추정할수있는가? (5점) ( 답 ) ClF 3 의중심원자 Cl 주변에 5 쌍의전자쌍 (쌍의비공유전자쌍과 3 쌍의공유전자쌍 ) 이있음. F Cl F F 3 가지가능한분자구조 F F F Cl F Cl F F F Cl F F A B C # 90 o lone pair-lone pair repulsion: # 90 o lone pair-bonding pair repulsion: o lone pair-lone pair repulsion > 90 o lone pair-bonding pair repulsion > 90 o bonding pair-bonding pair repulsion C 가가장안정하고분자모양은 distorted T shape 를갖는다. 답 ) µ(h O) = µ(oh) cos(104.5 /) = 1.86D

3 [4] 끓는점 (Boiling point) 은 HF>HI>HBr>HCl의순서로측정되었다. ( 총 10점 ) (a) 네분자중그화학결합의이온결합성 (ionic character) 가큰것부터나열하라. (점) (b) 분자간분산력 (London force) 이큰것부터나열하라. (점) (c) 분자간 dipole-dipole의상호작용이큰것부터나열하라. (점) (d) (a)-(c) 의결과로부터, 네분자의끓는점의순서에대해설명하라. (4점) 답 : (a) HF>HCl>HBr>HI (b) HI>HBr>HCl>HF (c) HF>HCl>HBr>HI (d) HF가가장끓는점이높은이유는수소결합때문이고나머지의경우는 London힘이 dipole-dipole상호작용보다더큰효과를주기때문임.

4 [5] During General Chemistry class, you are fast asleep and dream of the possibility of life as we know it on a planet light years away. A plain and crude phase diagram of a clear abundant substance (molecular compound) belonging to this planet is provided below. Label the following chart as completely as possible and point to a feature(s) that indicates this imaginary substance may be real, and earthly. ( 총10점 ) Pressure (atm) Temperature ( C)

5 Supercritical Fluid Region Melts when Pressurized Liquid Region Pressure (atm) 1.0 Solid Region Normal Freezing Point Normal Boiling point Triple point Gaseous Region 0.0 Temperature ( C) [6] 다음의세개의용기의밸브를열어기체들이모두섞이면각각기체의분압과전체압력은어떻게변하는가? 단, 용기들을연결한튜브 ( 회색부분 ) 의부피는무시하라. ( 총10점 ) O.5 atm.0 Liter N 1.0 atm 1.0 Liter Ar 3.0 atm 4.0 Liter 답 : V = 7.0 Liter n = (P 1 V 1 +P V +P 3 V 3 )/RT = n 1 + n + n 3 P = (RT/V) * (P 1 V 1 +P V +P 3 V 3 )/RT = (5+1+1)/7 =.6 atm 전체압력

6 P(O ) = (RT/V)*(P 1 V 1 )/RT = 5/7 = 0.71 atm P(N ) = (RT/V)*(P V )/RT = 1/7 = 0.14 atm P(Ar) = (RT/V)*(P 3 V 3 )/RT = 1/7 = 1.71 atm [7] Elemental chlorine was first produced by Carl Wilhelm Scheele in 1774 using the reaction of pyrolusite (MnO ) with sulfuric acid and sodium chloride: 4 NaCl (l) + H SO 4 (l) + MnO (s) Na SO 4 (s) + MnCl (s) + H O(l) + Cl (g) Calculate the minimum mass of MnO required to generate 5.3 L of gaseous chlorine, measured at a pressure of atm and a temperature of 33 o C. ( 총10점 ) [8] The air over an unknown liquid is saturated with the vapor of that liquid at 5 o C and a total pressure of atm. Suppose that a sample of 6.00 L of the saturated air is collected and the vapor of the unknown liquid is removed from that sample by cooling and condensation. The pure air remaining occupies a volume of 3.75 L at -50 o C and 1.00 atm. Calculate the vapor pressure of the unknown liquid at 5 o C. ( 총10점 )

7 [9] 순수한액체 A 와 B 의끓는점은똑같이 50 C 이고이둘은 X B = 0.5 에서끓는점이 100 C 인 azeotrope 를형성한다고하자 ( 실제로는이러한상황은존재하지않는다 ). ( 총 15 점 ) (a) A 와 B 의혼합용액의끓는점 (T b ) 을 B 의 mole fraction (X B ) 에대해 plot 하라. Vapor 의조성과 liquid 의조성에해당하는곡선이어떤것인지그림에표시하시오. (5 점 ). 답 ) 100 Vapor 의조성 T b ( C) 50 liquid 의조성 X B (b) 이혼합용액이이상용액으로부터 deviation을보이는이유는무엇인가? (5점) 답 ) A와 B 사이의인력이 A와 A 사이의인력과 B와 B 사이의인력보다강하기때문. (c) A가 0.75 mol, B가 0.5 mol 섞여있는혼합용액을분별증류하면결국두가지의용액으로분리되는데, 이중한가지물질로만이루어진순수한물질이몇 mol인가? 그리고그물질은 A 인가 B 인가? (5점) 답 ) 시작점에서의 X B = 0.5 이다. 따라서, 분별증류후에는 X B = 0 인 ( 즉 X A = 1 인 ) 순수물질과 X B = 0.5인Azeotrope 으로분리된다. Azeotrope의 n B /(n A +n B ) = 0.5이고 n B = 0.5 mol 이므로 azeotrope의 n A = 0.5 mol 이다. A의처음몰수는 0.75 mol 이므로순수한 A 는 0.75 mol 0.5 mol = 0.50 mol 이다. 이순수한물질은 A 이다.

8 [10] 300 K에서순수한벤젠 (benzene, C 6 H 6 ) 의증기압은 atm이고순수한헥센 (n-hexane, C 6 H 14 ) 의증기압은 0.18 atm이다. 벤젠 ( 몰질량 = gmol -1 ) 과헥센 ( 몰질량 = gmol -1 ) 각각을 50.0g 씩섞어서두개의혼합용액을만들었고, 이용액이이상적인행동을한다고가정하자. ( 총10점 ) (a) 300 K에서가지는용액의전체증기압을구하라 (5점) (b) 300 K에서용액과평형을이루는증기에서벤젠의 mole fraction을구하라. (5점) 답 : (a) X b = 0.55, X h = thus, P = P b + P h = 0.55 x x 0.18 = 0.17 atm (b) X b in the vapor = P b /P = (0.55 x )/0.17 = [11] 아래문제에답하시오. ( 총15점 ) (a) 98 K, 1 기압에있는.00 mol 의아르곤기체에일정부피 (constant volume) 에서열이전달되자최종온도가 338 K가되었다. 아르곤은단원자기체이며이상기체에가깝다고가정할때, 전달된열은몇 joule이며 ΔE는얼마인가? (5점) (R= JㆍK -1 ㆍmol -1 ) 답 ) 단원자이상기체의경우 c V = (3/)R = 1.47 J K -1 mol -1. 일정부피이므로 q V = nc V ΔT =.00mol (1.47 J K -1 mol -1 ) (338 K 98 K) = 998 J. 또한 ΔE=q v + w = q v = 998 J. (b) 만약똑같은양의열이일정압력 (constant pressure) 에서전달되었다면최종온도 T f 와 ΔE는얼마인가? (5점) 답 ) 단원자이상기체의경우 c P = (5/)R = 0.79 J K -1 mol -1. 일정압력이므로 q P = nc P ΔT =.00mol (0.79 J K -1 mol -1 ) ΔT = 998 J. 즉 ΔT = 4 K, 따라서 T f = 98 K + 4 K = 3 K. 또한 ΔE= nc V ΔT=.00mol (1.47 J K -1 mol -1 ) 4 K = 599 J. (c) 위 (b) 에서기체에가해진일은얼마인가? (5점) 답 ) ΔE= q P + w 이다. 즉 599 J = 998 J + w. w = -399 J. 부호가음수이므로기체가 399 J의일을외부에행했다. [1] 7.0 o C, 10.0 기압상태의이상기체.00몰이다음과같이 1.00 기압으로팽창할때각각의경우에대해서이기체의 work(w) 와 heat(q) 및내부에너지변화 (E) 를구하시오. ( 단원자분자로간주하시오 ) ( 총0점 ) (a) 등온가역팽창할때. (isothermal reversible expansion) (5점) (b) 단열가역팽창할때. (adiabatic reversible expansion) (5점) (c) 외부압력 1.00 기압에거슬러갑자기팽창 ( 비가역단열 irreversible adiabatic) 할때. (10점)

9 [1] 7.0 o C, 10.0 기압상태의이상기체.00몰이다음과같이 1.00 기압으로팽창할때각각의경우에대해서이기체의 work(w) 와 heat(q) 및내부에너지변화 (E) 를구하시오 ( 단원자분자로간주하시오 ) (i) 등온가역팽창할때. (ⅱ) 단열가역팽창할때. (ⅲ) 외부압력 1.00 기압에거슬러갑자기팽창 ( 비가역, 단열 ) 할때. 정답 (ⅰ) Δ 온도변화가없으므로 Δ (ii) γ γ 를이용하여를구하자 γ Δ (iii) Δ Δ Δ 인데이식에서를구해야한다 Δ Δ

10 [13] Bomb calorimeter로 5.0 o C 1.00 기압의메탄기체 1.00 x 10-3 mol을 O 기체와반응시켜서이산화탄소와물로완전연소시켰다. 이때측정한열량은 895 Joule이었다. 다음물음에답하시오. ( 총 10 점 ) (a) 이연소반응식을쓰시오. ( 점 ) (b) 이반응에대한내부에너지변화 ( E 반응 ) 을구하시오 (kj/mol단위로). (3 점 ) (c) 이반응에대한엔탈피변화 ( H 반응 ) 을구하시오 (kj/mol 단위로 ). (5 점 ) 정답 (i) CH 4 (g) + O (g) ---> CO (g) + H O(l) (ii) Bomb calorimeter 로측정한열량은 E 이므로, E = 895 J x 1000 mol -1 = 895 kj mol -1 (iii) H = E + ( n gas )RT = E + (- mol)x J mol -1 K -1 x 98 K = 890 kj/mol [14] 다음사항중옳은것은 O 표틀린것은 X 표하시오. ( 각 점 = 총 10 점 ) (a) Raoult 의법칙에서심하게 positive deviation 을하는것은 maximun-boiling azeotrope 를형성할수있다. (b) 일반적으로휘발성 A-B 두가지혼합물로이루어진비이상용액의경우에, A 가 B 에비하여상대적으로양이아주적을때에는 A 의증기압이 Raoult 의법칙을따른다. (c) 액체의표면에있는분자는액체속에있는분자에비하여 intermolecular potential energy 가더높으며이러한에너지차이로인해서표면장력이생긴다. (d) 높은온도에서는낮은온도일때보다분자의운동이활발하기때문에소리의전파속도가커진다 (e) H 3 PO 4 는영어로 phosphorous acid이라고한다. 정답 (1) X (minimum-boiling 이옳다 ) () X (Henry's law 를따른다 ) (3) O (4) O (5) X (phosphoric acid 가옳다 )

11 [1] 다음반응에대해답하라. ( 각 5점 = 10점 ) A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g) K = 10-4 평형이이루어진후에온도를일정한상태에서시스템의부피를갑자기 3배로늘리는경우에대한다음물음에답하라. (a) 부피의변화는 K의값에영향을미치는가? 영향을미친다면커지는가작아지는가? (b) 부피의변화는평형에영향을미치는가? 영향을미친다면반응은정반응으로진행하는가역반응으로진행하는가? ( 답 ) (a) 부피변화에따라 K 는변하지않는다. (b) 평형에영향을미친다. 부피변화는 mass action equation을다음과같이변화시킨다. 3 C P PD K = P P A B Q = P 3 C A P D 9P P B 부피가 3배가되면압력은 1/3로줄고 Le Châtelier s principle에의해압력이증가하는방향즉정방향의반응이일어난다. 1) 변하지않음 변화있으니 원상태의 k값회복 정답처리 ) 영향없음 오답, 역반응 점처리, 정반응 정답처리 [] 다음에답하라. (10 점 ) H + I HI 상기반응에대하여다음과같은 mechanism이제안되었다. k 1 I I k -1 k H + I HI Steady-state approximation에의해서반응속도를구하고몇차반응인지논하라. ( 답 ) I는 intermediate이고그생성속도와소모속도는같다. k 1 [I ] = k -1 [I] + k [H ] [I] [ I] = k 1 k + [ I ] k [ H ] rate = k [ H ][ I] 1 k1k = k + 1 [ H ][ I ] k [ H ] (6 점 ) (i). k -1 << k [H ] 즉수소의농도가크거나 step 의속도가빠르면 rate = k 1[ I ] 1

12 I 에대해서 1 차반응 ( 점 ) (ii) k << k -1 즉 step 의속도가느리면 rate = k [ H ][ I] k1k = k [ H ][ I ] 1 H 와 I 각각에대해서 1 차반응전체적으로 차반응으로된다. ( 점 ) [3] Consider a reaction: A Products, rate = -d[a]/dt (a) The following is the concentration of A as a function of time which has been Measured experimentally. Time (min) [A], M What is the order of the reaction? (5 점 ) (b) What is the numerical rate constant of this reaction (unit: M/min)? (5 점 ) [3] (Answer) (a)this is the second order reaction as we can see by the following plot of 1/[A] versus time.

13 /[A] time ( mi n ) (b)what is the rate constant? From the slope, or from the half-life which is 1/{k[A]} -1 k = 0.10 M -1 min 1) 채점기준 :-1/d[A]/dt = k[a]으로풀면 (-1점) ) 계산과정에서계산실수 (-점) 3) 단위실수 (-점) 4) 식은틀리고답만맞으면 (-4점) 5) 불필요한말 (-점) [4] How many electrons can have the following quantum numbers in a given atom: ( 각 1 점 x 5 = 5 점 ) a) n = 3, l =, m l = 0 b) n = 5, l = 3 c) n =, l =, m l = 0, m s = +1/ d) n = 3, l = 1, m s = +1/ e) n = 3, l = 3, m s = +1/ Problem (Answer) a) b) 14 c) 0 d) 3 e) 0 3

14 [5] A silver cathode is used in a photoelectric cell. 350 nm light strikes the cathode surface causing an electrical current. What voltage is required to cause the current to drop to zero (stopping potential) given that Ag(s) Ag + (s) + e - is ev? (10점) 1 ev = , h = Js, c = ms -1 Problem 3: (Answer) ε = qv = hv - Φ V = (hv Φ) / q V = [(6.66 x Js 3 x 10 8 ms -1 / 350 x 10-9 m) ( ev 1.60 x J/eV)] / 1.60 x J/eV Voltage = V [6] 암모니아합성반응의평형상수는 5 C 에서 이다. N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) 전체압력이 1.00 기압이고, 전체계의 H:N 비율이 3:1일때 5 C에서 N (g), 3 H (g) 및 NH 3 (g) 의평형분압을계산하라. (10점) 답 ) 전체압력이 1.00 기압이므로, P(N ) + P(H ) + P(NH 3 ) = 전체계의 H:N의비율이 3:1 이므로, P(H ) = 3 P(N ) (점) (NH 3 자체는이비율을유지하므로나머지만고려해주면됨 ) P(N ) = m 라고놓으면 P(H ) = 3m, P(NH 3 ) = m (점) 평형상수가 이므로, = (1.00 4m) /[(m)(3m) 3 ] = (1.00 4m) /(7(m) 4 ) (3점) 7을양변에곱하고루트를취하면, = (1.00 4m)/( m ) 이이차방정식을풀면해가두개가나온다 과 이중음수해는의미가없으므로답은 이다. 따라서 P(N ) = atm, P(H ) = atm, P(NH 3 ) = atm 이다. (3점) 4

15 [7] 아래에답하시오. ( 총 10점 ) (a) 수소원자의 1s 오비탈전자의핵으로부터의평균거리를 r 0 라할때, 다음이온들의 1s 오비탈전자의핵으로부터의평균거리를 r 0 로나타내고작은것부터큰순서대로나열하시오. (5점) Li +, C 5+, O 7+. 답 ) 전자의핵으로부터의평균거리는 Z 에반비례한다. 따라서 r(li + ) = r 0 /3, r(c 5+ ) = r 0 /6, r(o 7+ ) = r 0 /8 이고 작은것부터큰순서대로나열하면 O 7+, C 5+, Li + 이다. ( 순서틀리면부분점수없음 ) (b) 수소원자의다음오비탈전자의핵으로부터의평균거리를작은것부터큰순서대로나열하시오. (5점) 1s, s, p, 3s, 3p, 3d. 답 ) 평균거리는 n 에비례하지만같은 n 일때에는 l 이클수록작다 (543페이지참조 ). 따라서작은것부터큰순서는 1s, p, s, 3d, 3p, 3s 이다. ( 순서틀리면부분점수없음 ) [8] 98K 10.0 기압의이상기체 1 몰을 1.00 기압까지등온가역팽창 (isothermal reversible expansion) 시킬때다음을계산하시오. 기체주위의압력과온도는각각 1 기압, 98K 이었다. 기체상수 : R = J mol -1 K -1. ( 각 5 점 3= 총 15 점 ) (1) 기체의일 (w), 열 (q) 및내부에너지변화 ( E) w = -nrt ln(v/v1) = nrt ln (P/P1) = ln10=-5.7 kj E= 0 q= E-w=5.7kJ () 기체의엔트로피변화 S= nrln(v /V 1 ) =nrln(p /P ) =19.14K -1 또는 S = q/t =19.14K -1 (3) 주위의엔트로피변화 S 주위 = -q/t =-19.14K -1 (1) 다맞고부호만반대로쓰면, ( 답은맞고 ) 3/5 () 거꾸로쓰면 3/5, 식만맞게쓰면 점 (3) 단위틀리거나안쓰면 -1 식은맞으나계산잘못되었으면 (-점) 5

16 [9]. 물은증발열이 kj/mol 이다. 물을압력이.00 기압으로고정되어있는압력솥에넣고끓일때 물의비등점을계산하시오. 기체상수 : R = J mol -1 K -1. (10 점 ) ln(.00/1.00) =-(40660/8.314) [1/T-1/373] T= 393 K ( 또는 11 ) 답과식맞으면 10 점 van t hoff 식만있고답틀리면 5 점비등점등문제에직접적인설명만있으면 3 점불필요한, 잘못된풀이및백지 0 점 [10]. 다음사항중옳은것은 (O) 틀린것은 (X) 하시오. ( 각 점 5 = 총 10 점 ) (a) 98K, 10 기압의이상기체를 1 기압이될때까지등온가역팽창시키면기체주위의엔트로피는증가한다. (X) (b) 온도가 98K 이고, 압력이 10 기압인이상기체 1 몰을온도가 98K 이고압력이 1 기압은최종상태로변화시킨다. 이때비가역적으로변화시키든지가역적으로변화시키든지상관없이기체의엔트로피변화는똑같다. (O) (c) 주어진상태에있는계의절대엔트로피는정의할수있지만엔탈피는절대값을정의할수없다. (O) (d) 수소원자의 3s orbital 전자의각운동량은 3p orbital 전자에비해서더크다. (X) (e) s orbital 은 radial node 가있지만 1s orbital 은없다. (O) [11]. 4 Cr은 transition metal의하나로 d-orbital을갖고있다. 다음물음에답하라. (3+3+4= 총10점 ) (4) Cr의 electron configuration ( 전자배치 ) 를쓰시오. (3점) (5) Cr + 의전자배치를쓰라. (3점) (6) 3d-ortbial이갖고있는 node(점 ) 는무엇이며몇개인가 (점0? (4점) 답 : (1) 1s s p 6 3s 3p 6 3d 5 4s 1 or [Ar]3d 5 4s 1 () 1s s p 6 3s 3p 6 3d 5 or [Ar]3d 5 (3) angular node, 개 [1] The power output of a laser is measured by its wattage, the number of joules of energy it radiates per second (1W = 1 Js -1 ). A 10-W laser produces a beam of green light with a wavelength of 50 nm ( m). 연습문제 15-0 (10 점 ) (a) Calculate the energy carried by each photon. (5점) (b) calculate the number of photons emitted by the laser per second. (5점) 6

17 [13] Carbon dioxide reacts with ammonia to give ammonium carbamate, a solid. The reverse reaction also occurs: 13-5(10점 ) CO (g) + NH 3 (g) NH 4 OCONH (s) The forward reaction is first order in CO (g) and second order in NH 3 (g). Its rate constant is 0.38 atm - s -1 at 0.0 o C (expressed in terms of partial pressures rather than concentrations). The reaction in the reverse direction is zero order, and its rate constant, at the same temperature, is atm s -1. Experimental studies show that, at all stages in the progress of this reaction, the net rate is equal to the forward rate minus the reverse rate. Compute the equilibrium constant of this reaction at 0.0 o C. (10점) [14] A sample of ammonium carbamate placed in a glass vessel at 5 o C undergoes the reaction NH 4 OCONH (s) NH 3 (g) + CO (g) 9-40(10점 ) The total pressure of gases in equilibrium with the solid is found to be atm. ( 총10점 ) (a) Calculate the partial pressures of NH 3 and CO. (5점) (b) Calculate the equilibrium constant at 5 o C. (5점) 7

18 [15] One mole of a monatomic ideal gas begins in a state with P = 1.00 atm and T = 300 K. It is expanded reversibly and adiabatically until the volume has doubled; then it is expanded irreversibly and isothermally into a vacuum until the volume has doubled again; then it is heated reversibly at constant volume to 400 K. Finally, it is compressed reversibly and isothermally until a final state with P = 1.00 atm and T = 400 K is reached. Calculate S sys for this process. (Hint: There are two ways to solve this problem-an easy way and a hard way.) 8-44(10점 ) [16] 다음괄호안을채우시오. ( 각 점 5 = 총 10 점 ) 광전효과는빛의성질중 ( ) 을입증하는실험이었다. 금속표면에빛을주면전자가방출되고이러한전자의최대운동에너지를측정하여금속의 ( ) 을측정할수있다. 광전효과를원자에적용하여원자에빛을주고나오는전자의운동에너지를측정하면원자내전자의 ( ) 를측정할수있다. Bohr의수소이론에서는전자의각운동량이양자화되어있다는가정에서출발하여수소의방출스펙트럼을성공적으로설명하였다. 이러한가정은 mvr = nh/(π) 라고표시할수있다. De Broglie는전자의파동성을생각하여 Bohr의전자궤도 circle에서전자가가지는파장 λ 은원주와 ( ) 관계식을가져야소멸되지않음을인식하고, ( ) 로표시되는 De Broglie 파장에대한식을제시하였다. 답 ) 입자성, work function, binding energy (or 원자내전자의에너지준위 ), nλ = πr, λ = h/(mv) or h/p 8

19 [17] Bohr 모델에의해단전자원자에대한방출스펙트럼을해석하면다음과같은관계식을얻을수있다. ν = ( s -1 ) Z (1/n f -1/n i ), Z는원자번호, n f 와 n i 는전이에관계된양자번호이다. 위식을이용하여 He의 차이온화에너지 (second ionization energy; kj/mol의단위로 ) 를구하라. (10점) h = Js, N A = 답 ) He + He + + e 에서의에너지를구하면된다. 이온화가되면 n i = 따라서 Second IP = ( Js) ( s -1 ) 4 ( /mol) 10-3 kj/j (7점) = 549 kj/mol. (3점) 단위쓰지않으면 -1점 9

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슬라이드 제목 없음 물리화학 1 문제풀이 130403 김대형교수님 Chapter 1 Exercise (#1) A sample of 255 mg of neon occupies 3.00 dm 3 at 122K. Use the perfect gas law to calculate the pressure of the gas. Solution 1) The perfect gas law p