Hein and Arena

Transcription

1 Chap 6. Nomenculature ( 화학명명법 : 화학의언어 ) 무기화합물의분류 1

2 이온의분류 2

3 화학명명법 (Chemical Nomenclature) 유기화합물 (Organic compounds) 은탄소 (carbon) 를지니는화합물로독특한명명법이있다 ( 유기화학에서공부 ). 여기에서는무기화합물 (inorganic compounds) 의명명법에관해서만살펴본다. 명명법의 History ** 1787 : Lavoisier ( 프 ), 최초화학명명법 ** 1940 : IUPAC, 무기화합물의명명법

4 무기화합물명명법 (Inorganic Nomenclature) 무기화합물은다음과같은일반적인이름이있기도하다 : H 2 O - 물 (water) NH 3 - 암모니아 (ammonia)... 혹은다음과같이물질의화학식에연유한이름이있다 : NaCl 염화소듐 (sodium chloride) CO 2 이산화탄소 (carbon dioxide)

5 이온 (Ions) 원자들은전자들을잃거나얻음으로써전하를지닌이온 (ion) 을형성한다. 양전하의이온을양이온 (cation), 음전하의이온을음이온 (anion) 이라한다. K 원자 - 1 전자 --> K + 양이온 19 protons 19 protons 19 electrons 18 electrons remove e - neutral atom 5

6 Cl 원자 + 1 전자 --> Cl 음이온 17 protons 17 protons 17 electrons 18 electrons add e - neutral atom 6

7 이온화합물 (Ionic Compounds): 양이온 양이온 (Cations) 금속이온으로형성된양이온은금속의이름과동일하다 : Mg +2 마그네슘 (magnesium) 이온 Zn +2 - 아연 (zinc) 이온 (Stock 체계 ) 만약금속이둘이상의산화상태 (oxidation states) 를가지면, 전하가로마수로표시된다. (Latin 체계 ) Cu + - 구리 (I) 이온 (copper(i) 이온 ) Cu +2 구리 (II) 이온 (copper(ii) 이온 ) * 높은산화상태 : -ic ( 제이 ); 낮은산화상태 : -ous ( 제일 ) Cu + - 제일구리이온 (cuprous ion) Cu +2 제이구리이온 (cupric ion )

8 The metals in the center of the periodic table (including the transition metals) often form more than one type of cation. 8

9 Each ion of iron forms a different compound with the same anion. Fe 2+ Fe 3+ FeS Fe 2 S 3 9

10 elements of elements elements elements of of of elements of Group Group IIA have Group a Group VA Group have VIA have VIIA a have a a IA have a +1 charge +2 charge -3 charge -2 charge -1 charge 10

11 주요양이온 (in Korean) 11

12 주요양이온 (in English) 12

13 이온화합물 (Ionic Compounds) : 음이온 (Anions) 음이온 (Anions) 단원자음이온은원자이름의말단부를제거하고대신 화 (-ide) 를더해명명한다. Cl - - 염화 (chloride) O -2 산화 (oxide) (chlorine) (oxygen)

14 주요음이온 (in Korean) 14

15 주요음이온 (in English) 15

16 다원자이온 : 음이온 + 산 - 이온 ; + 화 - 이온 과염소산이온과염소산 염소산이온염소산 아염소산이온아염소산 하이포염소산이온하이포염소산 16

17 음이온중 H 를포함하는경우 한개의 H + 있을때 : 음이온이름전에 수소 (hydrogen) 를붙임예 ) 인산이온 (phosphate ion, PO 4 3 ) 인산수소이온 (hydrogen phosphate ion, HPO 4 2 ) 다른예 ) 두개의 H + 가있을때 : 음이온전에 이수소 (dihydrogen) 를붙임예 ) 인산이온 (phosphate ion, PO 4 3 ) 인산이수소이온 (dihydrogen phosphate ion, H 2 PO 4 2 ) Na 2 CO 3 - 탄산소듐 (sodium carbonate) NaHCO 3 탄산수소소듐 (sodium hydrogen carbonate) Na 3 PO 4 - 인산소듐 (sodium phosphate) NaH 2 PO 4 인산이수소소듐 (sodium dihydrogen phosphate) 17

18 다원자양이온 / 음이온 18

19 무기화합물의명명법 : 1 1. 이성분이온화합물 ; 음성원소명 (- 소 ) + 화 + 양성원소명. ( 음성원소의 ' 소 ' 는생략, 수소는예외 ) ( 예 ) MgCl 2 ; 염화마그네슘 Al 2 O 3 ; 산화알루미늄 NaH : 수소화소듐 2. 삼성분이온화합물 ; 다원자음이온의이름 + 양성원소명 ( 예 ) Na 3 PO 4 ; 인산소듐 CaSO 4 ; 황산칼슘 (NH 4 ) 3 PO 4 ; 인산암모늄 Na 2 SO 4 ; 황산소듐 3. 두가지이상의원자가의양이온 ; 양성원소의원자가를로마숫자로 ( ) 안에표시 ( 예 ) CuCl ; 염화구리 (Ⅰ) CuCl 2 ; 염화구리 (Ⅱ) HgO ; 산화수은 (Ⅱ) Hg 2 O; 산화수은 (Ⅰ) FeCl 2 ; 염화철 (Ⅱ) FeCl 3 ; 염화철 (Ⅲ) 4. 이성분산 ; 만약음이온이 화 (-ide) 로끝나면, 그산은수소 -(hydro-) 라는 접두어를가지며산 (-ic acid) 으로끝난다. ( 예 ) HCl; 염화수소산 (hydrochoric acid) HBr; 브롬화수소산 (hydrobromic acid) H 2 S; 황화수소산 (hydrosulfuric acid) 19

20 무기화합물의명명법 :2 5. 삼성분산소산 ; 만약음이온이 -ate 로끝나면, + 산 (-ic acid) H NO 3 ; 질산 (nitric acid) H 2 SO 4 ; 황산 (sulfuric acid) 만약음이온이산소원자가하나제거시 (-ite 로끝나면 ), 산은아.. 산 (-ous acid) 으로명명한다. HNO 2 ; 아질산 (nitrous acid) H 2 SO 3 ; 아황산 (sulfurous acid) 특이한산소산 : 염소를포함하는산소산 보통산소산음이온 : 음이온이름 = 원소이름 + 산 (ic --- ate ) O가하나적은음이온 : 음이온이름 = 아 + 원소이름 + 산 (ous -- ite ) - O가둘적은음이온 : 음이온이름 = 차아 + 원소이름 + 산 (hypo+ous-- hypo+ ite) - O 가하나많은음이온 음이온이름 = 원소이름 + 과 + 산 (per+ic --per + ate HClO 4 ( 과염소산,perchloric acid) ClO 4- ( 과염소산이온,perchlorate) HClO 3 ( 염소산, chloric acid) ClO 3- ( 염소산이온, chlorate) HClO 2 ( 아염소산, chlorous acid) ClO 2- ( 아염소산이온, chlorite) HClO ( 하이포염소산, hypochlorous acid) ClO - ( 하이포염소산이온,hypochlorite) 20

21 무기화합물의명명법 :3 6. 이성분화합물 ; 원자수 + 원소명. 단, 양성원소의 ' 일 ' 은일반적으로생략한다 (NO, CO 등몇개제외 ). ( 예 )N 2 O; 산화이질소 NO; 일산화질소 N 2 O 3 ; 삼산화이질소 N 2 O 4 ; 사산화이질소 N 2 O 5 ; 오산화이질소 CO ; 일산화탄소 CO 2 ; 이산화탄소 SO 2 ; 이산화황 SO 3 ; 삼산화황 21

22 삼성분산 : 연습 ( 예 ) H 2 SO 4 ; 황산 H 3 PO 4 ; 인산 H 2 CO 3 ; 탄산 HClO ; 차아염소산 HClO 2 ; 아염소산 HClO 3 ; 염소산 HClO 4 ; 과염소산 22

23 이성분분자화합물 : 연습 XeF 6 육불화제논 (Xenon hexafluoride) P 4 S 10 십황화사인 (tetraphosphorus decasulfide) Br 2 O 산화이브롬 (dibromine monoxide) 23

24 Examples 24

25 iron(ii) chloride FeCl 2 compound ion charge name name +2-1 iron(ii) chloride iron(iii) chloride FeCl 3 +3 iron(iii) -1 chloride 25

26 ferrous chloride FeCl 2 compound ion charge name name +2-1 ferrous chloride ferric chloride FeCl 3 +3 ferric -1 chloride 26

27 dinitrogen trioxide N 2 O 3 indicates two nitrogen atoms indicates three oxygen atoms 27

28 phosphorous pentachloride PCl 5 indicates one phosphorous atom indicates five chlorine atoms 28

29 dichlorine heptaoxide Cl 2 O 7 indicates two chlorine atoms indicates seven oxygen atoms 29

30 Cl 2 O 3 dichlorine trioxide 30

31 N 2 O 3 dinitrogen trioxide 31

32 CCl 4 carbon tetrachloride 32

33 CO carbon monoxide 33

34 Name CO 2 carbon dioxide 34

35 Name PI 3 phosphorous triiodide 35

36 Pure compound HCl -ide Dissolved in water HCl acid 36

37 Pure Compound HCl hydrogen chloride 37

38 Dissolved in Water HCl hydrochloric acid 38

39 Pure Compound HI hydrogen iodide 39

40 Dissolved in Water HI hydroiodic acid 40

41 Pure Compound H 2 S hydrogen sulfide 41

42 Dissolved in Water H 2 S hydrosulfuric acid 42

43 Pure Compound H 2 Se hydrogen selenide 43

44 Dissolved in Water H 2 Se hydroselenic acid 44

45 과제 : 6 장문제풀이 45