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한국도시환경학회지제 12 권 1 호 37~44 (2012.6.) Journal of Korean Society of Urban Environment 알루미나시멘트를이용한질산성질소및인제거특성 이상민 윤원희공주대학교환경공학과 (2012년 3월 30일접수, 2012년 6월 10일수정, 2012년 6월 15일채택 ) Characteristics of Nitrate Nitrogen and Phosphate Removals by Alumina Cement Sangmin Lee Wonhui Yoon Department of Environmental Engineering, Kongju National University (Received 30 March 2012 : Revised 10 June 2012 : Accepted 15 June 2012) Abstract This study aims to investigate nitrate and phosphate removal using alumina cement (UAC 50 ) and Ca (OH) 2. The study included the following reaction parameters for the removal of nitrate removal: reaction time, UAC 50 addition, Ca (OH) 2 addition and the ratio of UAC 50 /Ca (OH) 2. FE-SEM and EADX analysis are also used to find out microstructure of precipitate and chemical composition of the precipitate. The precipitate was revealed to be calcium-nitro-aluminate according to EDAX result. Maximum removal of nitrate was shown at 80 min reaction time. Addition of UAC 50 or Ca (OH) 2 solely did not remove nitrate effectively. UAC 50 and Ca (OH) 2 should be added together in the wasteater to remove nitrate ion effectively. The optimum ratio of UAC 50 /Ca (OH) 2 was 2.2 to remove the nitrate and the removal ratio was 46%. Phosphate was not removed by sole UAC 50 addition and sole Ca (OH) 2 addition showed 46 and UAC 50 and Ca (OH) 2 addition showed 47% phosphate removal. Key words : Alumina cement, nitrate, nutrient removal, phosphate, chemical treatment. 요약문 본연구에서는알루미나시멘트인 UAC 50 과 Ca(OH) 2 를이용하여질산성질소와인의제거특성을조사하는것을목적으로반응시간, UAC 50 주입율, Ca(OH) 2 주입율, 그리고 UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비에따른질산성질소의제거특성을조사하였고 FE-SEM 과 EDAX 를통해서공시료와응집반응후침전물의미세구조및구성성분비를조사함으로써질산성질소가 Calcium-nitro-aluminate 형태로제거되는지를확인하였다. 응집반응시간은 80 분에서질산성질소의최대제거효율이나타났고 UAC 50 단독주입혹은 Ca(OH) 2 단독주입시질산성질소제거율은크지않았다. UAC 50 과 Ca(OH) 2 동시주입시질산성질소제거가효율적으로이루어졌으며 UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비 2.2 에서 46% 질산성질소제거특성을나타내었다. 인산이온은 UAC 50 단독주입시제거되지않았고 Ca(OH) 2 단독주입이나 Ca(OH) 2 와 UAC 50 동시주입모두 46% 정도의제거율을나타내었다. 주제어 : 알루미나시멘트, 질산성질소, 질소 인제거, 인산, 화학적처리 Corresponding author E-mail : sangmin@kongju.ac.kr 37

38 이상민 윤원희 I. 서론 하 폐수의질소제거방법은물리화학적방법과생물학적방법으로구분되는데, 물리화학적방법은생물학적방법에대해경제적비용이많이들고운전관리에도특별한지식을요구하는경우가많아그이용이제한되어왔다. 생물학적인질소제거방법은이미여러가지공법 (AO, A2O, Bardenpho, Modified Bardenpho, UCT, Ludzack-Ettinger, etc.) 이개발되어이용되어왔으나, 대부분이종속영양미생물을이용하여질소제거를수행하기때문에유기물의농도가질소에비해낮은편인국내하, 폐수에적용하기위해서별도의유기물을외부에서주입해주어야하는실정이다. 특히철강폐수, 도금폐수, 화약폐수그리고금속가공폐수등과같은고농도질소를함유한폐수처리에있어서는생물학적질소제거공법적용에한계성이있다. 왜냐하면위와같은산업폐수에존재하는총질소는대부분이무기질소이며, 폐수내에유기원이거의존재하지않는관계로탈질 (Denitrification) 에필요한모든유기탄소원을외부에서공급해야하며중금속, 불산등의미생물저해인자들이유입될경우에탈질반응이저해를받거나탈질미생물들이사멸될위험성이있으며, 또한생물학적처리방식의경우처리시간이길어넓은시설부지가요구되어지나기존산업폐수배출업체들이시설부지가부족한공단내에위치하는관계로대규모의시설부지를요구하는생물학적질소제거시설을도입하기에는한계가있다 (Andrew, 1991). 질산성질소제거를위한물리화학적처리기술로는이온교환수지법, 화학적환원, 전기투석법, 화학적침전법등이있다 ( 심상준, 1999, Pierre, 1993). 이온교환수지법은원수가유기물이적고다른염이적게오염되어있는지하수나상수의경우에좋은방법으로경제적인측면에서설비비용이적으나이온수지의재생을위해염을다량첨가해야하기때문에운전비용이많이들고수질자체의특성이부식성이높다는문제점을가지고있다. 또한농축된부산물의처리에한계가있어해안지역이나부영양화가능성이없는지역에서만가능한방법이다 ( 채윤근, 2004). 화학적방법으로는전기화학적방법을이용한질산성질소의제거 ( 정명훈, 2003, Peter, 1987, 김시준, 1998), 염화아연을코팅한활성탄을이용한질산성질소의제거 ( 최양훈, 2007), 알루미늄파우더를투여하여질산성질소를제거하는기술 (Andrew, 1991) 등이있으나건설재료로사용되는알루미나시멘트와 Ca(OH) 2 를이용한질산성질소의제거에대한보고는거의없다. 이는질산염들은수용액상에서의용해도가매우높 고낮은전위를갖는특성이있어흡착이나침전에의해제거가어렵기때문이다 ( 연경호, 1999). 본연구에서는알루미나시멘트인 UAC 50 과 Ca(OH) 2 를이용하여질산성질소와인을제거특성을조사하는것을목적으로건설자재로사용되는시멘트를이용하여새로운질소및인제거라는새로운가능성을조사함으로써이를강변여과혹은오염지하수의처리등에적용성을평가하고자한다. 1. UAC 50 의특성 II. 실험장치및방법 알루미나시멘트 (UAC 50 Yakuri Chemicals co. Japan) 는보크사이트, 석회석점토등이주성분인혼합물을반사로, 전기로또는회전식가마에서약 1,500 도에서 1,600 도의고열의온도로융해하여얻어지는것으로가장큰특징은빠른경화성을갖는다는것이다. 알루미나시멘트는 35 ~ 40% 의석회, 40 ~ 50% 의알루미나, 15% 까지의산화철, 6% 이하의무수규산을포함한다 ( 송길목, 2008). 주성분인알루미나 (Al 2 O 3 ) 는분자량이 101.96 이고, 비중이 3.97 인백색분말로서수중에서수화되어표면에화학결합된히드록시기가생성되며, 600 o C 정도로소성하여도표면 nm 2 당 8~12 개의 -OH 기가존재하는산화물로서브뢴스테드형태의산점을지니기때문에수용성액체와혼합의형태로반응에관여하는경우는매우드물다 ( 홍영호, 2007). 이는양쪽성성질을지니는알루미나와수용성액체로구성된혼합물에서발생하는흡착, 침투그리고부착현상에있어서알루미나와수용액계면에서발생하는표면전하가매우중요한역할을하기때문이라할수있다. 2. UAC 50 과 Ca(OH) 2 을이용한질산및인산이온제거실험 인공적인질산이온오염수는 1000 ml 플라스크에 60% 중량 (HNO 3 )(Yakuri pure chemical co. Japan) 를증류수에희석하는방법으로제조하였으며, 화학적침전제로는 Ca(OH) 2 (Yakuri pure chemical co. Japan) 와알루미나시멘트 (UAC 50 Yakuri Chemicals co. Japan) 를각각의양을바꿔가면서반응기에넣고일정시간교반하면서침전반응을수행하였다. 일정시간에따라시료를채취하여종이여과지에여과후질산농도와 ph 을분석하였다. 실험방법은 UAC 50 과 Ca(OH) 2 를서로다른질량비로변화시키면서반응기에넣고일정시간교반하면서침전반응을수행하였다. 일정시간에따라시

알루미나시멘트를이용한질산성질소및인제거특성 39 료를채취하여 GF/C 에여과하여질산이온, 인산이온그리고 ph 를측정하였다. 3. UAC 50 와 Ca(OH) 2 혼합물에의한질산성질소제거실험 질산성질소를함유한합성폐수를이용하여 6 개의 500 ml 플라스크에투입하고 UAC 50 1.75 g 과 Ca(OH) 2 0.8g 의비율로투이반후교반기의속도를 300 rpm 으로유지하면서 30, 40, 50, 60, 70, 80 min 의반응시간마다시료를채취하여 GF/C 여과지를이용하여여과한후여과액을 spectrophometer 를이용하여질산농도의변화를측정한다. 화학적침전법으로음이온을제거할경우칼슘알루미네이트의알루미나함량이중요하며소성후얻어지는 CaO 와 Al 2 O 3 구성에따라음이온제거율이차이가나는데 CaO : Al 2 O 3 비가 3:1 인경우반응성이가장뛰어난것으로알려져있으며 UAC 50 의경우위비율의칼슘알루미네이트형태를많이포함하고있는것으로알려져있다. 4. Ca(OH) 2 농도가질산성질소제거에미치는영향 질산성질소를함유한합성폐수 (225 mg/l) 를이용하여 6 개의 500 ml 플라스크에투입하고 Ca(OH) 2 의양을 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1 g 을각각투입하고 ph 측정과여과액의질산성질소제거효율을조사한다. 이는 UAC 50 와 Ca(OH) 2 중어느것이질산성질소이온제거에주요한역할을하는지파악하기위해선행연구에서의주입량인 0.8 g 을기준으로투입범위를확대하여실험을수행하였다. 5. UAC 50 농도가질산성질소제거에미치는영향 질산성질소를함유한합성폐수를이용하여 6 개의 500 ml 플라스크에투입하고 UAC 50 의질량을 1, 1.25, 1.5, 1.75, 2, 2.5 g 을각각투입하고 Ca(OH) 2 을선행연구결과최고의제거율을나타낸 0.8 g 을투입하였다. 응집제를투여한바로직후에 ph 를측정하고, 20, 40, 60, 120 min 마다상등액을채취하여 ph 및질산제거율을조사하였다. 6. UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비에따른질소제거응집실험 질산성질소를함유한합성폐수를이용하여 6 개의 500 ml 플라스크에투입하고 UAC 50 /Ca(OH) 2 의비율 을 1.8 ~ 2.75[(1.9/1.05 g), (1.75/0.9 g), (1.85/0.9 g), (1.75/ 0.8 g), (1.75/0.7 g), (1.7/0.63 g)] 로조정하여투입하고 ph 및온도를측정한후 300 rpm 교반조건에서 1 시간동안반응을진행하였다. 7. 분석방법 질산성질소는흡광도를이용하여측정하였는데황산산성에서질산이온이부루신과반응하여생성된황색화합물의흡광도를측정하여질산성질소를정량하는부루신법을사용하였고인산이온의경우는경우시료중의유기물을산화분해하여용존인화합물을인산염 (PO 4 ) 형태로변화시킨다음인산염을아스코르빈산환원흡광광도법으로측정하였다. 침전물의미세구조관찰을위해 TESCAN 사의 SEM-JSM-5400 모델을이용해 UAC 50 및 Ca(OH) 2 를질산성질소응집침전반응전후로나누어서결정구조를이미지를살펴보았으며침전물의무기물성상분석은 EDAX 를이용하여분석하였다. III. 결과및고찰 1. 반응시간에따른 UAC 50 와 Ca(OH) 2 질소제거량 질산성질소를함유한합성폐수시료의초기 ph는 1.7 ~ 1.8 사이에존재했으며이는질산성질소단일화합물만함유하기때문에산성용액으로존재하는것이며이용액에 UAC 50 와 Ca(OH) 2 를첨가한후용액의 ph는 Fig. 1에서보여지듯 11.57 ~ 11.70 사이로변화하였다. 초기존재하는질산성질소이온의농도는 225 mg/l 였으나침전반응이진행됨에따라반응시간 80 분에서 120 mg/l 까지감소하였으며이는 46% 의제거율을나타낸다. Fig. 1은반응시간에따른질산성질소제거율을조사하고자수행한결과이며이때 1.75 g의 UAC 50 와 0.8g의 Ca(OH) 2 를응집제로투입하였고이를근거로투입질량별제거된질산성질소질량을계산하면 105mgNO 3 N L N/L/g 2.55g ----------------------------------------------------------------- = ( UAC 50 + Ca( OH) 2 ) 41.2mgNO 3 ( UAC 50 + Ca( OH) 2 ) 이된다. 최대제거율을나타낸반응시간은 80분이다. 일반적으로질산성질소이온은용해도가크기때문에 Ca이나 Al계통의응집제로침전반응이잘일어나지않으므로 Ca(NO 3 ) 2 나 Al(NO 3 ) 3 형태의침전물이발생하지않는다. 그럼에도불구하고알루미나시멘트인 UAC 50 와 Ca(OH) 2 의혼합물에서질산성질소의제거가확인된것은흥미로운결과이며

40 이상민 윤원희 Fig. 1. The behaviour of Nitrate ion vs. reaction time (1.75 g UAC and 0.8 g Ca(OH) 2 ). Fig. 3. The behaviour of Nitrate ion vs. the amount of UAC 50 addition. 성질소제거율을나타내어 Ca(OH) 2 이질산성질소응집반응에주요한역할을하지않는것으로나타났다. 3. UAC 50 의단독응집질소제거실험 Fig. 2. The behaviour of Nitrate ion vs. the amount of Ca(OH) 2 addition. 이는국내지하수의주오염물질이질산성질소이고이들의처리가값비싼이온교환법이나경제적이지만 2 차오염의우려가있는생물학적탈질법의양자선택의상황에서고려할수있는옵션을더제공할수있다는의미가있다. 2. Ca(OH) 2 단독응집질소제거실험 Fig. 2 는 Ca(OH) 2 가질산성질소제거율에미치는영향을조사하기위해서 0.6g~1.1g Ca(OH) 2 를 0.5 L 질산성질소함유합성폐수에투입하고응집실험을 1 시간동안수행하였다. 시료의초기 ph 는 1.7 ~ 1.8 사이에존재했으며이용액에 Ca(OH) 2 를첨가한후용액의 ph 는 10.90 ~ 11.80 사이로변화하였다. 0.9 g Ca(OH) 2 투입시료에서약 10% 정도의질산성질소제거율을나타냈지만대부분주입율에서미미한질산 Fig. 3 은알루미나시멘트인 UAC 50 의투입량변화에따른질산성질소의제거특성을나타낸것으로 0.5L 질산성질소함유합성폐수에 UAC 50 투입량을 1.6g~1.9g 까지변화시켜실험한결과 1.85 g UAC 50 를투입한경우최대제거율을나타냈으며이때 24% 의제거율을나타냈다. UAC 50 의주요성분은산화알루미늄, 산화칼슘, 산화실리콘그리고산화철등으로질산성질소를제거할가능성이높다고예상했지만 UAC 50 단독으로는기대보다작은제거율을나타내었다. 이는응집침전반응이 ph 의영향을크게받는다는주지의사실을생각하면서 Fig. 3 실험의 ph 조건을고찰하면응집반응전 ph 는 1.68 ~ 1.81 이었고 UAC 50 을질량별로투입한후 ph 는 4.2 ~ 4.7 을나타내어약산성의 ph 를나타내었고이는알루미나시멘트의수화과정이 ph 11 근방에서일어난다는사실과질산성질소의화학적제거의기작인알루미나시멘트의수화반응에의해 Calcium-nitro-aluminate(C 3 A 3Ca(NO 3 ) 2 xh 2 O) 를형성하여제거된다고알려져있다 ( 심상준, 1999). 따라서 ph 4.2 ~ 4.7 의약산성조건에서는알루미나시멘트의수화반응이활발치않고질산성질소의제거율이높지않을것으로판단된다. Table 1. ph changes due to the UAC 50 addition UAC 50 1.65 1.7 1.75 1.8 1.85 1.9 Before ph 1.7 1.8 1.68 1.72 1.73 1.81 After ph 4.70 4.52 4.56 4.30 4.31 4.20

알루미나시멘트를이용한질산성질소및인제거특성 41 Fig. 4. The behaviour of nitrate ion vs. the ratio of UAC 50 / Ca(OH) 2. Tabel 2. Names and abbreviation of common cement componets (Douglas, 2003) Component name Composition Abbreviation Calcium oxide (lime) CaO C Silicon dioxide (silica) SiO 2 S Alumina oxide (alumina) Al 2 O 3 A Iron (III) oxide Fe 2 O 3 F Dicalcium silicon 2CaOSiO 2 C 2 S Tricalcium silicon 3CaOSiO 2 C 3 S Tricalcium aluminate 3CaOAl 2 O 3 C 3 A 4. UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비가질산성질소제거에미치는영향 Fig. 4 는 UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비에따른질산성질소제거특성을조사한것이다. UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비 2.2 에서 46% 의질산성질소제거율로가장높은제거특성을나타내었다. UAC 50 /Ca(OH) 2 비가낮으면 Calcium-nitro-aluminate(C 3 A 3Ca(NO 3 ) 2 xh 2 O) 를형성할 C 3 A 성분이제한이될것이고 UAC 50 /Ca(OH) 2 비가너무높으면강산성을띠는질산성질소폐수와소량의 UAC 50 과의반응에서알카리성분이소모되어 Calcium-nitro-aluminate(C 3 A 3Ca(NO 3 ) 2 xh 2 O) 형성이방해를받을것이다. 그러므로최적질산성질소의제거를위해서는특정 UAC 50 /Ca(OH) 2 비를찾는것이중요하다. 일반적인시멘트의포졸란반응메커니즘을살펴보면포졸란물질에서용출된 SiO 2, Al 2 O 3 같은가용성분이시멘트구성화합물인 C 3 S, C 2 S 등이수화할때생성된 Ca(OH) 2 와서서히반응하여불용성칼슘실리케이트수화물 (C-S-H gel) 이나칼슘알루미네이트수화물 (C-A-H gel) 을형성하여그조직을더욱치밀하게만드는것이다. 다음과같은반응식을따른다 (Douglas, 2003). 5. UAC 50 과 Ca(OH) 2 혼합물이인산이온제거에미치는영향 지하수나폐수중에실제로존재하는음이온은질산이온이외에도기타다른음이온들이존재하고있으며수계부영양화주요원인물질인인산이온을 Ca(OH) 2 와 UAC 50 을이용하여제거특성을살펴보았다 (Fig. 5). UAC 50 와 Ca(OH) 2 혼합물과 Ca(OH) 2 는인제거율이 Fig. 5. The behaviour of phosphate ion vs. the types of chemical addition. 47, 46% 로거의비슷한제거특성을나타냈고 UAC 50 단독은처리후잔류인산농도가오히려증가하였다. 인산이온의제거원리는불용성 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) 형성하여제거되는데 Ca(OH) 2 단독주입의경우는주입후 ph 가 11.2 로 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) 형성이용이하지만 UAC 50 만투입한경우는투입후 ph 가 6.98 이고 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) 의용해도는 ph 11 과 ph 7 사이에는 10,000 배정도차이가나므로 (Stum, 1996) ph 6.98 에서는 Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) 침전반응이발생하기어렵고인산이온이제거되지않은것으로판단된다. 다만인산이온이오히려증가한것은이론적으로맞지않는데이를확인하기위해서사용한 1.85 g 의 UAC 50 을증류수에넣고 1 시간동안용출한다음용출액의인산이온을실험한결과 39.2 mg PO 4 -P/L 가용출됨을확인할수있었다. UAC 50 의주요성분에는인산이온이존재하지않는다. 그럼에도불구하고증류수용출시험에서인산이온이검출된것은 UAC 50 의불순물중포함된인산이온이방출된것으로판단된다.

42 이상민 윤원희 Fig. 6. FE-SEM and EDAX analysis about mixed UAC 50 and Ca(OH) 2. Table 3. Surface analysis for the mixed UAC 50 and Ca(OH) 2 using EDAX Element 1 (Wt, %) 2 (Wt, %) 3 (Wt, %) 4 (Wt, %) Calcium 19.47 18.45 14.01 20.09 Oxygen 31.31 25.10 23.95 25.44 Aluminium 12.97 12.58 14.13 10.21 Silicon 0.54 1.45-0.49 Carbon 1.95 1.32 14.01 2.73 Magnesium - 0.42 0.73 - Nitrogen - - - - Fig. 7. FE-SEM and EDAX analysis for the mixed UAC 50 and Ca(OH) 2 after coagulation. 6. SEM 과 EDAX 를이용한질산성질소제거전후침전물의미세구조관찰 공시험침전물의 SEM 분석결과를 Fig. 6 에서살펴보면작은입자들이다량존재하며일부에서 20-30 um 정도크기의입상입자들이발견되었다. 동시에분석한 EDAX 피크를보면공시험침전물에는칼슘, 산 소, 알루미늄, 실리콘그리고소량의마그네슘과탄소가존재하였고이는전형적인알루미나시멘트의조성성분인산화알루미늄, 산화칼슘, 산화실리콘과일치하고있다. Fig. 7 은질산성질소와응집반응후침전물의 FE-SEM 과 EDAX 분석값을나타낸것으로 Fig. 6 및 Table 3 과의차이점을가지고있다. Table 4 를보면 EDAX 분석값을보면질소성분값이중량비로 1% 정

알루미나시멘트를이용한질산성질소및인제거특성 43 Table 4. Surface analysis using EDAX after coagulation Element 1 (Wt, %) 2 (Wt, %) 3 (Wt, %) 4 (Wt, %) Calcium 25.65 21.69 18.82 Oxygen 29.54 26.45 27.15 26.84 Aluminium 6.22 5.95 6.94 7.72 Silicon 6.14 1.63 Carbon 2.18 2.23 3.71 2.51 Magnesium 0.75 0.39 Nitrogen 1.18 1.07 1.02 0.99 도존재하는것을볼수있는데이는질산성질소가 UAC 50 과 Ca(OH) 2 와반응하여 Calcium-nitro-aluminate (C 3 A 3Ca(NO 3 ) 2 xh 2 O) 을형성하고있음을조성성분을통해확인할수있다. 또한 Fig. 7 의침전물의형태는 Fig. 6 의침전물의형태와차이를나타내었는데공시험침전물에는보이지않던육각판상구조의침전물이다량검출된것인데이는알루미나시멘트인 UAC 50 이수화되면서형성된침전물의구조로판단된다. 는오염지하수나독성이함유된산업폐수혹은고농도의질산성질소를함유한폐수처리에적용하는것이바람직하다고판단된다. 사 사 본논문은공주대학교국외파견의연구지원에의해이루어졌으며이에깊은감사를드립니다. IV. 결 론 References 알루미나시멘트와 Ca(OH) 2 를이용한질산성질소의제거특성은본실험에서 46% 의제거율을나타냈고이는투입질량을높이면질산성질소의제거율을보다향상시킬수있음을시사하고있다. Ca(OH) 2 단독주입은질산성질소응집반응에주요한역할을하지않는것으로나타났으며알루미나시멘트인 UAC 50 과 Ca(OH) 2 동시주입시효과적인제거효율을나타내었다. UAC 50 /Ca(OH) 2 질량비 2.2 에서 46% 의질산성질소제거율로가장높은제거특성을나타내었다. UAC 50 과 Ca(OH) 2 동시투입시질량별제거된질산성질소질량을계산하면 41.2 mgno 3 N/l/g(UAC 50 + Ca(OH) 2 ) 이되며 UAC 50 /Ca (OH) 2 비가낮으면 Calcium-nitro-aluminate(C 3 A 3Ca (NO 3 ) 2 xh 2 O) 를형성할 C 3 A 성분이제한이될것이고 UAC 50 /Ca(OH) 2 비가너무높으면강산성을띠는질산성질소폐수와소량의 UAC 50 과의반응에서알카리성분이소모되어 Calcium-nitro-aluminate(C 3 A 3Ca (NO 3 ) 2 xh 2 O) 형성이방해를받을것이다. 그러므로최적질산성질소의제거를위해서는특정 UAC 50 /Ca(OH) 2 비를찾는것이중요하다. 한편, UAC 50 와 Ca(OH) 2 혼합물과 Ca(OH) 2 는인제거율이 47, 46% 로거의비슷한제거특성을나타냈고이는알루미나시멘트보다는 Ca(OH) 2 가인제거에기여함을의미한다. 따라서알루미나시멘트와 Ca(OH) 2 를이용한질산성질소처리는하수처리보다 1. 김시준, 이병헌. 1998. 전기투석법을이용한침출수처. 한국물환경학회지. 14(2). 153-159. 2. 송길목, 정진수, 한운기, 김영석, 류영태, 전용주. 2008. 브래킬유리애자의접합재로이용되는알루미나시멘트의특성. 대한전기학회전기설비전문위원회추계학술대회논문집. 261-262. 3. 심상준, 이경희, 강창덕, 조영상, 우경자, 최광진, 김영대, 최의소. 알루미나시멘트와생석회를이용한오염수중의음이온침전제거. 1999. 화학공학회지. 37(5). 746-751. 4. 연경호, 문승현. 1999. 전기투석과전기탈이온법에의한음용수에서의질산성질소제거. 대한환경공학회지. 21(1). 87-99. 5. 정명훈, 최영일, 박상일, 강민석, 김혜연, 안시은. 2003. 염화철처리활성탄에의한합성폐수중의 NO 3 -N제거. 공동춘계학술발표논문집. P-5. 6. 채윤근, 이승문, 장정화, 박진원, 장헌영, 황성길. 2004. 고농도산업페수내의질소저감을위한물리화학적고도처리기술개발. 대한환경공학회춘계학술연구발표회. 1104-1111. 7. 최양훈, Amit Bhatnagar, 오병수, 지민규, 전병훈, 강준원. 2007. 염화아연담지활성탄을이용한지하수내 Nitrate 제거. 한국물환경학회 대한상하수도학회공동춘계학술발표회논문집. 600-604. 8. 홍영호. 2007. 알루미나에의한수용액중의산성이온제거특성. 한국공업화학회지. 18(5). 454-458.

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