6. 암모니아 [NH 3(g)] 와산화구리 [CuO(s)] 는반응하여질소분자 [N 2(g)] 와수증기 [H 2O(g)] 그리고구리금속 [Cu(s)] 를발생시킨다.( 단, H의원자량 = 1.0 amu, N의원자량 = 14.0 amu, O의원자량 = 16.0 amu, Cu

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6. ( = 30점 ) 메탄 (CH 4(g)) 은공기중에서타면물 (H 2O(l)) 과이산화탄소 (CO 2(g)) 로된다. (a) 위반응의균형잡힌화학반응식을쓰시오. CH 4(g) + 2 O 2(g) 2 H 2O(l) + CO 2(g) (b) 위

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表紙(化学)

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4. (15점) 평균결합에너지표를이용하여다음반응의반응엔탈피 (Δ rxn) 를구하여라. Δ rxn =[12D(C-)+2D(C-C)+7D(O=O)] - [8D(C=O)+12D(O-)] = [12(413)+2(347)+7(495)]-[8(799)+12(467)] kj = -

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Microsoft PowerPoint - ch4note

8. 다음은어떤화학종의 Lewis 구조이다. C C C (d) N 2 분자를분자오비탈 (M) 이론으로설명하고자한다. 다음은 N 2 분자에서 M의에너지준위도이다. N 원자와 N 2 분자의각오비탈에전자배치를화살표를이용하여표시하시오.( 좌우중맞는에너지준위도를선택하고거기에만전

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Microsoft PowerPoint - GC1-CH3_2016

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Ch. 4 수용액 반응

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6. 그림은수소의선스펙트럼중라이먼계열과발머계열을진동수 로표현한것이다. 8. 표는 1, 2 주기원소로이루어진 CA 3, DB 2, EF 3, F 2B 분자에대 한자료이다. 이에대한설명으로옳은것만을 에서있는대로고른것 은? ( 단, 수소원자의에너지준위 E n=- 이다.) ㄱ

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현대대학물리학 36(545~583p)

6. 표는탄소수가 3 개인탄화수소 ( 가 )~( 라 ) 에대한자료이다. 탄화수소 포화시키기위해필요한 수소분자수 ( 개 ) 분자구조 ( 가 ) 2 사슬 ( 나 ) 1 사슬 ( 다 ) 0 고리 ( 라 ) 0 사슬 8. 그림은원자번호가연속인 2, 3 주기원소의제 2 이온화에

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과학탐구영역 5. 그래프는 300 K에서 1몰의기체 A, B 에대하여압력변화에 5 A 와 B 는각각산소와결합하여분자성물질을만든다. 따른 값을나타낸것이다. 기체 A, B 에대한옳은설명을 에서모두고른것은? ㄱ. A 1몰의부피는 200기압일때가 400기압일때보다크다. ㄴ.

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Chemistry: The Study of Change

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2010 학년도대수능 9 월모의평가과학탐구영역 ( 화학 Ⅱ) 정답및해설 < 정답 >

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. 물질의조성 화학식의결정 plus 개념 원소분석 원소분석장치 : 탄소 ( C), 수소 ( H), 산소 ( O) 로이루어진화합물의성분조성을알아내 는장치이다. 건조한산소를공급하면서시료를완전연소시킬때생성되는이산화탄 소와물의질량을측정한다. O NaOH 은 HªO 과 COª

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1. A B C 4. ABC B C A B A B C A C AB BC ABC. ABC C + A + B C A B A B C A B C B A C B C A C A B C B A 5. AB xy pqr x B xy p -y AB. A. A. B. TV B. C. AB

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Chapter 11 Rate of Reaction

산화와환원 1


기구명 ph meter volumetric flask Erlenmeyer flask mass cylinder 뷰렛비이커 pipet 저울스탠드 & 클램프 isotonicity 측정기 필요량 500ml짜리 1개, 50ml짜리 5개, 100ml짜리 1개, 250ml짜리 6개

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4. < 정답맞히기 > 4 원자번호는원자핵속의양성자수와같다. < 오답피하기 > 1 원자핵은양성자와중성자로구성된다. 단, 질량수가 1인수소원자의원자핵은양성자 1개로만구성된다. 2 중수소의원자핵은양성자 1개와중성자 1개로구성되며, 삼중수소는양성자 1개와중성자 2개로구성된다

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(j) 다음그림은 [Fe(CN) 6] 4- 의결합을 Ligand Field Theory로설명할때 사용하는분자궤도함수의에너지준위도이다. (l) [Fe(CN) 6] 4- 착이온에대하여답하라. 바닥상태항기호 1 A 1g 바닥상태의 d 전자배치를 그려라. 바닥상태항기호에포함된

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(Microsoft PowerPoint - chapter1 [\310\243\310\257 \270\360\265\345])

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表紙(化学)

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1. 엔탈피 ( 열함량 ) - 어떤물질이지니고있는고유핚에너지, H 로표시핚다. 엔탈피는분자가가지는모든에너지 ( 핵에너지, 전자의운동에너지등 ) 를합핚것이다. 특정물질의엔탈피를측정하는것은불가능하지만반응물과생성물갂의엔탈피변화량은측정가능 엔탈피는온도, 압력에따라다르다. 엔탈

02...~29.

01 CO 2 의분자량은 44이다. - CO 2 1몰의질량 : - CO 2 44g중의분자수 : - 표준상태에서 CO 2 44g의부피 : - CO 2 22g의몰수 : - 표준상태에서 CO 2 22g의부피 : 04 표는원자량을정하는기준과이와관련된자료이다. 현재사용되는원소의

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10 (10.1) (10.2),,

zb 3) zb 4) zb 5) zb 6) 다음 zb 7) 염화나트륨은 zb8) 다음 zb 9) 그림은원자 A 가이온으로변화된모습이다. 원자 A 에대한설명으로옳은것은? 중이온이만들어지는과정이바른것은? 고체상태에서는전류가흐르지않지만, 물에녹으면전류가잘흐른다. 그이유로가장

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zb 3) 다음에서 zb 4) 다음은 zb 5) zb 6) 그림은 zb 7) 다음은 zb 8) 다음은 zb 9) 이온과 설명하는이온은무엇인가? ( 가) 의전하량과 ( 나) 의전하량은서로같다. ( 가) 의전자는 11 개, ( 나) 의전자는 12 개이다. 사람들은피곤할때기

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(h 다음그림은 [F 4] 4- 의결합을 Ligand Fild Thory로설명할때사용하는분자궤도함수의에너지준위도이다. ( 리간드의 σ-주게오비탈만을고려하였을경우임 (l (k 에쓴모든상태 ( 항 들의전자배치를그려라. ((h 그림의네모안참 조 3 5 T 2 5 E 2 2

2014학년도대학수학능력시험 9 월모의평가( 화학Ⅰ ) 정답및해설 < 정답>

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Microsoft PowerPoint - 9주차.pptx [읽기 전용]

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. 0.. Planck : sec : sec : : m in radian m in ln sec 심장 발 기압

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QM 제만효과 (The Zeeman Effect) * 제만효과 1. 제만효과 ; 균일한외부자기장 B ext 안에놓인원자의에너지준위변동 2. 전자에대한섭동항 Z B ext [6.68] 전자의스핀에의한자기모멘트 S [6.69] 전자의궤도운동에의한자기모멘트 L

Transcription:

2018 학년도 1 학기화학 1 중간고사 (2018 년 4 월 19 일 ) (2) O 의평균원자량은얼마인가? 이름 : l 시험시간 : 3:00 PM - 5:00 PM l 휴대전화는끌것 l 지우개, 계산기는서로빌려줄수없음 l 답은반드시각문제에주어진네모또는밑줄안에적을것. 네모의크 기와답의길이는상관관계가없음 l 답의단위가주어졌을경우반드시단위에맞추어답을적을것 l 각문항에서빈공간이있는경우는풀이과정을적으라는의미임. 빈공 간의크기와풀이의길이는상관관계가없음. l 시험에필요한상수나데이터는별지에있음. l 문제수 : 15 l Page 수 : 5 ( 문제 4 + 자료 1 ) 1. 다음측정값은각각어떤물리량을측정한것인가? 또각측정값을 SI 기 본단위와지수표기법으로표시하시오.( 유효숫자주의 ) 측정값 물리량 지수표기법과 SI 기본단위로표현 25 J 에너지 2.5 x 10 kg m 2 /s 2 34 cm/s 평균원자량 : amu (3) 질량이서로다른 no는몇가지가있는가? 그중질량이두번째로작은것, 두번째로큰것의질량은얼마인가? 종류ml 가짓수두번째로작은질량두번째로큰질량 (4) no 중질량이 84 amu 인것의자연존재비는몇 % 인가? 34 Pa 83.6 Hz 25 N 285 g/l 2. (1) 다음금속아연에대한설명중물리적성질을있는대로모두고르시오. 1 아연은 420 C에서녹는다. 2 아연가루를묽은염산수용액에넣으면, 수소가발생하고아연은녹는다. 3 아연의경도는모스 (Mohs) 단위로 2.5이고, 밀도는 7.13 g/cm 3 이다. 4 높은온도에서산소와천천히반응하여산화아연 (no) 이된다. 자연존재비 : (%) 4. 아래화합물에대하여분자화합물인지이온결합화합물인지밝히고, 이름은화학식으로. 화학식은이름으로쓰시오. 분자화합물? 이름화학식이온결합화합물? (2) 위의네가지보기중화학적성질에대한것을있는대로모두골라, 해당하는번호의칸에균형잡힌화학반응식으로표현하시오. 번호균형잡힌화학반응식 1 수산화마그네슘 과염소산 NH 4Cl 2 Cr 2(CO 3) 3 3 4 3. 다음표는아연 (n) 과산소 (O) 의동위원소와자연존재비이다.( 단, 각동위 원소의원자질량은질량수와같다고가정한다.) 동위원소 자연존재비 (%) 동위원소 자연존재비 (%) 64 n 40 16 O 70 66 n 20 17 O 10 67 n 10 18 O 20 68 n 20 70 n 10 ( 참고 : 위표에서자연존재비는문제출제를위해실제값과다른값을가정 한것이다. 실제값은시험후조사하기바랍니다.) (1) 아래이온에대하여양성자의개수, 중성자의개수, 전자의개수를쓰시 오, 이온양성자의개수중성자의개수전자의개수 64 n 2+ 5. 마그네슘금속분말 (Mg(s)), 질산포타슘용액 (KNO 3(aq)), 질산은용액 (AgNO 3(aq)) 이있다. (1) 아래각화학종에있는원소의산화수는? 화학종 원소 산화수 Mg(s) Mg KNO 3(aq) K N O AgNO 3(aq) Ag (2) 질산포타슘용액과질산은용액중어느용액이마그네슘분말과반응할 수있는가? (3) 마그네슘금속분말 (Mg(s)) 을 (2) 의용액에넣을때일어나는반응의균 형맞춘알짜이온반응식을쓰시오. 16 O 2-

6. 암모니아 [NH 3(g)] 와산화구리 [CuO(s)] 는반응하여질소분자 [N 2(g)] 와수증기 [H 2O(g)] 그리고구리금속 [Cu(s)] 를발생시킨다.( 단, H의원자량 = 1.0 amu, N의원자량 = 14.0 amu, O의원자량 = 16.0 amu, Cu의원자량 = 63.5 amu) (1) 위에서설명한반응에대하여균형잡힌화학반응식을쓰시오. 8. 발작과조울증의치료에사용되는발프로산 (valproic acid) 은 C, H, O로구성된다. 시료 0.165 g을연소시키니 H 2O 0.166 g, CO 2 0.403 g 이발생하였다.( 단, H의원자량 = 1.0 amu, C의원자량 = 12.0 amu, O의원자량 = 16.0 amu) (1) H 2O에서 H의질량백분율, CO 2 에서 C의질량백분율은각각얼마인가? (2) 밀폐된용기에서 8.50 g 의 NH 3 와 47.7 g 의 CuO 를반응시켰다. 수득률 이 100% 라면, 몇 mol 의 N 2, Cu 가각각생성되는가? 또몇 g 의 H 2O 가 생성되는가? H 2O 에서 H CO 2 에서 C 질량백분률 % % (2) 발프로산의실험식은무엇인가? 물질 N 2 Cu H 2O 생성된양 mol mol g (3) (2) 의반응에서과잉시약과한계시약은각각어떤것인가? 과잉시약 한계시약 7. Diborane(B 2H 6) 은매우반응성이커서로켓의연료로사용하려고한적이있다. 열역학적 data들을사용하여 Diborane(B 2H 6(g)) 의표준생성엔탈피 ( H o for ) 를구하려고한다. (1) B는표준상태 (25 o C, 1atm) 에서고체 (B(s)) 로존재하고 H는표준상태에서기체 (H 2(g)) 로존재한다. B 2H 6(g) 의표준생성엔탈피라함은어떠한반응에대한엔탈피변화량인가? 발프로산의실험식 : (3) 발프로산의몰질량이 144 g/mol 이라면분자식은? (2) 다음의열역학적 data들을사용하여 Diborane(B 2H 6(g)) 의표준생성엔탈피 ( H o for ) 를구하시오. 1 2B(s) + 3/2 O 2(g) B 2O 3(s) H o = -1273 kj 2 B 2H 6(g) + 3O 2(g) B 2O 3(s) + 3H 2O(g) H o = -2035 kj 3 H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2O(l) H o = -286 kj 4 H 2O(l) H 2O(g) H o = 44 kj 발프로산의분자식 : 9. 한개의전자를가지고있는가상의일차원계가있다. 아래그림에나타 난전자에대한파동함수는 Ψ(x)=(1/ π)sin(x) 이다.( 단, 0 x 2π) (1) 전자를발견할확률밀도 Ψ 2 (x) 를위그림에그리시오. (2) 어느 x 의값들에서전자를발견할확률이가장큰가? (3) (2) 의 x 의값들에서사이에서전자를발견할확률은? H for o (B 2H 6(g)) = kj/mol (4) 위의파동함수에서마디 (node) 의위치는?( 양끝경계는마디가아니다.)

10. 아세톤 (CH 3COCH 3) 은비전해질, 하이포염소산 (HClO) 은약산, 수산화나트륨 (NaOH) 는강전해질이다. 각화합물 0.1 mol을물에녹여 0.5 L 수용액을만들었다. 각수용액에들어있는용질의종류와농도는? ( 각수용액에녹아있는용질의종류는세가지이하이다.) ( 농도는 0.1 미만, 0.1, 0.1 ~ 0.2, 0.2 네가지중하나를골라적어라.) (1) 위반응의알짜반응식을쓰시오.( 중화반응 ) (2) (1) 에있는중화반응의반응엔탈피는? 수용액 용질1 용질2 용질3 농도화학식화학식농도농도화학식 CH 3COCH 3 HClO NaOH 반응엔탈피 : kj/mol 11. (1) 다음원자나이온의바닥상태의전자배치를화살표를사용하여표 시하시오. 원자, 또는이온 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s N (3) 적정에들어간 NaOH 용액의부피를구하시오.( 단, HCl 용액, NaOH 용액의밀도와비열은물과같다고가정하라.) ( 힌트 : NaOH의부피를변수로 y로놓은후, 용액의온도가오르는데필요한열량 = 중화반응에의해발생한열 의방정식을푼다.) F Ne Na Cr Mn 3+ (2) (1) 의표에서굵은선으로표시한오비탈에는두개의전자가들어간다. 그오비탈의 m l 값을 0 이라고하자두개전자의상태를나타내는다른양 자수들은? n l m l m s 0 0 12. 아래의전자배치를하는원자에대하여표의빈칸을채우시오. 전자배치원자족 1s 2 2s 2 2p 5 왼쪽의전자배치는 들뜬 상태 또는 바닥상태? NaOH 용액의부피 : ml 1s 2 2s 1 1s 2 2s 1 2p 6 3s 1 (d) HCl 의농도는? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 13. 철수는 1.000 M NaOH 수용액를가지고농도를모르는 150.0 ml HCl 수용액을적정하였다. 실험온도와적정결과 ( 들어간 NaOH 용액의부피 ) 를 기록지에적어놓고 HCl의농도를계산하려는데, 휴대전화가울려급히끄다 가용액이기록지가쏟아졌다. 아래는철수의실험기록지이다. 철수는실험 을다시할까하다가온도의변화와반응열을이용하여 HCl의농도를구할 수있다고생각하였다. 산-염기적정 NaOH 용액 HCl 용액 적정전 농도 1.000 M 부피 150.0 ml 용액온도 25.1 o C 25.1 o C 적정후 들어간 NaOH 부피 ml 용액온도 : 30.2 o C HCl 의농도 : M

14. 러더포드 (Rutherford) 는알파입자산란실험으로부터원자는가운데무 거운핵이있고전자는그주위를원형궤도를따라돌고있다고하였다. (1) 러더포드원자모델의문제점을간단히한문장으로써라. 15. 다음은몇가지원자오비탈의그림이다. 1 2 3 z (1) 의문제점때문에 Bohr 는새로운원자모델을제시하였다. 이에따르면 + x y 원자는정해진궤도를따라돌고있으며, 각궤도의반지름은 r n = n 2 a 0 (a 0 는 Bohr의반지름, n= 자연수 ) 로주어지고각궤도의에너지준위는 E n = -R H 2 /n 2 (R H 는 Rydberg 상수, 는원자번호 ) 이다. Bohr의원자모형은수소꼴원자에만적용되는한계를가지고있다. 지금은원자에서전자의상태를파동함수 ( 또는오비탈 ) 로표현한다. 아래그림은수소스펙트럼중 Balmer 계열로전자가 n 2 궤도 ( 또는주양자수 n 2 인오비탈 ) 에서 n 1 궤도 ( 또는주양자수 n 1 인오비탈 ) 로전이할때방출하는빛들의파장들중파장이긴네개의이다. - 4 y 5 (1) 1 의오비탈이름은 2p z 이다. 5 의오비탈이름은? (2) l 값 ( 각운동량양자수, 부양자수 ) 이 2 인것을있는대로모두고르시오, (3) n 값 ( 주양자수 ) 이 3 인것을있는대로모두고르시오, (2) 별표 ( ) 의빛이방출될때 n 1, n 2 는각각얼마인가? (4) 각방향마디 (angular node) 가두개있는것을있는대로모두고르시오, n 1 n 2 (3) 별표 ( ) 빛의파장은몇 nm 인가?( 단, hc/r H = 9.121 x 10-8 m, c = 빛의속력 ) (5) 문제 14 에서전자의전이는 n 2 n 1 이다. 위 1, 2, 3, 4, 5 중 n 1, n 2 에해당하는것은각각무엇인지있는대로모두고르시오. n 1 n 2 = nm

< 상수 > Avogadro의수 (N A ) 6.022x10 23 /mol Planck 상수 (h) 6.626 x 10-34 J s < 단위변환 > 1 atm 760 mmhg = 760 torr = 1.01325x10 5 Pa = 1.01325 x 10 5 N/m 2 < 밀도, 비열, 증발열, 녹음열 > 물의비열 (C p (H 2 O(l)) 1.00 cal/(g o C) = 4.186 J/(g o C) = 75.29 J/(K mol) <( 방정 ) 식 > 수소꼴원자에서의전자오비탈에너지 준위 (n=1,2,..) 빛의속도 = 3.00 x 10 8 m/s 빛의에너지 < 표준생성엔탈피 : ΔH o f (kj/mol)> 화합물 ΔH o f (kj/mol) 화합물 ΔH o f (kj/mol) H + (aq) 0 C 2 H 2 (g) 226.77 OH - (aq) -230 CO 2 (g) -293.5 H 2 O (l) -286 CH 4 (g) -78.4 H 2 O (g) -242