Appl. Chem. Eng., Vol. 29, No. 3, June 2018, 264-269 https://doi.org/10.14478/ace.2017.1132 Article Polysulfone 에 Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate 와 Di-(2-ethylhexyl)-phosphoric Acid 를고정화한하이브리드비드의제조와 Sr(II) 의제거특성 감상규 * 서정호 ** 윤종원 *** 이민규 부경대학교화학공학과, * 제주대학교환경공학과, ** 울산과학대학교환경화학공업과, *** 대구대학교생명공학과 (2017 년 12 월 27 일접수, 2018 년 2 월 5 일심사, 2018 년 2 월 9 일채택 ) Preparation of Hybrid Beads Containing Polysulfone Modified with Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate and Di-(2-ethylhexyl)-phosphoric Acid and Removal Characteristics of Sr(II) Sang-Kyu Kam*, Jung-Ho Suh**, Jong-Won Yun***, and Min-Gyu Lee Department of Chemical Engineering, Pukyoung National University, 365 Sinseon-ro, Nam-Gu, Busan 48547, Korea *Department of Environmental Engineering, Jeju National University, 102 Jejudaehak-ro, Jeju-si, Jeju Special Self-Governing Province 63243, Korea **Department of Environmental & Chemical Industry, Ulsan College, 57 Daehak-ro, Nam-gu, Ulsan 44610, Korea ***Department of Biotechnology, Daegu University, 201, Daegu-daero, Jinryang-eup, Kyungsan, Gyeongbuk 38453, Korea (Received December 27, 2017; Revised February 5, 2018; Accepted February 9, 2018) 초록 Polysulfone (PSf) 에탄소나노튜브 (CNTs, carbon nano tubes) 와두가지추출제, di-(2-ethylhexyl)-phosphoric acid (D2EHPA) 와 tributyl phosphate (TBP) 를고정화시킨 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를제조하였다. 제조한비드의특성은 SEM, TGA 및 FTIR로분석하였다. 제조한 PSF/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거속도는유사 2차속도식에의해잘설명되었으며, Langmuir 등온식으로구한 Sr(II) 의최대제거용량은 5.52 mg/g이었다. 본연구에서제조한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거효율은 TBP가첨가되지않은 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거효율보다크게향상되는결과를나타내었다. Abstract PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads were prepared by immobilizing carbon nanotubes (CNTs) and two extractants, di-(2-ethylhexyl)- phosphoric acid (D2EHPA) and tributyl phosphate (TBP) on polysulfone (PSf). The prepared PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads were characterized by SEM, TGA, and FTIR. The removal rate of Sr(II) by PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads was well described by the pseudo-second-order kinetic model. The maximum removal capacity of Sr(II) obtained from Langmuir isotherm was found to be 5.52 mg/g. The results showed that the removal efficiency of Sr(II) by PSf/D2EHPA/CNTs beads prepared in this study was significantly improved compared to that of using PSf/D2EHPA/CNTs beads without TBP. Keywords: carbon nanotubes, di-(2-ethylhexyl)-phosphoric acid, tributyl phosphate, polysulfone, Sr(II) 1)1. 서론 최근일본에서는원자력발전소사고로많은양의방사능오염물질이토양이나해수등으로유출되고있다. 방사능오염물질중 Sr(II) 은용해성이높아수중에서오랫동안잔류하고생물독성을가지고있어수중생태계를파괴할뿐만아니라 [1], 인체내에서화학적유사성을 Corresponding Author: Pukyoung National University, Department of Chemical Engineering, 365 Sinseon-ro, Nam-Gu, Busan 48547, Korea Tel: +82-51-629-6435 e-mail: mglee@pknu.ac.kr pissn: 1225-0112 eissn: 2288-4505 @ 2018 The Korean Society of Industrial and Engineering Chemistry. All rights reserved. 가지는칼슘이온과치환되어빈혈, 백혈병등의질병을유발시키는물질로알려져있다 [2]. 수중의중금속이온을제거하는데는추출제를이용한액-액추출법이여러산업에서사용되고있다. 액-액추출에서사용하는여러가지추출제중에서특히유기산계열의추출제인 di-(2-ethylhexyl)phosphoric acid (D2EHPA) 는 Ren 등 [3] 에의한 Cu(II) 제거연구, Darvishi 등 [4] 의 Zn(II), Co(II) 및 Ni(II) 제거연구, 그리고 Belkhouche 등 [5] 에의한 Ni(II) 과 Cu(II) 의제거연구에서와같이중금속이온들에대해높은제거효율과선택성을가지고있는것으로보고되고있다. 그러나 Sahu와 Das[6] 는추출제인 D2EHPA는반응이진행되는과정에서 mono-(2-ethylhexyl) phosphoric acid (M2EHPA) 로분해되며, 생성된 264
Polysulfone 에 Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate 와 ~ 265 M2EHPA는 D2EHPA의반응이진행되는동안중금속이온의분해를방해하게된다고하였으며, Haghshenas 등 [7] 은 D2EHPA에 tri-n-butyl phosphate (TBP) 를첨가함에따라중금속이온과수소결합을형성하게되어 D2EHPA 단독으로사용함에따른문제를해결할수있다고하였다. 또한, Vahidi 등 [8] 도용매추출법에의해금속이온을제거하는연구에서추출제 D2EHPA를단일로만사용하는경우보다 D2EHPA에 TBP를첨가한경우에추출제간의시너지효과에의해서수용액상의금속제거효율을향상되었다고보고하였다. 그러나액-액추출법은많은양의유기용매가사용될뿐만아니라, 추출이완료된후에상분리가용이하지않으며사용한유기용매가수중에유출되어수질오염을야기시킬수있다 [9]. 이러한점을보완하기위해 Ciopec 등 [10] 은 polysulfone (PSf) 내에 D2EHPA를고정화하여제조한 PSf-D2EHPA 마이크로캡슐로 Cu(II) 을제거하는연구를하였으며, 본연구자들도선행연구에서 PSf으로추출제 D2EHPA를고정화시켜제조한 PSf/D2EHPA 비드 [11] 와 2가지추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf에고정화하여제조한고상추출제 PSf/D2EHPA/TBP 비드 [12] 에의한 Cu(II) 의제거특성에대한연구에서추출제 D2EHPA에 TBP를혼합하여사용한경우에시너지효과에의해제거량이약 20% 이상향상된결과를얻었다. 또한흡착제인 carbon nanotubes (CNTs) 와추출제 D2EHPA를 PSf로고정화한 PSf/ D2EHPA/CNTs 비드를제조하여 Cu(II) 의제거특성을검토한경우에추출제 D2EHPA 만을고정화한경우에비하여 CNTs를추가한경우에 Cu(II) 의제거량이약 3배정도향상되는결과를얻었다 [13]. 따라서본연구에서는흡착제인 CNTs와 2가지추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf로고정화한하이브리드비드 (PSf/D2EHPT/TBP/CNTs) 를제조하고 SEM과 FTIR을사용하여제조한비드의특성을분석하였다. 그리고제조한 PSf/D2EHPT/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의회분식제거실험을수행하고얻어진실험결과를유사 1차속도식과유사 2차속도식에적용하여검토하고, 등온실험결과를 Langmuir, Freundlich 및 D-R 등온식에적용하여검토하였다. 2. 실험 2.1. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의제조본연구에서흡착제로사용한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드는다음과같이제조하였다. 100 ml 비커에 1-methyl-2-pyrrolidone (NMP, Samchun, EP) 17 ml와 polysulfone (PSf, Sigma-Aldrich) 2.125 g을넣고용해시킨후 di-(2-ethylhexyl)-phosphoric acid (D2EHPA, IS Chemical Co. Ltd., > 95%) 와 tri-butylphosphoric acid (TBP, TCI), carbon nanotubes (CNTs, Carbon Nano-Material Technology Co., Korea) 를일정량넣어균일하게혼합되도록충분히교반하였다. 혼합된슬러리는직경이 1 mm인주사기를사용하여증류수와에탄올혼합용액에떨어뜨려구형의 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를제조하였으며, 제조한비드는증류수로수차례세척한뒤사용하였다. 현미경 (SV-55, SOMETECH) 을사용하여 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의표면과절단면을살펴보았으며, Fourier transform infrared spectrometer (FTIR. Bruker Vertex 70) 와 thermogravimetric analysis (TGA, Perkin Elmer, TGA 7, U.S.A.) 를사용하여 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의특성을분석하였다. TGA 분석은질소분위기에서 50~800 까지 10 /min의승온속도로온도를증가시키면서측정하였다. Figure 1. Removal efficiencies of Sr(II) according to the content rate of D2EHPA and TBP (initial concentration : 20 mg/l, adsorbent : 5.0 g/0.1 L, ph : 5.2, temperature : 20 ). 2.2. 실험방법 Sr(II) 용액은 Sr(NO 3 ) 2 (EP, Shimakyu s Pure Chemicals) 을 1 L 용량플라스크에넣고증류수로 1,000 mg/l의모액을제조하여사용하였다. Sr(II) 의제거실험은회분식으로수행하였으며, 250 ml 삼각플라스크에 Sr(II) 용액 100 ml와 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드 5 g을넣고수평진탕기 (Johnsaem Co., Js-Fs-2500) 를사용하여 170 rpm으로교반하면서일정시간간격으로시료를채취하였다. Sr(II) 이온의농도는원자흡광광도계 (Shimadzu, AA-7000) 를사용하여분석하였다. 여기서, C i 는초기농도 (mg/l), C t 는시간 t에서농도 (mg/l), V는용액의부피 (L), m은흡착제의양 (g) 이다. 용액의 ph는 0.1 M HCl과 0.1 M NaOH를사용하여조절하였으며, ph 미터 (Istek, AJ-7,724) 를이용하여측정하였다. 3. 결과및고찰 3.1. D2EHPA 와 TBP 함량비에따른제거특성 D2EHPA에대한 TBP의영향을관찰하기위하여 Sr(II) 의초기농도가 20 mg/l인용액 100 ml에 D2EHPA/TBP의함량을달리하여제조한비드를 5.0 g 넣고교반하면서 120 min 이후의농도를분석하여 Sr(II) 의제거효율을비교한결과를 Figure 1에나타내었다. Figure 1에서보듯이 TBP의함량이 0 ml인경우에 Sr(II) 의제거효율은 67%, D2EHPA의농도가 0 ml인경우에 Sr(II) 의제거효율은 65% 이었으나, D2EHPA 2 ml에 TBP를 2 ml을첨가하여제조한 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의경우에 Sr(II) 의제거효율은 95% 로향상되는것으로나타났다. 따라서이후실험에서는 D2EHPA와 TBP의농도를각각 2 ml씩혼합하여제조한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를사용하여수행하였다. 3.2. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의특성분석 Figure 2는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의현미경분석결과를나타낸것이다. Figure 2(a) 는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의외형을나타낸것으로비드의직경이 3 mm인구형으로형성되었다. 그리고 (1) Appl. Chem. Eng., Vol. 29, No. 3, 2018
266 감상규 서정호 윤종원 이민규 (a) (b) Figure 2. Microscopic images of (a) outer shape of PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs bead and (b) cross-section of PSf/D2EHPA/TBP/CNTs bead. Figure 4. TGA analysis of (a) PSf, (b) D2EHPA, (c) TBP, (d) PSf/CNTs bead. (e) PSf/D2EHPA/CNTs bead, and (f) PSf/D2EHPA /TBP/CNTs bead. Figure 5. Effect of contact time at different initial Sr(II) concentration on the adsorption (PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads : 10.0 g/0.2 L, ph = 5.2, temperature = 20 ). Figure 3. FTIR spectra of (a) D2EHPA, (b) TBP, (c) PSf/CNTs bead, and (d) PSf/D2EHPA/TBP/CNTs bead. Figure 2(b) 는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의절단면을촬영하여나타낸것이며, 그림에서보는바와같이제조한 PSf/D2EHPA/TBP/ CNTs 비드의내부는다공성구조로형성되었다. 이러한다공성구조가형성되는것은 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드가경화되는과정중에 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드내의 NMP가혼합용액 ( 물과알코올 ) 으로빠르게확산됨에따른것으로생각된다 [14]. Figure 3은 D2EHPA, TBP, PSf/CNTs 비드그리고 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드의 FTIR 분석결과를나타낸것이다. Figure 3(a) 에서보는바와같이 D2EHPA는 1,223.5 cm -1 의피크에서 P=O, 1,014.9 cm -1 에서 P-O 피크가관찰되었으며 [15,16], Figure 3(b) 에서보는바와같이 TBP는 1,223.5 cm -1 에서 P=O, 1,014.9 cm -1 에서 P-O-C 피크가관찰되었다 [7]. Figure 3(c) 의 PSf/CNTs 비드는 2,967 cm -1 에서 C-H, 1,322 cm -1 에서 O=S=O, 1147 cm -1 에서 O=S=O, 1,234 cm -1 에서 C-O-C가확인되었으며 [17], Figure 3(d) 에서 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의경우에는 PSf/CNTs 비드에존재하지않는 1,014.9 cm -1 에서 P-O 또는 P-O-C, 1,223.5 cm -1 에서 P=O 피크가관찰됨으로써비드내에 D2EHPA와 TBP가잘고정화되어있는것을확인할수있었다. Figure 4는 PSf, D2EHPA, TBP, PSf/CNTs 비드, PSf/D2EHPA/ CNTs 비드, 그리고 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의 TGA 결과를나타낸것이다. 그림에서보듯이 PSf 비드의경우에는 132 에서 185 사이에서 PSf의 oligomers 분해로인해 5% 정도의첫번째질량감소가나타났으며, 512 에서 560 사이에서는 PSf의분해로인해 49% 의질량감소를나타내었다 [18]. D2EHPA는 230 에서 260 사이에서결합이붕괴되면서첫번째질량감소를나타냈으며 [17], 375~420 사이에서 D2EHPA가증발됨으로써두번째질량감소 (68%) 가나타났다. 그리고 PSf/CNTs 비드의경우에는 520 에서 590 사이에서 PSf의분해로인해 43% 의질량감소를나타내었다 [18]. PSf/D2EHPA/CNTs 비드의경우에는 D2EHPA의분해가일어나는구간인 230 에서 260 사이에서약 15% 의질량감소와 520 에서 590 사이에서 PSf의분해로인해약 40% 의질량감소를나타내었다 [19]. 그리고 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의경우에는 PSf/ CNTs 비드에서보이지않는 230 에서 260 사이에서 23% 의질량감소가나타났으며, 이는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에고정화되어있는 D2EHPA와 TBP의결합붕괴로인한질량감소로써 PSf/ D2EHPA/TBP/CNTs 비드내에 D2EHPA와 TBP가잘고정화되어있다는것을나타내준다. 공업화학, 제 29 권제 3 호, 2018
Polysulfone 에 Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate 와 ~ 267 Table 1. Kinetic Parameters for the Sr(II) Removal C 0 (mg/l) Pseudo-first-order Pseudo-second-order k 1 (l/min) q e (mg/g) R 2 k 2 (g/mg min) q e (mg/g) R 2 25 0.045 0.82 0.835 0.189 1.95 0.999 50 0.038 1.54 0.750 0.088 3.75 0.999 75 0.035 2.27 0.759 0.049 4.78 0.999 100 0.040 2.81 0.876 0.040 5.22 0.999 150 0.042 2.92 0.892 0.039 5.33 0.998 200 0.049 2.95 0.928 0.046 5.40 0.999 (a) (b) Figure 6. Linearized plots of (a) pseudo-first-order and (b) pseudo-second-order kinetics for the Sr(II) removal. 3.3. 시간에따른농도변화 Figure 5는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거실험에서초기농도를 25~200 mg/l로달리한경우에시간에따른농도변화를나타낸것이다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의흡착은 30 min까지농도가급격하게감소하였으나, 그이후에는서서히감소하다가 60 min 이후에평형에도달하는것으로나타났다. 이러한결과는 Li 등 [20] 이 CNTs를이용하여 Pb 2+, Cu 2+ 및 Cd 2+ 흡착시에초기 30 min까지흡착이빠르게진행되다가 60 min 이후에평형에도달하였다는결과와 Vellaichamy와 Palanivelu[21] 가 CNTs에추출제인 D2EHPA를함침시킨흡착제를사용하여 Cr(III) 를제거할때초기 45 min까지는흡착이빠르게진행되다가 90 min 내에평형에도달하였다는결과, 그리고 Lee 등 [19] 이 PSf로 D2EHPA와 CNTs를고정화한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에의한 Sr(II) 제거의경우와유사하였다. 3.4. 속도식 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거속도를검토하기위하여유사 1차속도식과유사 2차속도식을사용하였다. 유사 1 차속도식은다음과같이정의된다. ln ln (2) 여기서 k 1 은유사 1차속도식의속도상수 (1/min) 이며, q e 는평형제거량 (mg/g) 을나타낸다. 유사 2차속도식은다음과같이정의된다. (3) 여기서 k 2 는유사 2차속도식의속도상수 (g/mg min) 이다. Figure 6은 Figure 5의실험자료를식 (2) 와식 (3) 에의거하여도시한결과를나타낸것이며, 이로부터구한파라미터값들을 Table 1에나타내었다. Table 1에서보면유사 1차속도식의결정계수 (R 2 ) 는 0.796~0.986, 유사 2차속도식에서 R 2 는 0.995~0.999로나타났다. 이로부터 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거는유사 2 차속도식에잘부합하는것으로나타났다. 이러한결과는본연구자들이추출제 D2EHPA와 TBP를 PSf에고정화한 PSf/D2EHPA/TBP 비드에의한 Sr(II) 의제거연구 [12] 그리고 PSf로 D2EHPA와 CNTs를고정화한 PSf/D2EHPA/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거연구 [20] 에서의결과와유사하였다. Wu 등 [22] 은흡착속도식이유사 2차속도식에부합하는경우에는흡착이화학흡착에의해일어나며, 흡착제표면에비어있는활성점들이완전히없어질때까지표면에서의교환반응에의해일어난다는것을의미한다고하였다. 3.5. 등온식 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 제거의평형실험결과를 Langmuir 등온식과 Freundlich 등온식에적용하였다. Langmuir 흡착등온식은다음과같다. (4) Appl. Chem. Eng., Vol. 29, No. 3, 2018
268 감상규 서정호 윤종원 이민규 Table 2. Langmuir, Freundlich, and D-R Isotherm Constants for the Sr(II) Removal k L (L/mg) Langmuir Freundlich D-R q m (mg/g) R 2 k F ((mg/g)(l/mg) 1/n ) n R 2 X m (mg/g) E (kj/mol) 0.154 5.52 0.999 1.51 3.51 0.829 12.7 13.1 0.877 R 2 Figure 7. Langmuir, Freundlich, and D-R isotherm for the Sr(II) removal (PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads = 5.0 g/0.1 L, ph = 5.2, temperature = 20 ). Figure 8. Effect of ph for the Sr(II) removal (initial concentration = 20 mg/l, PSf/D2EHPA/TBP/CNTs beads = 5.0 g/0.1 L, temperature = 20 ). 여기서 q m 은최대흡착량 (mg/g), k L 는 Langmuir 상수 (L/mg), C e 는평형농도 (mg/l) 이다. Freundlich 흡착등온식은다음과같다. 여기서 k F 는 Freundlich 상수 ((mg/g)(l/mg) 1/n ) 이며, 1/n은흡착강도를나타내는상수이다. D-R 등온식은표면에서의 Gaussian 에너지분포로흡착메커니즘을설명할때적용되는식으로다음과같다. exp (6) 여기서 q s 는최대흡착량 (mol/g), β는흡착에너지상수 (mol 2 /kj 2 ) 이다. 그리고 ε p 은 Polanyi potential이며다음과같이계산된다. ln (7) 여기서 R은이상기체상수 (kj/mol K), T는절대온도 (K) 이다. 또한 E는평균제거에너지 (kj/mol) 로써다음과같이계산된다. (5) (8) 는 Langmuir 등온식에잘부합하였으며, Langmuir식으로부터얻어진최대제거량은 5.52 mg/g이었다. 본연구자들이 PSf로 D2EHPA와 TBP를고정화한 PSf/D2EHPA/TBP 비드의경우에 Sr(II) 의최대제거량이 2.41 mg/g[12], PSf로 D2EHPA와 CNTs를고정화한 PSf/ D2EHPA/CNTs의경우에 Sr(II) 의최대제거량이 4.75 mg/g[19] 이었으나본연구에서제조한 PSf/D2EHPT/TBP/CNTs 비드를사용한경우에는 Sr(II) 의최대제거량이 5.52 mg/g으로더높게나타났다. D-R 등온식에서얻은평균제거에너지값은 PSf/D2EHPA/TBP/ CNTs 비드에의한 S(II) 의제거가물리적인지화학적결합에의한것인지를말해주는데, 일반적으로평균제거에너지값이 8 kj/mol 이하인경우에는물리적결합에의한제거, 8~16 kj/mol 사이의값에서는화학적결합에의한제거가일어나는것으로알려져있다 [23]. Table 2에서보는바와같이 D-R 등온식에서구한 Sr(II) 의평균에너지값은 13.1 kj/mol으로써, PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거는화학적결합에의한제거인것으로판단되었다. 3.6. ph의영향 Figure 8은 ph 변화가 Sr(II) 의제거효율에미치는영향을알아보기위하여 Sr(II) 용액의초기농도를 20 mg/l로일정하게하고, ph를 2~10으로조절하여실험을행한결과를나타낸것이다. 그림에서보는바와같이 ph가 4 이하에서는 Sr(II) 의제거효율이크게감소하지만, ph가 4~10 사이의범위에서는안정적인제거효율을보였다. 이는 ph가감소함에따라수소이온과 Sr(II) 의경쟁흡착으로인해제거효율이낮아지는것으로생각되었다. Figure 7은평형흡착실험으로부터얻은자료를식 (4)~(6) 에적용한결과를나타낸것이며, 이로부터구한파라미터값들을 Table 2에나타내었다. Table 2에서 R 2 값을비교해보면본연구에서수행한농도범위내에서는 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거 4. 결론 본연구에서는 PSf에 CNTs와추출제인 D2EHPA와 TBP를고정화한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드를제조하였으며, D2EHPA 2 ml에 공업화학, 제 29 권제 3 호, 2018
Polysulfone 에 Carbon Nanotubes, Tributyl Phosphate 와 ~ 269 TBP를 2 ml을첨가하여제조한 PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드의경우에 Sr(II) 의제거효율은 95% 로향상되는것으로나타났다. PSf/ D2EHPA/TBP/CNTs 비드의현미경사진과 FTIR 분석으로부터비드의내부는다공성구조를가지고있으며, 비드의내부에 D2EHPA와 TBP가잘고정화되었음을확인하였다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거는 60 min 이후에평형에도달하였으며, 제거속도는유사 2차속도식에잘부합하였다. PSf/D2EHPA/TBP/CNTs 비드에의한 Sr(II) 의제거는 Langmuir 등온식에잘맞았으며, Sr(II) 의최대제거량은 5.52 mg/g이었다. 본연구에서제조한 PSf/D2EHPA/ TBP/CNTs 비드는 TBP를첨가하지않은 CNTs/D2EHPA/PSf 비드보다 Sr(II) 의제거에더효과적인결과를보였다. References 1. A. Ahmadpour, M. Zabihi, M. Tahmasbi, and T. R. Bastami, Effect of adsorbents and chemical treatments on the removal of strontium from aqueous solutions, J. Hazard. Mater., 182, 552-556 (2010). 2. M. Wang, L. Xu, J. Peng, M. Zhai, J. Li, and G. Wei, Adsorption and desorption of Sr(II) ions in the gels based on polysaccharide derivates, J. Hazard. Mater., 171, 820-826 (2009). 3. Z. Ren, W. Zhang, H. Meng, Y. M. Liu, and Y. 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