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주은 호
6 years ago
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1 Journal of the Korea Academia-Industrial cooperation Society Vol. 14, No. 11 pp , 자동차휠도금박리폐액으로부터질산및구리의회수 하용황 1, 강윤지 1, 손성호 2, 이원식 2, 안종관 1* 1 중원대학교자원순환환경공학과, 2 한국생산기술연구원 Recovery of Nitric acid and Copper from Plating Waste of Automobile Wheel Yonghwang Ha 1, Ryun-Ji Gang 1, Seong-Ho Son 2, Wonsik Lee 2 and Jong-Gwan Ahn 1* 1 Hydro-process Research Lab, Jungwon University 2 Korea Institute of Industrial Technology 요약자동차용고광택크롬도금박리액에는질산과유가금속인구리가다량함유되어있는것으로알려져있다. 질산 (HNO 3) 및유가금속은고가이며유독하므로, 경제및환경을고려하여반드시회수하여재활용하여야한다. 본연구에서는도금박리액으로부터질산과구리는용매추출법을이용하여후분리하였다. 수상에존재하는질산의농도는 0.01 ~ 1N NaOH를이용하여적정하여분석하고, 금속의농도는 ICP-MS 및 ICP-AES 등을이용하여분석하였다. 도금박리액을분석한결과, 구리이온은 76,850 mg/l이함유되어있음을알수있었다. 용액내질산의양을 NaOH 용액을이용하여적정법으로측정하였을때대략 1.02 M 임을알수있었다. 50% Tributylphosphate (TBP) 를이용하여 3단추출한유기층의용액을증류수를이용하여각각 3회의역추출을하였을때, 원액으로부터 48.1% 의질산을회수할수있음을알수있었으며, 순도는 99.9% 이상이었다. 질산회수후, 용액내에남은구리는 PC 88A, D2EPHA, LIX 84 및 ISE 106을이용하여용매추출하였으며, 각용매의추출률을비교하였을때, ISE 106의경우, 1단추출후 30% 황산으로역세척하였을경우, 92% 의구리를회수할수있었다. 추출된구리는 N 2H 4 를이용하여환원시켰고, 다양한조건하에서구리분말을제조하였다. Abstract It has been known that there are large amount of nitric acid and valuable metals, copper in the plating waste solution of automobile wheel. As nitric acid and valuable metals are high price and toxic, they should be recovered for economics and environment. Plating waste was extracted with TBP diluted with kerosene. The concentration of nitric acid in aqueous phase was analyzed by titration method by NaOH solution ( N) and the amount of metals by ICP-MS and ICP-AES. The concentration of copper in plating waste were 76,850 mg/l. The concentration of nitric acid in plating waste was 1.02 M. After three step extraction was performed with 50% TBP, each organic phase was stripped three times with distilled water to obtain 48.1% of nitric acid. Purity of final nitric acid was over 99.9% by ICP analysis. After recovery of nitric acid, copper was extracted with various solvent extractors like PC 88A, D2EPHA, LIX 84 and ISE 106. Among these extractors, 92% of copper was recovered by ISE 106 after 1st extraction and 30% H 2SO 4 stripping. Copper ion was reduced with N 2H 4 to make metal powders, respectively. Key word : Tributylphosphate, Plating waste, Nitric acid, Solvent extraction, Metal powder 본연구는중소기업청 2011년-2012년 제조현장녹색화기술개발사업 의지원에의하여연구가진행되었으며이에감사드립니다. * Corresponding Author : Jong-Gwan Ahn(Jungwon University) Tel: dran@jwu.ac.kr Received October 22, 2013 Revised November 6, 2013 Accepted November 7,

2 한국산학기술학회논문지제 14 권제 11 호, 서론 고광택 Cr 도금 Al wheel 제조를위한습식표면처리공정은공정특성상탈지및산세공정등에서다량의공정폐액이발생한다. 이들박리액중질산 (HNO 3) 및유가금속인구리는고가이며매우유독하므로경제적및친환경적으로반드시회수하여재활용하여야한다. 폐액속의금속을분리정제하기위해서는질산을먼저회수하는것이필요하다. 질산이회수된여액은질산농도가낮기때문에액-액추출법에의해쉽게구리의분리가가능하며, 분리된구리용액은슬러리화하여고순도의구리분말을직접제조하여부가가치향상을도모할수있다. 보통질산의회수는중화법또는증발법으로회수하였으나처리비용고가이며장기간의조업시간을요하고, 유독가스발생등으로회수시많은문제점을야기하고있다. 이러한공정을개선하기위해액-액추출공정 ( 용매추출법 ) 을이용하여질산을추출하고자하였다. 용매추출법에의해서질산을추출하는방법은 NaNO 3 의형태로질산이온 (NO - 3 ) 을추출한후질산으로환원시키는방법과 [1,2], 중성추출제인 Tributylphosphate (TBP) 를이용하여질산을직접추출하는방법이알려져있다 [3-5]. TBP를이용한액-액추출법을이용한용매추출법이공정이단순하여장치및설치비가적게소요되고, 조업시간이매우짧아소규모의공장에적용이가능하며, 단순조업으로도고순도정제가가능한것으로알려져있다. 본연구에서는도금폐액중질산의추출제로 TBP를이용하였다. 도금폐액시료에는고농도의금속이온이존재하는데, 금속이온의간섭없이질산을선택적으로추출하는것은고순도의질산추출에있어서우선적으로고려될사항이므로, 중성추출제인 TBP가질산추출에적합한것으로사료되었다. TBP는인산염에 3개의뷰틸작용기가결합된중성추출제로알려져있는데, 뷰틸작용그룹은친유성의성질을갖고있고, 유기용매에친화력을갖고있고, 인산염의산소와인의원소는질산과친화적임이알려져있다. 인산염이질산분자와결합하여유기상으로질산을옮기는기능을갖고있다. 본연구에서는등유, dodecane 등의희석용매를사용하여농도별 TBP 용액을제조하고가장효율적인질산추출공정을연구하고자하였다 [6]. 구리추출을위해서 4종류의추출제 D2EHPA와 PC 88A, LIX 84, ISE 106을사용하였다 [Fig. 1]. 구리분말은전도성잉크, 페이스트, 후막필름의주성분으로써마이크론단위의금속및귀금속나노분말의사용량이급증하고있다 [7,8]. 도금박리폐액으로부터질산을추출한후에용액의 ph가증가하게되며, 용액내에금속이온을추출제를이 용하여용매추출이가능하다. 추출제인 ISE 106을이용하여, 구리를회수하였고, 구리의산업적고부가가치활용을위해서, 환원제인 N 2H 4 를이용하여구리금속분말의제조를시도하였다. 실험재료 2. 실험재료및방법 실험에사용한시약은질산 (Junsei, 60%), Tributylphosphate (Junsei, 99.0%), Kerosine (Junsei), n-dodecane (Kanto chemical, 98.0%), CuSO 4 6H 2O (98% 이상, DC chemical), NaOH (98% 이상, DC chemical), N 2H 4 H 2O (Junsei) 를사용하였다. 구리추출제로는 D2EHPA와 PC 88A, LIX 84, ISE 106을사용하였으며 IS Chem 회사 ( 경기도안산소재 ) 에서구매하여사용하였고, 각각의화학구조는 Fig. 1에제시하였다. 자동차알루미늄휠도금폐액은주식회사에치피시 ( 경기도안산소재 ) 에서제공한시료를사용하였다. [Fig. 1] Chemicals of solvent extractions for nitric acid or copper 6016

자동차휠도금박리폐액으로부터질산및구리의회수 실험방법전체공정도는 [Fig. 2] 에제시하였다. 우선질산을추출하는공정을실시하고, 잔여금속이온으로부터용매추출제를이용하여구리를회수한후, 회수된구리이온으로부터환원제를이용하여구리분말을합성하고자하였다. 2.1 질산추출추출실험 (Extraction): 분액여두에수용액과유기상을넣고 25 에서 30분간교반후분액깔때기에서 1시간정치하여수상과유기상을분리하였다.

3 자동차휠도금박리폐액으로부터질산및구리의회수 실험방법전체공정도는 [Fig. 2] 에제시하였다. 우선질산을추출하는공정을실시하고, 잔여금속이온으로부터용매추출제를이용하여구리를회수한후, 회수된구리이온으로부터환원제를이용하여구리분말을합성하고자하였다. 2.1 질산추출추출실험 (Extraction): 분액여두에수용액과유기상을넣고 25 에서 30분간교반후분액깔때기에서 1시간정치하여수상과유기상을분리하였다. 수상에존재하는질산의농도는 0.1 ~ 1N NaOH를이용하여적정하여분석하였다. 희석제의종류에따른추출실험의경우, 실제질산폐액과성분이유사한합성용액을제조하여 TBP농도에따른질산의추출거동을조사하였다. 역추출실험 (Stripping): 추출후유기상의용액을분액깔때기에넣고증류수와일정비율로혼합하여 30분간교반후 1시간정도상온에서정치시켰다. 수상의용액을모아서 0.1 ~ 1N NaOH를이용하여적정하여질산의농도를계산하였다. 유기상을다시증류수를이용하여 2회같은과정을반복하였다. 성분분석 : 수상에존재하는금속의농도는 ICP-MS (PerkinElmer ELAN DRC-e) 및 ICP-AES (Geoplasma, BJY-70plus) 등을이용하여분석하였다. 2.3 구리금속분말제조 CuSO 4 6H 2O를원료물질로하였으며, CuSO 4 6H 2O (1 eq, 16g/L) 용액 250 ml를 4구플라스크에넣고, N 2H 4 H 2O ( eq) 를 dropwise 첨가하여환원반응을진행하였으며, 60 ~ 80 에서 60 분간유지하였다. [Fig. 3] 에제시된바와같이, 반응중에임펠러 (MS-5020, TOPS) 를이용하여 150 rpm정도로회전시키면서, 환원반응을진행하였다. 반응종료시점은거품발생이더이상발생하지않는시점으로하였다. 세척은에탄올과증류수를이용하여 4-5차례반복하여세척하였으며, 각세척과정에서구리분말을침강시키고상층부의용액을제거하는방식으로세척하였다. 최종세척은에탄올로하였으며, 세척한후 60 에서 24시간이상건조하였다. 제조한구리분말은전자현미경 (JSM6380, JEOL) 을이용하여그모양과크기를관찰하였고, XRD를이용하여성분을분석하였다. [Fig. 3] Apparatus for synthesis of copper powder 3. 결과및고찰 [Fig. 2] Scheme of extraction process of nitric acid and copper from plating waste 2.2 구리의용매추출 D2EHPA와 PC 88A, LIX 84, ISE 106의 4종류의추출제를이용하여용매추출실험을진행하였다. 각추출제의농도는 25% 로고정하였고, 희석제로 escaid 110을사용하였다. 1단추출후 30% H 2SO 4 를이용하여역추출을실시하여, 구리를회수하였다. 3.1 최종도금폐액의알루미늄, 구리, 니켈및질산의함량자동차휠도금박리폐액을 ICP를이용하여분석해본결과, 알루미늄이온 (1,492 mg/l), 구리이온 (76,850mg/L), 니켈이온 (51,990 mg/l) 이함유되어있음을알수있었다 (Table 1). 용액내질산의양을측정하기위해서 0.1 N ~ 1 N 농도의 NaOH 용액을이용하여적정법으로측정하였을때, 5.37 M 을확인할수있었다. 그러나적정과정에서수산화이온이용액의수소이온과반응하지않고, 용액내존재하는알루미늄, 구리, 니켈등의금속이온과반응할수있으므로실제수소이온농도보다높음을알수있다. 따라서금속의농도를이용하여이를제외하고 6017

4 한국산학기술학회논문지제 14 권제 11 호, 2013 순수한수소이온농도를계산하였을때, 실재질산의양은 1.02 M 임을알수있었다 (Table 1). [Table 1] Concentration of metal ions contained in the plating waste solution. sp 1 : Initial Make-up of stripping bath. sp 2 : After 30 times of stripping with nitric acid. sp 3 : After 164 times of stripping with nitric acid. Element sp 1 sp 2 sp 3 Al (mg/l) Cu (mg/l) Ni (mg/l) HNO 3 measured (M) [Fig. 4] Extraction percentage with various concentrations of TBP with kerosine diluent HNO 3 calculated (M) 질산추출 TBP 농도에따른추출률확인 : [Fig. 4] 는희석제를 kerosine으로이용하여 TBP의농도를변화시키면서도금폐액중의질산을용매추출한결과이다. 1단추출시 TBP 의농도가증가함에따라질산의추출률이높아지는것을알수있었으며, 100% TBP를이용하였을경우, 48% 정도추출이가능함을알수있었다. 다만 70% -100% TBP를사용할경우, TBP의점성에의해서다루기가어렵고, 유기상과수상의분리가용이하지않아서산업현장의적용을고려할경우, 질산추출공정에활용하기에적절하지않은것으로사료되었다. 반면에좀더낮은농도인 50% TBP의경우, 100% 에비해비록추출률은적지만, 상분리가용이하고, 점성이적어서산업현장에적용이적합하므로, 본실험에서는 50% TBP를이용하여질산추출을시도하였다. 희석제의종류에따른질산추출률변화 : 50% 의 TBP 를추출에활용하기위해서는희석이반드시필요하다. TBP의뷰틸기는친유성이며, 수상에존재하는금속이온을유기상으로이동시키기위한필요성을감안할때, TBP의희석을위해서유기용매를사용해야한다. 본실험에서유기용매인 kerosine과 dodecane의두종류를 TBP의희석제로이용하여질산추출효율성을살펴보았다. [Fig. 5] 의실험결과에의하면, kerosine을희석제로썼을때, dodecane보다 2 ~ 3% 정도질산추출이더용이함을알수있었다. 따라서본질산추출실험에서는 kerosine을희석제로사용하였다. [Fig. 5] Extraction of nitric acid with 50% TBP with different diluents 1단추출, 3단역추출후추출률확인 : kerosine으로희석한 50% TBP를이용하여도금박리폐액을 1단용매추출후질산의양을조사하여보았다. 1단추출과정에서유기상으로질산을추출한후수상에남은질산의농도를적정법으로분석할경우, 함유되어있는금속이온에의하여수소이온농도의측정에간섭을받게되는단점이있다. 따라서본실험에서는 1단용매추출후증류수를이용하여 3 단역추출을수행하여, 수상의용액을모아서수소이온농도를측정하고추출률을계산하였다. 이방법을이용할경우, TBP는중성추출제이므로, 금속양이온은유기상으로옮겨가지못하므로, 순수한질산을추출할수있는장점이있다. 6018

5 자동차휠도금박리폐액으로부터질산및구리의회수 Fig. 6의결과에의하면, 유기상의용액을증류수를이용하여 3회역추출을하였을때, 초기질산의양의 15.7% 를회수할수있었다. 수상에남아있는용액을다시 50% TBP로추출하여, 2단, 3단추출과정을거치고각각증류수를이용하여 3회역추출을하여질산의농도를측정하였을때, 15.8%, 16.7% 의질산을각각추출할수있음을확인할수있었다. 즉 kerosine을희석제로사용하여 50% TBP를이용하여도금박리폐액으로부터질산을추출할경우 3단추출및각각 3회역추출할경우총 48.1% 추출이가능함을알수있었다 [Fig. 6]. kerosine에용해된 TBP 용액을이용하여도금박리폐액에대해서, 1회추출후증류수를이용하여 3회역추출후회수된용액에대해서구리및니켈, 알루미늄항목에대해서 ICP-MS 분석을하였다. 분석결과 1ppm 이하의농도로불검출이었으며, 중성추출제인 TBP에의해양이온은추출되지않음을알수있었다. 이실험결과를통하여, 도금박리폐액으로부터 3단추출및각각 3회증류수를이용한역추출을통해순도 99.9% 이상의고순도질산을 48.1% 회수할수있음을알수있었다. [Fig. 6] Extraction of nitric acid from plating waste followed by 3 times stripping at every extraction stage with 50% TBP diluted with kerosine 3.3 구리의용매추출 4 종류의추출제, D2EHPA와 PC 88A, LIX 84, ISE 106을이용하여구리를추출하였다. D2EHPA와 PC 88A 는산소와인의이중결합작용기그룹을갖고있는데, 약한극성을띄고있어금속이온과반응할수있으며, 비누화작용등에의해강하게반응을할수있다. 본연구에서는비누화작용없이바로추출에사용하였다. 또한 LIX 84나 ISE 106은산소-질소-산소의금속이온결합사이트를형성하여용액중의금속양이온과배위결합하여추출할수있다. 30% PC88A를사용하여구리와니켈을분리하려했으나이때구리의추출률이낮고니켈과의분리도가낮으므로 PC88A를대체하기위한추출제를찾고자실험을진행하였다. 추출제의종류를달리하여총 4 가지즉, D2EHPA와 PC88A, LIX 84, ISE 106을가지고실험을진행하였다. 우선각각의 25% 농도의추출제를이용하여 1단추출을진행한후, 30% H 2SO 4 용액을이용하여역추출후 ICP를이용하여농도를분석하였다. 초기농도와수득한농도결과를이용하여추출률을 [Fig. 7] 에제시하였다. D2EHPA가 PC88A 보다높은추출률 (30%) 을보였으나 LIX 84와 ISE 106보다는현저히낮은추출률을보였다. LIX 84는구리의선택적추출로써 ph의영향을다른추출제보다덜영향을받는것으로알려져있는데, 실험결과 57% 의추출효율을보였다. ISE 106의경우 LIX 84보다훨씬높은추출률 (92%) 을보였으며대부 6019

6 한국산학기술학회논문지제 14 권제 11 호, 2013 분의구리이온을한번에추출할수있음을확인할수있었다. ISE 106 가격적인면에서경제적이면서도환경에덜유해한것으로알려져있다. [Fig. 7] Extraction rates of copper by various 25% solvent extractors followed by stripping with 30% H 2SO 4 solution. (a) 3.4 구리분말의제조추출된구리를산업에사용하기위해서는고부가가치의구리소재개발이필요하다. 본연구에서는, 현재산업적수요가높은마이크로혹은나노사이즈의구리분말제조를시도하였다. 환원제를 N 2H 4 를이용하였고, ph 생성및전구체형성을위해서 NaOH를사용하였다. 구리분말제조와관련된반응메커니즘은식 (1) 과 (2) 에제시하였다. 반응메커니즘을살펴보았을때, 구리와 NaOH는 1:2의비율로, 구리와 N 2H 4 는 1:1의비율로반응이이루어짐을알수있었다. CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2Na SO 4 (1) Cu(OH) 2 + N 2H 4 Cu + N 2 + 2H 2O + H 2 (2) [Fig. 8] 은구리용액에서환원제로 N 2H 4 를처리하여구리분말의제조한결과이다. 우선 2 당량의 NaOH 용액을황산구리용액과반응시켜서슬러리형태의수산화구리화합물을형성하였다. 이후적절한환원제의농도를설정하기위해서구리와환원제 N 2H 4 의몰비를 1:0.5에서 1:1.0으로변환시키면서구리분말을제조하였다. 제조후육안상으로, 구리특유의주황색분말을관찰할수있었다. 전자현미경을이용하여형성된분말의모습을살펴보았을때, 1:0.5에서는 190 nm 크기의약간각이진구형의분말을관찰할수있었고, 1:1에서는 410 nm의크기의약간모서리가각이진정육면체혹은구형의모습을확인할수있었다. 특별한분산제를쓰지않았음에도, 입지들이서로엉겨붙지않고 1 μm 이하의입자가형성되는것을알수있었다. (b) [Fig. 8] (a) SEM images of copper powder synthesized by various molar ratio of N 2H 4 from Copper sulfate solution. Magnification : 2,000x (left) 20,000x (right), size bar is 1 μm. (b) XRD result of copper powder. 다만 XRD로분석한결과산화구리의피크를관찰할수있었는데, 이는구리분말형성후세척이나건조과정에서표면이산화되었기때문으로사료된다. 3. 결론 본연구에서는, 자동차휠의도금박리폐액으로부터고순도질산을회수하고, 유가금속인구리회수및나노분말제조에대한연구를진행하였다. 우선, 도금박리폐액의용액성분을분석하였을때, Al(1.5 g/l), Cu(76.9 g/l), Ni (52.0 g/l) 이검출되었다. 용액내질산의양을측정하기위해서 NaOH 용액을이용하여적정법으로측정하였을때, 5.37 M 을확인할수있었으나, 용액내존재하는금속이온이첨가한 NaOH와의반응을고려하여계산할경우, 실재질산의양은 1.02 M 임을알수있었 6020

7% 로 3회추출시 48.1% 질산회수가가능함을알수있었다. 회수후질산용액의순도를 ICP를이용하여분석한결과, 99.9% 이상의고순도임을확인할수있었다. 질산추출후라피네이트용액에대해용매추출을이용하여구리의회수를시도하였으며, ISE 106의추출제를이용한경우, 1단추출후 30% H 2SO 4 를이용하여역추출한경우, 92% 구리의회수가가능함을알수있었다.

7 자동차휠도금박리폐액으로부터질산및구리의회수 다. 희석제로 kerosine과 dodecane을활용하였을때, Kerosine 2 ~ 3% 추출률이높았으며, 희석제의종류에따라추출률의변화가있음을알수있었다. Kerosine을희석제로하여, TBP의농도를바꾸어서질산의추출률을살펴보았을때, TBP 농도에따라증가하는양상을보였으며, 100% 의 TBP를사용하였을경우, 1회추출시 45% 까지추출이가능함을알수있었다. 3차도금폐액에대해 1차추출후 3회역추출하여회수된질산의양은 15.8% 이었으며, 2차, 3차추출을같은방법으로반복하여회수된질산의양은 15.6%, 16.7% 로 3회추출시 48.1% 질산회수가가능함을알수있었다. 회수후질산용액의순도를 ICP를이용하여분석한결과, 99.9% 이상의고순도임을확인할수있었다. 질산추출후라피네이트용액에대해용매추출을이용하여구리의회수를시도하였으며, ISE 106의추출제를이용한경우, 1단추출후 30% H 2SO 4 를이용하여역추출한경우, 92% 구리의회수가가능함을알수있었다. 회수된구리는 NaOH를이용하여 ph를조절하고슬러리형태로변환시킨후, 환원제 N 2H 4 를이용하여환원시킨결과, 1 μm 크기의정육면체혹은구형의금속분말을제조할수있었다. the Korean Institute of Metals and Materials, Vol 40, no. 1, pp , [6] Geist, A., "Extraction of Nitric Acid into Alcohol: Kerosene Mixtures", Solvent Extraction and Ion Exchange, Vol 28, no. 5, pp , DOI: [7] Cho, D., Baik, J-H. Park, J-H, and CS, Lee, "Investigation of Dispersion Stability of Conductive Nano Ink Using 1-Octanethiol Coated Copper Nano Powders", Journal of the Korean Ceramic Society, Vol 49, no. 5, pp , DOI: [8] Ahn, J-G., Yoon, C-H., Kim, D-J., Cho, S-W., and J-S., Park, "Effect of Reductants and their Properties of Electric Resistivity on the Preparation of Ag coated Cu Powders by Chemical Reduction Method", Korean Journal of Metals and Materials, Vol 48, no. 12, pp , 하용황 (Yonghwang Ha) [ 정회원 ] References [1] Lebedev, V.N., Extraction of nitric acid from chloride-nitrate solutions. Russian Journal of Applied Chemistry, Vol. 7, no. 11, pp DOI: [2] Kim, J.-Y., H.-S. Kim, and W.-K. Bae, "Study on Recovery of Separated Hydrofluoric Acid, Nitric Acid and Acetic Acid Respectively from Mixed Waste Acid Produced during Semiconductor Wafer Process", Journal of Korean Institute of Resources Recycling, Vol 18, no. 4, pp , [3] Ahn, J.-W., A "Study on the Recovery of Nitric Acid from Spent Nitric Etching Solutions by Solvent Extraction", Journal of Korean Institute of Resources Recycling, Vol 7, no. 5, pp , [4] Ochkin, A.V., et al., "Extraction of nitric acid by tributyl phosphate solution in n-dodecane", Russian Journal of Physical Chemistry A, (9): pp DOI: [5] Ahn, J.-W., J.-G. Ahn, and M.-S. Lee, "Recovery of Nitric Acid and Valuable metals from spent Nitric Etching Solutions of Printed Circuit Board", Journal of 자원순환, 금속제련, 환경 2003 년 8 월 : 서울대학교생물교육과 / 화학과졸업 2009 년 9 월 ~ 현재 : 카이스트화학과석박사통합과정재학 2009 년 3 월 ~ 현재 : 중원대학교습식공정연구실연구원 강윤지 (Ryun-Ji Gang) [ 준회원 ] 자원순환, 금속제련, 환경 2013 년 2 월 : 중원대학교자원순환환경공학과졸업 2013 년 3 월 ~ 현재 : 중원대학교자원순환환경공학과석사과정재학 6021

고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학박사 ) 2000 년 7 월 ~ 현재 : 한국생산기술연구원융합신공정연구그룹수석연구원 분말야금, 다공성소재, 자원순환 안종관 (Jong-Gwan Ahn) [ 정회원 ] 1992 년 8 월 :

8 한국산학기술학회논문지제 14 권제 11 호, 2013 손성호 (Seong-Ho Son) [ 정회원 ] 1991 년 2 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학석사 ) 1996 년 8 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학박사 ) 2002 년 8 월 ~ 현재 : 한국생산기술연구원열 표면기술센터수석연구원 자원순환, 습식제련, 전기도금 이원식 (Wonsik Lee) [ 정회원 ] 1989 년 2 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학석사 ) 1995 년 2 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학박사 ) 2000 년 7 월 ~ 현재 : 한국생산기술연구원융합신공정연구그룹수석연구원 분말야금, 다공성소재, 자원순환 안종관 (Jong-Gwan Ahn) [ 정회원 ] 1992 년 8 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학석사 ) 1996 년 8 월 : 고려대학교일반대학원금속공학과 ( 공학박사 ) 2008 년 1 월 ~ 2011 년 2 월 : 한국지질자원연구원책임연구원 2011 년 3 월 ~ 현재 : 중원대학교자원순환공학과교수 자원순환, 금속제련, 환경 6022

Microsoft PowerPoint - ch4note

Microsoft PowerPoint - ch4note 강의개요 Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution ( 수용액중의반응 ) 농도의종류와계산 수용액중의반응 Pb(NO 3 (aq) + 2KI (aq) HCl (aq) + NaOH (aq) Alka-Selter/Water Cu wire/ag(no 3 ) (aq) 침전반응산 - 염기중화반응기체생성반응산화환원반응 용액 (Solution)